6.04 Металлы основных подгрупп и амфотерные соединения
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором нитрита бария. В первую пробирку добавили раствор соли X, в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:
H+ + NO2- = HNO2
1) фосфат калия
2) хлороводород
3) серная кислота
4) ацетат магния
5) сульфит кальция
Источники:
3Ba(NO₂)₂ + 2K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KNO₂
Ba(NO₂)₂ + 2HCl → 2HNO₂ + BaCl₂
Ответ: 12
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В двух пробирках находится раствор сильного электролита Х. В первую пробирку добавили раствор сульфида калия, при этом выпал осадок и выделился газ. В другую пробирку добавили избыток раствора слабого электролита Y. В результате наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) хлорид железа (II)
2) сероводород
3) аммиак
4) сульфат алюминия
5) муравьиная кислота
Al₂(SO₄)₃ + 3K₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ + 3H₂S↑
Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄
Ответ: 43
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
К одной из двух пробирок, содержащих раствор бромида алюминия, добавили раствор вещества Х, а к другой – раствор вещества Y. В первой пробирке наблюдалось выпадение белого осадка и выделение газа, а во второй – выпадение белого осадка, который растворился в избытке раствора вещества Y. Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) KOH
2) NH3 (p-p)
3) Na2CO3
4) H2SO4
5) CaCl2
3Na2CO3 + 2AlBr3 + 3H2O → 6NaBr + 2Al(OH)3 + 3CO2
AlBr3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KBr
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
Ответ: 31
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором сульфида натрия. В первую пробирку добавили раствор сильного
электролита Х, а во вторую – раствор сильного электролита Y. В результате в первой пробирке
наблюдалось выпадение осадка, а во второй – выделение газа. Из предложенного перечня выберите
вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) бромоводород
2) силикат кальция
3) азотистая кислота
4) фосфат калия
5) фторид меди (II)
CuF₂ + Na₂S → CuS↓ + 2NaF
2HBr + Na₂S → 2NaBr + H₂S↑
Ответ: 51
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В пробирку с раствором соли X добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате произошла реакция, краткое ионное уравнение которой
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) NH3 · H2O
2) Ba(OH)2
3) Cu(OH)2
4) Al(NO3)3
5) AlPO4
Источники:
Al³⁺ — это катион алюминия, который может поступать из растворимой соли алюминия, например, Al(NO₃)₃, AlPO₄ не подходит, так как соединение нерастворимое.
OH⁻ — это гидроксид-ион, который может поступать из щелочи, например, Ba(OH)₂ или раствора аммиака (NH₃·H₂O), но в случае с раствором аммиака, при взаимодействии будет выделяться аммиак, что противоречит условию.
Правильный ответ: 42
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В пробирку с раствором вещества X добавили по каплям раствор вещества Y. При этом сначала наблюдали выпадение осадка, а затем — его растворение. Из предложеного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) NaOH
2) H2SO4
3) SnCl2
4) NH4Cl
5) MgCl2
Источники:
При добавлении NaOH к SnCl2:
-
SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH)2↓ (осадок).
-
Избыток NaOH: Sn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Sn(OH)4] (растворение).
Правильный ответ: 31
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с твёрдым веществом X. B одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом растворение вещества Х сопровождалось выделением газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- BaCO3
- Al2S3
- FeS
- H2SO4
- Na2SO4
Источники:
- Задание предполагает написание двух уравнений реакций и выбора двух веществ из списка. При выполнении задания может помочь таблица растворимости.
- Проанализируем первую пробирку:
«В первую пробирку с твёрдым веществом Х добавили добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате в первой пробирке образовался прозрачный раствор».
Из веществ, представленных в условии, гидроксид натрия может реагировать только с Al2S3 и с H2SO4. Так как по условию вещество Х – твёрдое, то серная кислота не подходит, ведь это жидкость. Следовательно вещество Х – Al2S3. Так как в результате реакции образовался прозрачный раствор, то реакция протекала в избытке гидроксида натрия, что привело к образованию комплексной соли:
Al2S3 + 8NaOH (изб.) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S
- Проанализируем вторую пробирку:
«Во вторую пробирку с твёрдым веществом Х добавили раствор вещества Y. В результате во второй пробирке растворение вещества Х сопровождалось выделением газа».
Здесь подразумевается реакция обмена. Помним, что соли могут вступать в реакцию обмена только с растворимыми веществами. Для протекания реакции обмена необходимо выполнение как минимум одного из следующих условий: выпадение осадка, выделение газа или образование малодиссоциирующего вещества (например, воды или любого другого слабого электролита).
В условии есть два растворимых вещества: серная кислота и сульфат натрия.
1) Сульфид алюминия будет реагировать с серной кислотой с выделением газа – сероводорода:
Al2S3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2S↑
2) Сульфид алюминия не будет реагировать с сульфатом натрия, так как в результате не выполняется ни одно из условий реакции обмена.
- Запишем ответ.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором сульфата алюминия. В первую пробирку добавили небольшое количество раствора вещества Х, в результате образовались нерастворимый гидроксид и растворимая соль. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в результате образовались две соли, одна из которых выпала осадок. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые участвовали описанных реакциях.
1) гидроксид калия
2) ацетат аммония
3) гидроксид бария
4) гидроксид магния
5) фосфат натрия
Источники:
1) Первая пробирка:
Раствор сульфата алюминия Al2(SO4)3 взаимодействует с веществом Х, образуя нерастворимый гидроксид алюминия Al(OH)3 и растворимую соль.
Это возможно, если Х — растворимое основание, например, гидроксид калия (KOH), гидроксид бария не подходит, так как в реакции с ним не образуется растворимая соль
Реакция:Al2(SO4)3+6KOH→2Al(OH)3↓+3K2SO4
2) Вторая пробирка:
Раствор сульфата алюминия взаимодействует с веществом Y, образуя две соли, одна из которых выпадает в осадок.
Это возможно, если Y — вещество, содержащее анион, способный образовать нерастворимую соль с алюминием, например, фосфат натрия (Na3PO4).
Реакция:Al2(SO4)3+2Na3PO4→2AlPO4↓+3Na2SO4
Правильный ответ: 15
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение
H+ + OH- = H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) азотистая кислота
2) нитрат меди(II)
3) иодоводородная кислота
4) хлорид аммония
5) ацетат калия
Источники:
При добавлении вещества X к раствору гидроксида кальция наблюдается образование осадка.
Это возможно, если вещество X содержит катион, который образует с гидроксидом кальция малорастворимое соединение (осадок). Например, это может быть соль, содержащая катион меди (Cu2+), так как Cu(OH)2 — малорастворимое основание.
Вещество X — нитрат меди(II) (Cu(NO3)2), так как при реакции с гидроксидом кальция образуется осадок Cu(OH)2
При добавлении вещества Y к раствору гидроксида кальция происходит реакция, описываемая сокращенным ионным уравнением:
H++OH−→H2O
Это возможно, если вещество Y содержит ионы H+, то есть является кислотой. Например, это может быть иодоводородная кислота (HI), азотистая кислота не подходит, так как является слабым электролитом, который не распадается на ионы
Вещество Y — иодоводородная кислота (HI)
Правильный ответ: 23
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили соляную кислоту, при этом наблюдали выделение газа. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, и при этом наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) карбонат цинка
2) ортофосфат бария
3) иодид магния
4) гидроксид натрия
5) гидрокарбонат кальция
Источники:
Представим, что добавляем к каждому веществу соляную кислоту, только в пробирке карбонатом цинка и с гидрокарбоанатом кальция будет выделяться газ:
ZnCO3+2HCl→ZnCl2+CO2↑+H2O
Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2CO2↑+2H2O
Значит Х это либо ZnCO3 ,либо Ca(HCO3)2
Пронализировав остальные вещества, осадок можно получить добавив к веществу Y - гидроксид натрия, при взаимодействии с карбонатом цинка может появляться осадок гидроксида цинка, но далее осадок растворяется воздействием щелочи, так как гидроксид цинка- амфотерный гидроксид.
Значит Х это Ca(HCO3)2, так как гидроксид кальция нерастворимое основание.
Правильный ответ: 54
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку прилили раствор слабого электролита Y. При этом также наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) уксусная кислота
2) хлорид железа(III)
3) фторид натрия
4) аммиак
5) сульфат алюминия
Источники:
1. Уксусная кислота - это слабая кислота, которая не образует осадка при добавлении гидроксида калия.
2. Хлорид железа(III) - это соль, которая при добавлении гидроксида калия образует бурый осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃), но не белый.
3. Фторид натрия - это соль, которая не образует осадка при добавлении гидроксида калия.
4. Аммиак (NH3)- это газ, который в водном растворе образует гидроксид аммония, но не образует осадка при добавлении гидроксида калия.
5. Сульфат алюминия (A2(SO4)3)- это соль, которая при добавлении гидроксида калия образует белый осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3).
Выбор вещества Y
Теперь рассмотрим, какое вещество может быть слабым электролитом Y, которое также образует белый осадок:
При добавлении аммиака, растворенного в воде, к раствору сульфат алюминия образуется осадок гидроксида алюминия и средняя соль- сульфат аммония.
Правильный ответ: 54
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну добавили раствор вещества X, а в другую — раствор вещества Y. В результате в пробирке c веществом Х образовался нерастворимый гидроксид, а в пробирке с веществом Y образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Na3PO4
2) LiOH
3) CaSO4
4) CH3COOK
5) Fe(NO3)2
Источники:
1. В пробирке с веществом X образовался нерастворимый гидроксид.
Это означает, что вещество X — щёлочь, которая реагирует с хлоридом магния (MgCl2) с образованием нерастворимого гидроксида магния (Mg(OH)2).
Уравнение реакции:
MgCl2 + 2LiOH → Mg(OH)2 + 2LiCl
Вещество X — LiOH (2)
2. В пробирке с веществом Y образовалась нерастворимая соль.
Это означает, что вещество Y содержит анион, образующий с ионами магния (Mg2+) нерастворимую соль.
Фосфат-ион (PO43-) образует с магнием нерастворимый фосфат магния (Mg3(PO4)2).
Уравнение реакции:
3MgCl2 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6NaCl
Вещество Y — Na3PO4 (1)
Правильный ответ: 21
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с соляной кислотой. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество X. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось. Во вторую пробирку добавили соль Y, и образовался газ с неприятным запахом. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) магний
2) сульфид калия
3) оксид алюминия
4) карбонат кальция
5) гидрофосфат аммония
Источники:
Реакция в первой пробирке:
- Вещество X нерастворимо в воде, но растворяется в соляной кислоте без выделения газа.
- Возможные кандидаты: **оксид алюминия (Al2O3)
Реакция во второй пробирке:
- Соль Y реагирует с соляной кислотой с образованием газа с неприятным запахом.
- Возможные кандидаты: сульфид калия (K2S), который выделяет сероводород (H2S)
Правильный ответ: X — 3 (оксид алюминия), Y — 2 (сульфид калия)
Правильный ответ: 32
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором нитрата меди(II). В первую пробирку добавили металл X, в результате наблюдали образование красноватого налета на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Cu2+ + S2- = CuS
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) железо
2) калий
3) сульфид калия
4) сероводород
5) гидросульфид калия
Источники:
1. Металл X (железо):
Железо, будучи более активным металлом, чем медь (расположено левее в ряду напряжений), вытесняет медь из раствора нитрата меди(II):
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 +Cu
Красноватый налет — это восстановленная медь. Калий (2) не подходит, так как он реагирует с водой, а не с солью меди.
2. Вещество Y (сульфид калия):
Сульфид калия диссоциирует в воде с образованием ионов S2-:
K2S→ 2K+ + S2-
Эти ионы взаимодействуют с ионами Cu2+, образуя осадок сульфида меди(II):
Cu2++ S2- →CuS
Сероводород (4) и гидросульфид калия (5) не подходят, так как они не диссоциируют на S2- в растворе.
Х — железо (1), Y — сульфид калия (3)
Правильный ответ:13
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
H+ + OH- = H2O
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) сульфат стронция
2) азотная кислота
3) уксусная кислота
4) карбонат кальция
5) сульфат аммония
Источники:
Рассмотрим первую пробирку. По условии в пробирке находится раствор гидроксида бария и при добавлении вещества Х у нас выпадает осадок, при добавлении сульфата аммония у нас выпадет осадок сульфата бария, что соответствует условию:
Ba(OH)2+(NH4)2SO4→BaSO4(осадок) +2NH3 +2H2O
Перейдем ко второй пробирке:
Данное сокращённое ионное уравнение является показателем того, что реагировала щелочь и кислота, то есть протекала реакция нейтрализации:
H+ + OH- = H2O
Самым подходящим и очевидным ответом является реакция с азотной кислотой:
Ba(OH)2+2HNO3→Ba(NO3)2+2H2O
Правильный ответ: 52
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором бромида меди(II). В первую пробирку добавили металл X, в результате наблюдали образование красноватого налёта на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Cu2+ + S2- = CuS
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) сульфид натрия
2) серебро
3) железо
4) сероводород
5) гидросульфид калия
Источники:
Рассмотрим первую пробирку с раствором бромида меди (II): при добавлении металла образуется красноватый налет, это не что иное как выделение меди. Медь осаждается. Чтобы добиться такого результата следует добавить более активный металл, чем медь: подходит железо:
CuBr2 + Fe→FeBr2 +Сu
Перейдем ко второй пробирке: при добавлении раствора некого вещества, содержащего ионы серы, выделяется осадок сульфида меди(II):
Cu2+ + S2- = CuS
с сероводородом медь не реагирует, остается только сульфид натрия:
CuBr2 + Na2S = CuS + 2NaBr
Правильный ответ: 31
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
H+ + OH- = H2O
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) сульфат свинца(II)
2) хлорид аммония
3) уксусная кислота
4) бромоводородная кислота
5) серная кислота
Источники:
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HBr = BaBr2 + 2H2O
Ba2+ +2OH− +2H+ +2Br− →Ba2+ + 2Br− +2H2O
H+ + OH- = H2O
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с твёрдым веществом X. В одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В этом случае растворение вещества X сопровождалось выделением газа.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Al2S3
2) BaCO3
3) H2SO4
4) CuSO4
5) FeS
Источники:
Реакция с избытком NaOH:
Al2S3 взаимодействует с NaOH, образуя прозрачный раствор:
Al2S3+8NaOH→2Na[Al(OH)4]+3Na2S
Тетрагидроксоалюминат натрия и сульфид натрия (Na2S) хорошо растворяются в воде.
При добавлении серной кислоты к Al2S3 выделяется газ H2S:
Al2S3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2S↑
Сероводород (H2S) — газ с характерным запахом тухлых яиц.
Вещество X — Al2S3 (1), вещество Y — H2SO4 (3)
Правильный ответ: 13
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором бромида железа(III). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита X, а во вторую - раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) аммиак (р-р)
2) гидроксид меди(II)
3) фосфат калия
4) азотная кислота
5) нитрат лития
Источники:
Реакция с сильным электролитом (X):
Фосфат калия (K3PO4) — сильный электролит, полностью диссоциирует:
K3PO4→3K++PO43−
При взаимодействии с FeBr3 ионы PO43- образуют нерастворимый фосфат железа(III):
FeBr3+K3PO4→FePO4↓+3KBr
Реакция со слабым электролитом (Y):
Аммиак (NH3·H2O) — слабый электролит, частично диссоциирует:
NH3*H2O⇄NH4++OH−
Гидроксид-ионы (OH⁻) реагируют с Fe3+, образуя осадок гидроксида железа(III):
FeBr3+3NH3*H2O→Fe(OH)3↓+3NH4Br
Почему не подходят другие варианты:
Гидроксид меди(II) (2): Нерастворим, не диссоциирует в достаточной степени для реакции.
Азотная кислота (4): Сильный электролит, но вызывает окисление Br- до Br2, а не осаждение.
Нитрат лития (5): Продукты реакции (Fe(NO3)3 и LiBr) растворимы
X (сильный электролит): 3) фосфат калия
Y (слабый электролит): 1) аммиак (р-р)
Правильный ответ: 31
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор аммиака, при этом наблюдали образование бурого осадка, а в другую – раствор соли Y. При этом наблюдали как образование осадка, так и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) CaCO3
2) AlCl3
3) FeCl3
4) FeCl2
5) Na2CO3
Источники:
При добавлении аммиака к раствору FeCl3 образуется бурый осадок гидроксида железа(III):
FeCl3 + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl
При взаимодействии FeCl3 с Na2CO3 происходит взаимный гидролиз, сопровождающийся образованием осадка Fe(OH)3 и выделением газа CO2:
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
Другие варианты не подходят:
AlCl3 с аммиаком дает белый осадок Al(OH)3
FeCl2 с аммиаком образует Fe(OH)2 (зеленоватый осадок), который окисляется до бурого Fe(OH)3
CaCO3 и Na2CO3 не дают реакции с аммиаком, а CaCO3 нерастворим, поэтому не может быть раствором соли Y
Правильный ответ: 35
