31. Цепочки реакций по неорганической химии
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Оксид меди(II) нагрели с медью. Образовавшееся в результате вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Полученный в результате бурый газ поглотили раствором гидроксида калия. К образовавшемуся раствору добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) Cu + CuO →(tº) Cu2O
2) Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
3) 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
4) 3KNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при нагревании серы с концентрированной серной кислотой. Образовавшийся осадок отделили, а к полученному раствору добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2) S + 2H2SO4 →(tº) 3SO2 + 2H2O
3) SO2 + 2Na[Al(OH)4] = 2Al(OH)3 + Na2SO3 + H2O (допустимо образование NaHSO3)
4) 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Нитрат цинка прокалили. Полученное в результате простое вещество прореагировало с оксидом азота(II). Полученный продукт прореагировал с холодным раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору прилили раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) 2Zn(NO3)2 →(tº) 2ZnO + 4NO2 + O2
2) O2 + 2NO = 2NO2
3) 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O (при охлаждении)
4) 3NaNO2 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Нитрат железа(II) прокалили. Полученное вещество бурого цвета сплавили с твёрдым гидроксидом калия. Образовавшееся твёрдое вещество растворили в необходимом количестве соляной кислоты. Через получившийся раствор пропустили аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) 4Fe(NO3)2 →(tº) 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
2) Fe2O3 + 2KOH →(tº) 2KFeO2 + H2O
3) KFeO2 + 4HCl = KCl + FeCl3 + 2H2O
4) FeCl3 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4Cl
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Сульфат цинка поместили в избыток раствора гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили сероводород и наблюдали образование белого осадка. Осадок отделили и поместили в концентрированный раствор серной кислоты, при этом выделился газ с резким запахом. Газ поглотили подкисленным раствором перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
2) Na2[Zn(OH)4] + 2H2S = ZnS + Na2S + 4H2O (допустимо образование NaHS)
3) ZnS + 4H2SO4 = ZnSO4 + 4SO2 + 4H2O
4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Карбонат натрия сплавили с оксидом цинка. Выделившийся газ пропустили через раствор силиката натрия. Образовавшийся осадок отделили, а в оставшийся раствор добавили раствор хлорида железа(III), при этом наблюдали образование осадка и выделение газа. Полученный осадок отделили и поместили в раствор иодоводородной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) Na2CO3 + ZnO →(tº) Na2ZnO2 + CO2
2) Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 + Na2CO3 (допустимо образование NaHCO3)
3) 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
4) 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Оксид алюминия поместили в раствор гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ с неприятным запахом, полученный при взаимодействии кальция с концентрированной серной кислотой. При пропускании газа наблюдалось выпадение белого осадка. Осадок отделили, а к оставшемуся раствору добавили перманганат калия и серную кислоту, при этом наблюдали помутнение раствора. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
2) 4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + H2S + 4H2O
3) H2S + 2Na[Al(OH)4] = 2Al(OH)3 + Na2S + 2H2O (допустимо образование NaHS)
4) 5Na2S + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Кремний растворили в растворе гидроксида натрия. Образовавшееся газообразное вещество при нагревании пропустили через железную окалину. Получившееся простое вещество сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната калия. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
2) Fe3O4 + 4H2 →(tº) 3Fe + 4H2O
3) 2Fe + 3Cl2 →(tº) 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Водный раствор гидрокарбоната натрия прокипятили до прекращения выделения газа. К полученному раствору добавили раствор сульфата хрома(III), в результате образовался осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании концентрированным раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. Полученный в результате раствор жёлтого цвета смешали с раствором хлорида бария, при этом образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O (кипячение)
2) 3Na2CO3 + Cr2(SO4)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2
3) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH →(tº) 2Na2CrO4 + 8H2O
4) Na2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4 + 2NaCl
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Фосфор сожгли в избытке хлора. Продукт реакции растворили в избытке раствора гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор хлорида бария. Образовавшийся осадок нагрели с избытком концентрированной серной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) 2P + 5Cl2 →(tº) 2PCl5
2) PCl5 + 8NaOH = Na3PO4 + 5NaCl + 4H2O
3) 2Na3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6NaCl
4) Ba3(PO4)2 + 3H2SO4 →(tº) 3BaSO4 + 2H3PO4
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Сульфид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия. Выделившийся при этом газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) Al2S3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2S
2) 2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3SO2 + 6KBr
3) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
4) Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4 + 2Cr(NO3)3
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Красный фосфор нагрели с литием. Полученное при этом вещество поместили в воду. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и гидроксид калия, в результате раствор приобрёл зелёную окраску. Одну из полученных солей выделили и добавили к раствору сульфита натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) 3Li + P →(tº) Li3P
2) Li3P + 3H2O = 3LiOH + PH3
3) PH3 + 8KMnO4 + 11KOH = K3PO4 + 8K2MnO4 + 7H2O
4) K2MnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + 2KOH
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Нитрит аммония нагрели. Образовавшееся простое вещество вступило в реакцию с литием. Полученное при этом вещество поместили в воду. Газообразный продукт реакции нагрели с кислородом в присутствии катализатора. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) NH4NO2 →(tº) N2 + 2H2O
2) 6Li + N2 = 2Li3N
3) Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
4) 4NH3 + 5O2 →(tº) 4NO + 6H2O (в присутствии катализатора)
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Кусочек металлического алюминия, покрытого слоем ртути, поместили в воду, при этом выделился газ и образовался осадок. Выделившийся газ пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Образовавшееся твёрдое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2) CuO + H2 →(tº) Cu + H2O
3) Cu + 2H2SO4 →(tº) CuSO4 + SO2 + 2H2O
4) 2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Гидроксид натрия прореагировал с хлорной кислотой. Полученную соль сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом натрия. Полученное соединение хрома поместили в разбавленный раствор серной кислоты. Через образовавшийся кислый раствор пропустили сероводород, при этом наблюдали образование осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) HClO4 + NaOH = NaClO4 + H2O
2) 3NaClO4 + 4Cr2O3 + 16NaOH →(tº) 8Na2CrO4 + 3NaCl + 8H2O
3) 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
4) 3H2S + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 7H2O
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Фосфид алюминия растворили в соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфита калия и наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ разделили на две части. Одну часть поглотили раствором дихромата натрия, подкисленным серной кислотой. Другую часть газа поглотили концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) AlP + 3HCl = AlCl3 + PH3
2) 2AlCl3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3SO2 + 6KCl
3) 3SO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
4) SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Карбонат калия сплавили с кремнезёмом. Выделившийся при этом газ собрали и сожгли в нём магний. Образовавшееся простое вещество нагрели с алюминием. Продукт реакции обработали водой. Напишите уравнения описанных реакций.
Источники:
1) K2CO3 + SiO2 →(tº) K2SiO3 + CO2
2) 2Mg + CO2 →(tº) 2MgO + C
3) 4Al + 3C →(tº) Al4C3
4) Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Нитрат железа(III) прокалили на воздухе. Получившийся тёмный порошок, притягивающийся магнитом, растворили в концентрированной соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода, а затем выделенную из раствора соль обработали при нагревании концентрированной серной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) 6Fe(NO3)3 = 2Fe3O4 + 18NO2↑ + 5O2↑
2) Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
3) 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
4) 2FeCl2 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4HCl + 2H2O
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Сульфат натрия в электрической печи прокалили с углём. Образовавшуюся соль растворили в воде и обработали подкисленным раствором перманганата натрия. Образовавшееся простое вещество сплавили с содой. Одну из получившихся двух солей выделили и прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) Na2SO4 + 4C →(tº) Na2S + 4CO↑
2) 5Na2S + 2NaMnO4 + 8H2SO4 = 5S↓ + 2MnSO4 + 6Na2SO4 + 8H2O
3) 3S + 3Na2CO3 →(tº) 2Na2S + Na2SO3 + 3CO2↑
4) 4Na2SO3 →(tº) Na2S + 3Na2SO4
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
При взаимодействии концентрированной серной кислоты с иодидом калия был получен газ с неприятным запахом, который затем сожгли в недостатке кислорода. Образовавшееся твёрдое простое вещество вступило при нагревании в реакцию с концентрированной азотной кислотой. Выделившийся в результате реакции газ поглотили избытком раствора гидроксида калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
Анализ задания:
Задание предполагает написание 4-х химических реакций, отражающих генетическую взаимосвязь неорганических веществ. За каждую уравненную реакцию Вы получаете 1 балл.
- Напишем первую реакцию: при взаимодействии концентрированной серной кислоты с иодидом калия был получен газ с неприятным запахом.
В данном случае протекает ОВР. Концентрированная серная кислота — типичный окислитель, иодид калия — хороший восстановитель.
5H2SO4 + 8KI = 4K2SO4 + H2S↑ + 4I2 + 4H2O
H2SO4 — окислитель, восстанавливается до S-2
KI — восстановитель, окисляется до I2
- Напишем вторую реакцию: полученный газ затем сожгли в недостатке кислорода.
Среди продуктов первой реакции только H2S является газом. При сжигании в недостатке кислорода в реакции образуется продукт неполного окисления. Чтобы определить, до какой именно степени окисления пройдет реакция, следует смотреть по контексту задачи. Следующая реакция протекает с твердым веществом, а значит при сгорании образуется сера.
2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
- Напишем третью реакцию: образовавшееся твёрдое простое вещество вступило при нагревании в реакцию с концентрированной азотной кислотой.
Снова ОВР. Концентрированная азотная кислота — очень сильный окислитель, а значит сера будет окисляться до высшей степени окисления — до + 6.
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
HNO3 — окислитель, восстанавливается до N+4
S — восстановитель, окисляется до S+6
- Напишем четвертую реакцию: выделившийся в результате реакции газ поглотили избытком раствора гидроксида калия.
Выделившийся газ — только NO2. Так как степень окисления у азота + 4, а нам известны кислоты с азотом только в степенях + 3 и + 5, то пойдет реакция диспропорционирования — азот будет и окисляться, и восстанавливаться.
2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O
NO2 — окислитель, восстанавливается до N+3
NO2 — восстановитель, окисляется до N+5
Ответ:
1) 5H2SO4 + 8KI = 4K2SO4 + H2S↑ + 4I2 + 4H2O
2) 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
3) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
4) 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O
