31. Цепочки реакций по неорганической химии
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Фосфор нагрели с магнием. Образовавшееся серое кристаллическое вещество обработали водой. Выделившийся при этом газ пропустили через щелочной раствор перманганата калия при нагревании. Полученный раствор зелёного цвета обработали хлором.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) 2P + 3Mg → Mg3P2
2) Mg3P2 + 6Н2O → 3Mg(OH)2 + 2РН3
3) PH3 + 8KMnO4 + 11KOH → K3PO4 + 8K2MnO4 + 7H2O
4) 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Хлорид натрия обработали концентрированной серной кислотой. Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору соли бария. Собранный ранее газообразный продукт пропустили через суспензию зелёного минерала. Выделившийся при этом газ пропустили через гидроксокарбонат меди (II). Полученный раствор соли обработали раствором иодида натрия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
2) NaHSO4+ Ba(NO3)2 → BaSO4 + NaNO3 + HNO3
3) 4HCl + (CuOH)2CO3 → 2CuCl2 + CO2 + 3H2O
4) 2CuCl2 + 4NaI → 2CuI + I2 + 4NaCl
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Раствор сульфата железа(III) обработали избытком раствора карбоната натрия. Образовавшееся твердое вещество отделили и обработали соляной кислотой. К полученному раствору добавили раствор сульфида натрия. Выпавший осадок обработали концентрированной азотной кислотой.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O→2Fe(OH)3+3CO2+3Na2SO4
2) Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O
3) 2FeCl3+3Na2S→6NaCl+2FeS+S
4) FeS+12HNO3→Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2+5H2O
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Раствор сульфата меди (II) обработали цинком. Выделившееся простое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор выпарили досуха, а полученную соль прокалили. Твёрдый остаток обработали бромоводородной кислотой.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
2) Cu + 4HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O
3) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
4) CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Сульфид железа (II) прореагировал с концентрированной азотной кислотой в результате образовались соль, кислота и выделился бурый газ. Смесь поделили на 3 части. Соль прореагировала с гидрокарбонатом калия. Кислота вступила в реакцию с бромидом калия. Бурый газ пропустили через холодный раствор гидроксида стронция.
Источники:
1) FeS+12HNO3(конц.)→Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2↑+5H2O
2) Fe(NO3)3+3KHCO3→Fe(OH)3↓+3CO2↑+3KNO3
3) 2KBr+2H2SO4(конц.)→K2SO4+Br2+SO2↑+2H2O
4) 4NO2+2Sr(OH)2→Sr(NO2)2+Sr(NO3)2+2H2O
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Пероксид калия обработали водой. Выделившийся газ собрали, а полученный раствор щёлочи разделили на две части. Первую часть обработали избытком хлора при нагревании. Образовавшуюся соль кислородсодержащей кислоты выделили и смешали с порошком серы. Продукт реакции - бесцветный газ с резким запахом - пропустили через концентрированную азотную кислоту.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) 2K2O2 + 2H2O → 4KOH + O2
2) 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O
3) 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2
4) SO2+ 2HNO3 → H2SO4+ 2NO2
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Нитрид кальция обработали избытком фосфорной кислоты. Полученную смесь солей разделили на две части. Первую часть обработали избытком суспензии гидроксида кальция. Вторую часть также обработали избытком гидроксида кальция - наблюдали выпадение белого осадка и выделение газа с резким запахом. Осадок смешали с песком и углём, затем сильно нагрели.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) Ca3N2 + 8H3PO4(изб.) → 3Ca(H2PO4)2 + 2NH4H2PO4
2) Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 (изб.) → Ca3(PO4)2↓ + 4H2O
3) 2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 (изб.) → Ca3(PO4)2↓ + 2NH3↑ + 6H2O
4) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO↑ + 2P
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Перманганат калия прокалили. Выделившийся газ собрали в отдельный сосуд. В другой колбе фосфид кальция обработали избытком соляной кислоты. Летучее вещество сожгли в избытке кислорода, собранного ранее. Образовавшуюся кислоту добавили к суспензии гидрофосфата кальция. Наблюдали растворение осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2) Ca3P2+ 6HCl →3CaCl2 + 2PH3↑
3) PH3 + 2O2 → H3PO4
4) CaHPO4+ H3PO4 → Ca(H2PO4)2
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Перманганат калия прокалили. Выделившийся при этом газ, взятый в избытке, прореагировал при нагревании с сероводородом. Газообразный продукт второй реакции смешали с сероводородом и нагрели. При этом образовалось нерастворимое в воде вещество, которое выделили и растворили в концентрированном горячем растворе гидроксида натрия.
Источники:
1) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2) 2H2S + 3O2→ 2SO2↑ + 2H2O
3) SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
4) 3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Железные опилки добавили к раствору нитрата меди(II). После завершения реакции смесь отфильтровали. Фильтрат разделили на две части. К первой части добавили раствор карбоната натрия, при этом выпал осадок. Вторую часть фильтрата выпарили досуха, а полученное вещество прокалили. Образовавшийся при прокаливании твёрдый остаток сплавили с карбонатом калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) Cu(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Cu
2) Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaNO3
3) 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
4) Fe2O3 + K2CO3 → 2KFeO2 + CO2
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Оксид серы(IV) пропустили через раствор сероводорода. Образовавшийся при этом осадок обработали горячей концентрированной азотной кислотой. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида бария. При взаимодействии одной из образовавшихся солей с водным раствором перманганата калия образовался бурый осадок.
Напишите уравнения четырех описанных реакций
Источники:
1) 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O
2) S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
3) 4NO2 + 2Ba(OH)2 → Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2+ 2H2O
4) 3Ba(NO2)2+ 4KMnO4 + 2H2O → 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓ + 4KOH
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Железо прокалили с серой. Продукт реакции растворили в соляной кислоте. Через раствор полученной соли пропустили хлор. К образовавшемуся веществу добавили избыток раствора сульфида калия, при этом выделения газа не наблюдалось.
Напишите уравнения четырех описанных реакций
Источники:
1) Fe + S → FeS
2) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3K2S → 2FeS + S + 6KCl
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Магний поместили в разбавленный раствор азотной кислоты, выделения газа при этом не происходило. Получившееся соединение магния выделили, высушили и прокалили. Образовавшееся простое вещество вступило в реакцию с небольшим количеством фосфора. Полученное вещество поместили в безводную азотную кислоту.
Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Источники:
1) 4Mg+10HNO3 (разб.) → 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
2) 2Mg(NO3)2→2MgO+4NO2+O2
3) 5O2 (изб.) +4P → 2P2O5
4) P2O5 + 2HNO3→2HPO3+N2O5
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Образец нитрата натрия прокалили. Образовавшийся твердый остаток разделили на три части. Первую поместили в раствор, содержащий иодид натрия и серную кислоту. Вторую добавили к раствору хлорида аммония и нагрели. Третью поместили в нейтральный раствор перманганата калия, при этом выделялся бурый осадок.
Напишите уравнения четырех описанных реакций
Источники:
1) 2NaNO3→2NaNO2+O2↑
2) 2NaNO2+2NaI+2H2SO4→2NO↑+I2+2Na2SO4+2H2O
3) NH4Cl+NaNO2→NaCl+N2↑+2H2O
4) 3NaNO2+2KMnO4+H2O→2MnO2↓+3NaNO3+2KOH
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Нитрат железа (II) прокалили на воздухе. Твёрдый продукт реакции нагрели с порошком железа. Полученное вещество растворили в бромоводородной кислоте. К образовавшемуся раствору добавили смесь пероксида водорода и гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3+8NO2+O2
2) Fe2O3 + Fe → 3FeO
3) FeO+2HBr → FeBr2+H2O
4) 2FeBr2+H2O2+4KOH→2Fe(OH)3↓+4KBr
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Твёрдое вещество, полученное при прокаливании нитрата алюминия, поместили в концентрированный раствор гидроксида калия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ с резким запахом, полученный при действии на бромид натрия концентрированной серной кислоты. При пропускании газа наблюдалось выпадение белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) 4Al(NO3)3 → 2Al2O3+12NO2↑+3O2↑
2) Al2O3+2KOH+3H2O→2K[Al(OH)4]
3) 2NaBr+2H2SO4(конц.)→Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O
4) 2K[Al(OH)4]+SO2→2Al(OH)3 ↓+ K2SO3+ H2O
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) Al4C3 + 12HBr = 4AlBr3 + 3CH4↑
2) 2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6KBr
3) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
4) Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Cr(NO3)3
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
К раствору сульфата меди(II) добавили раствор нитрата стронция. Выпавший при этом осадок отфильтровали, а полученный фильтрат был подвергнут электролизу. В выделившемся на аноде газе сожгли серу. Образовавшийся газообразный продукт пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и едкое кали.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) CuSO4 + Sr(NO3)2 = Cu(NO3)2 + SrSO4↓
2) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 4HNO3
3) S + O2 = SO2
4) 3SO2 + 2KMnO4 + 4KOH = 3K2SO4 + 2MnO2↓ + 2H2O
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Нитрат xpoмa(III) прокалили на воздухе. Выделившийся бурый газ израсходован на окисление белого фосфора. Образовавшийся белый продукт внесли в раствор гидроксида калия, при этом образовалась кислая соль, водный раствор которой имеет щелочную среду. Эту соль выделили и обработали избытком той же щёлочи. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) 4Cr(NO3)3 →t° 2Cr2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
2) 2P4 + 10NO2 = 2P4O10 + 5N2 (допустимо образование P2O5)
3) 9KOH + P4O10 = 4K2HPO4 + 2H2O
4) K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Фосфид алюминия полностью растворили в разбавленной азотной кислоте. Выделившийся газ провзаимодействовал с бромом в присутствии гидроксида натрия. К полученному раствору добавили известковую воду, при этом наблюдали образование белого осадка. Осадок отфильтровали и растворили при нагревании в избытке фосфорной кислоты.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
1) AlP + 3HNO3 = Al(NO3)3 + PH3↑
2) PH3 + 4Br2 + 11NaOH = Na3PO4 + 7H2O + 8NaBr
3) 2Na3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaOH
4) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2
