6.04 Металлы основных подгрупп и амфотерные соединения
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с раствором гидроксида лития добавили раствор вещества X и наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида лития добавили раствор вещества Y и нагрели. В результате реакции наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Ba(HCO3)2
2) Al(OH)3
3) KHSO4
4) NH4Cl
5) K2[Zn(OH)4]
Составим предварительную схему:
1) LiOH (р-р) + X (р-р) → белый осадок
2) LiOH + Y (р-р) → газ (реакция происходит под нагревом)
Этой схеме соответствуют:
1) Ba(HCO3)2 + LiOH = Li2CO3 + BaCO3 + H2O
Реакция кислой соли и щелочи. Соль и основание образованы разными металлами. В такой реакции выделяются две средние соли. Реакция ионного обмена, т.е. между веществами будет происходить обмен "частями" - ионами, без изменения степеней окисления. В результате выделяется белый осадок карбоната бария. Давайте разберемся почему выбрали именно гидрокарбонат бария. Гидроксид лития не будет реагировать с тетрагидроксоцинкатом калия и гидросульфатом калия, так как не образуется газа/ воды/ осадка и не происходит окислительно-восстановительной реакции (ОВР). Гидроксид лития, реагируя с гидроксидом алюминия будет образовывать растворимую комплексную соль, следовательно, нужного белого осадка выделяться не будет. При реакции с хлоридом аммония гидроксид лития будет образовывать растворимую соль, воду и газ - аммиак, следовательно, осадка также не образуется. Только с гидрокарбонатом бария будет образовываться осадок. Он нам подходит как X.
2) LiOH + NH4Cl → LiCl + NH3 + H2O
Реакция ионного обмена. Между веществами будет происходить обмен "частями" - ионами, без изменения степеней окисления. В результате будут образовываться хлорид лития и гидрат аммиака, но он нестабильный и будет распадаться до аммиака и воды. Записываем итоговые продукты реакции. Из прошлого пункта мы выяснили, что гидроксид лития не будет реагировать с тетрагидроксоцинкатом калия и гидросульфатом калия, а реагируя с гидроксидом алюминия будет образовывать растворимую комплексную соль, следовательно, нужного газа выделяться не будет. Гидрокарбонат бария мы уже брали. Остается лишь хлорид аммония. В прошлом пункте мы выяснили, что при реакции гидроксида лития с хлоридом аммония будет образовываться нужный газ - аммиак. Следовательно, хлорид аммония нам подходит как реагент для этой реакции и как Y.
Следовательно, X - Ba(HCO3)2, Y - NH4Cl.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с осадком вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, при этом образовался раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. При этом наблюдали изменение цвета осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Zn
2) Cu(OH)2
3) Fe(OH)2
4) HNO3
5) H2O2
Составим предварительную схему:
X (осадок) + HCl → раствор
X (осадок) + Y (раствор) → изменение цвета осадка
На роль X подходят нерастворимые вещества, а на роль Y - жидкие/ растворимые вещества. Нерастворимые: Zn, Cu(OH)2, Fe(OH)2. Жидкости: HNO3, H2O2.
Первую реакцию мы составить сразу не сможем, т.к. все имеющиеся нерастворимые вещества при реакции с соляной кислотой дадут раствор и будут реагировать.
Остается подбирать по второй реакции. Пероксид водорода и азотная кислота - прозрачные жидкости. Цинк - металл серо-бело-голубого цвета, при реакции с кислотой даст раствор соли прозрачного цвета, с пероксидом водорода ничего не даст. Гидроксид меди - субстанция голубого цвета, при реакции с азотной кислотой даст нитрат меди (II) тоже голубого цвета. С пероксидом не реагирует. Гидроксид железа - субстанция грязно-зеленого цвета, при реакции с азотной кислотой растворит осадок, а при реакции с пероксидом водорода - получится осадок ржавого цвета.
Таким подбором мы выяснили, что вещество X - Fe(OH)2 , а Y - H2O2. Приведем уравнения реакций для наглядного примера:
Этой схеме соответствуют следующие реакции:
1) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 (растворимая соль) + 2H2O, это раствор
2) 2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3 (осадок ржавого цвета)
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором хлорида железа (II). В одну из них добавили раствор вещества Х, в результате образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В ней произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Fe2+ + 2F- = FeF2
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) фтороводородная кислота
2) нитрат аммония
3) гидроксид лития
4) фторид калия
5) нитрат серебра
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Х и наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Y и нагрели. В результате реакции наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Al(OH)3
2) Ca(HCO3)2
3) KHSO4
4) K2[Zn(OH)4]
5) (NH4)2HPO4
Составим предварительную схему:
NaOH (р-р) + X (р-р) → белый осадок
NaOH (р-р) + Y (р-р) → газ (реакция проходит под нагревом)
Этой схеме соответствует:
а) 2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3 (белый осадок) + 2H2O
б) 3NaOH + (NH4)2HPO4→ 2NH3 (газ) + 3H2O + Na3PO4
Следовательно, X - гидрокарбонат кальция, Y - гидрофосфат аммония.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита Х, а в другую — раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) аммиак
2) нитрат натрия
3) нитрат серебра
4) гидроксид железа (II)
5) иодоводород
3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3
3NH3 + 3H2O + AlCl3 → NH4Cl + Al(OH)3↓
Ответ: 31
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором сульфата алюминия. В первую пробирку добавили небольшое количество раствора вещества Х, в результате образовались нерастворимый гидроксид и растворимая соль. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в результате образовались две соли, одна из которых выпала в осадок. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) гидроксид калия
2) ацетат аммония
3) гидроксид бария
4) гидроксид магния
5) фосфат натрия
Составим предварительную схему:
Al2(SO4)3 (р-р) + X (недостаток р-ра) → нераств. гидроксид + раств. соль
Al2(SO4)3 (р-р) + Y (р-р) → раств. соль + нераств. соль
Этой схеме соответствует:
Al2(SO4)3 (р-р) + 6KOH (недостаток р-ра) → 2Al(OH)3 + 3К2SО4
Al2(SO4)3 (р-р) + 2Na3PO4 (р-р) → 3Na2SO4 + 2AlPO4
Следовательно, X - гидроксид калия, Y - фосфат натрия
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, при этом наблюдали выделение газа. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, и при этом наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) карбонат цинка
2) ортофосфат бария
3) иодид магния
4) гидрокисд натрия
5) гидрокарбонат кальция
Составим предварительную схему:
Х + HCl → выделение газа
Х + Y → осадок
Этой схеме соответствует:
А) Сa(HCO3)2 + 2HCl → СaCl2 + H2O + CO2
Б) Сa(HCO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaHCO3
Следовательно, X - Сa(HCO3)2, Y - NaOH
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором хлорида хрома (III). В одну из них добавили раствор слабого электролита Х, а в другую — раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) бромоводород
2) аммиак
3) иодоводород
4) бромид кальция
5) нитрат серебра
Составим предварительную схему:
CrCl3 (р-р) + X (слаб. электролит р-р) → осадок
CrCl3 (р-р) + Y (сил. электролит р-р) → осадок
Этой схеме соответствует:
а) CrCl3 + 3NH3 + 3H2O → Cr(OH)3 + 3NH4Cl
б) 3AgNO3 + CrCl3 → 3AgCl + Cr(NO3)3
Следовательно, X - аммиак, Y - нитрат серебра.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну из пробирок с раствором гидроксида натрия, добавили твердое нерастворимое вещество X, а к другой — раствор Y. В первой пробирке произошло растворение осадка, а во второй реакция протекла согласно ионному уравнению:
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Zn(OH)2
2) FeCO3
3) CH3COONH4
4) NaCl
5) NH3 (р-р)
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]
CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3↑ + H2O
Ответ: 13
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором серной кислоты. В первую из них добавили нерастворимое вещество Х и наблюдали его растворение, выделение газа при этом не происходило. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y. Реакция протекала в соответствии с ионным уравнением:
H+ + NO2- = HNO2
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Mg
2) BaNO2
3) Ag
4) KNO2
5) ZnO
Источники:
ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
2KNO₂ + H₂SO₄ → K2SO₄↓ + 2HNO₂
Ответ: 54
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, и в результате наблюдали выпадение белого осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращенное ионное уравнение:
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции
1) Al(OH)3
2) Mg(NO3)2
3) Fe2(SO4)3
4) (NH4)2CO3
5) NaHCO3
Источники:
Mg(NO₃)₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃
2NaHCO₃ + 2KOH → K₂CO₃ + Na2CO3 + 2H₂O
Ответ: 25
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита Х, а в другую - раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции
1) аммиак
2) нитрат натрия
3) нитрат серебра
4) гидроксид железа (II)
5) йодоводород
AlCl₃ + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓
AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
Ответ: 31
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества Х, в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение
H+ + OH- = H2O
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции
1) азотистая кислота
2) нитрат меди (II)
3) йодоводородная кислота
4) хлорид аммония
5) ацетат калия
Источники:
Ca(OH)₂ + Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂↓ + Ca(NO₃)₂
Ca(OH)₂ + 2HI → CaI2 + 2H2O
Ca2+ + 2OH- → Ca2+ + 2I- + 2H2O
H⁺ + OH⁻ → H₂O
Ответ: 23
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Х и в результате реакции наблюдали образование осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Y и нагрели. В результате реакции наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции
1) Al(OH)3
2) Ca(HСO3)2
3) KHSO4
4) K2[Zn(OH)4]
5) (NH4)2HPO4
Источники:
Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O
(NH₄)₂HPO₄ + 2NaOH → 2NH₃↑ + Na₂HPO₄ + 2H₂O
Ответ: 25
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор вещества Х, а в другую - раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х образовался нерастворимый гидроксид, а в пробирке с веществом Y образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции
1) CH3COOK
2) Ba(OH)2
3) CaSO4
4) Na3PO4
5) Cu(NO3)2
Источники:
MgCl₂ + Ba(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + BaCl₂
3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl
Ответ: 24
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором хлорида железа (II). В одну из них добавили раствор вещества Х, а в другую - раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х образовалось нерастворимое основание. А в пробирке с веществом Y произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение
Fe2+ + 2F- = FeF2
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции
1) фтороводородная кислота
2) нитрат аммония
3) гидроксид лития
4) фторид калия
5) нитрат серебра
Источники:
FeCl₂ + 2LiOH → Fe(OH)₂↓ + 2LiCl
FeCl₂ + 2KF → FeF₂↓ + 2KCl
Ответ: 34
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с осадком карбоната бария добавили раствор сильной кислоты X и в результате реакции наблюдали полное растворение осадка. В другую пробирку с осадком карбоната бария добавили воду и пропускали газ Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции
1) азотистая кислота
2) серная кислота
3) бромоводородная кислота
4) аммиак
5) углекислый газ
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию
1) бромид лития
2) гидроксид натрия
3) нитрат аммония
4) сероводород
5) гидрокарбонат бария
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В пробирку с раствором соли аммония Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию
1) нитрат аммония
2) сульфат магния
3) карбонат аммония
4) хлороводород
5) хлорид аммония
Источники:
(NH₄)₂CO₃ + MgSO₄ → (NH₄)₂SO₄ + MgCO₃↓
Ответ: 32
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовалось слабое растворимое основание и выделился осадок. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию
1) карбонат аммония
2) гидроксид бария
3) гидроксид калия
4) хлорид кальция
5) сульфат лития
Источники:
(NH4)2CO3 + Ba(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + BaCO3↓
Ответ: 12
