6.04 Металлы основных подгрупп и амфотерные соединения
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором хлорида цинка. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) бромоводород
2) аммиак
3) фтороводород
4) бромид кальция
5) нитрат серебра
Источники:
1. Слабый электролит (X)
Слабые электролиты из списка: аммиак (NH3) (слабое основание), фтороводород (HF) (слабая кислота)
Реакция с аммиаком:
При добавлении аммиака к раствору ZnCl2 сначала образуется осадок гидроксида цинка:
ZnCl2+2NH3+2H2O→Zn(OH)2↓+2NH4Cl
2. Сильный электролит (Y)
Сильные электролиты из списка: бромоводород (HBr), бромид кальция (CaBr2), нитрат серебра (AgNO3)
Реакция с нитратом серебра (AgNO3):
При добавлении AgNO3 к ZnCl2 образуется осадок хлорида серебра (AgCl):
ZnCl2+2AgNO3→2AgCl↓+Zn(NO3)2
Это единственная реакция из предложенных, где сильный электролит даёт осадок с ZnCl2
Правильный ответ: 25
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с осадком карбоната магния добавили раствор сильной кислоты X и в результате реакции наблюдали полное растворение осадка. В другую пробирку с осадком карбоната магния добавили воду и пропускали газ Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) фтороводородная кислота
2) сероводородная кислота
3) бромоводородная кислота
4) аммиак
5) углекислый газ
Источники:
Реакция с сильной кислотой X:
Карбонат магния (MgCO3) реагирует с сильной кислотой, выделяя CO2 и образуя растворимую соль. Из предложенных кислот сильными являются только бромоводородная (HBr). Реакция:
MgCO3+2HBr→MgBr2+CO2↑+H2O
Реакция с газом Y в воде:
Карбонат магния плохо растворим в воде, но при пропускании углекислого газа (CO2) образуется гидрокарбонат магния, который растворим:
MgCO3+CO2+H2O→Mg(HCO3)2
Выбранные вещества:
X - бромоводородная кислота (3)
Y - углекислый газ (5)
Правильный ответ: 35
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором хлорида железа(II). В одну из них добавили раствор вещества X, в результате образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В ней произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение
Fe2+ + 2F- = FeF2
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) гидроксид калия
2) нитрат аммония
3) фтороводородная кислота
4) фторид серебра
5) фторид натрия
Источники:
Вещество X (гидроксид калия, KOH):
При добавлении щёлочи к раствору FeCl2 происходит реакция:
FeCl2+2KOH→Fe(OH)2↓+2KCl
Гидроксид железа(II) (Fe(OH)2) — нерастворимое основание, выпадающее в осадок.
Вещество Y (фторид натрия, NaF):
Ионы F- взаимодействуют с Fe2+ из FeCl2, образуя малорастворимый FeF2:
Fe2++2F−→FeF2↓
Правильный ответ: 15
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с раствором гидроксида лития добавили раствор вещества Х и наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида лития добавили раствор вещества У и нагрели. В результате реакции наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и У, которые могут вступать в описанные реакции.
1)Ba(HCO3)2
2)Al(OH)3
3)KHSO4
4)NH4Cl
5)K2[Zn(OH)4]
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества X и наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Y и нагрели. В результате реакции наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Аl(OН)3
2) Са(НСО3)2
3) KHSO4
4) K2[Zn(OH)4]
5) (NH4)2HPO4
Источники:
Вещество X (выпадение белого осадка):
При добавлении гидрокарбоната кальция (Ca(HCO₃)₂) к раствору NaOH происходит реакция:
Ca(HCO3)2+2NaOH→CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Карбонат кальция (CaCO3) образует белый осадок.
Вещество Y (выделение газа при нагревании):
Гидрофосфат аммония ((NH4)2HPO4) при нагревании с NaOH выделяет аммиак:
(NH4)2HPO4+2NaOH→ Na2HPO4+2NH3↑+2H2O
Правильный ответ:25
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор вещества Х и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор вещества У. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Н+ + ОН− = Н2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) азотистая кислота
2) нитрат железа(II)
3) азотная кислота
4) хлорид аммония
5) сульфат стронция
Источники:
Вещество X: при добавлении к раствору гидроксида бария Ba(OH)2 образуется осадок.
Нитрат железа(II) :
Fe(NO3)2+Ba(OH)2→Fe(OH)2↓+Ba(NO3)2
Осадок Fe(OH)2 наблюдается (зелёного цвета). Подходит для X.
Вещество Y: при добавлении к раствору гидроксида бария (Ba(OH)₂) происходит реакция нейтрализации, описываемая сокращённым ионным уравнением:
H++OH−=H2O
Азотная кислота :
Сильная кислота. Реакция с Ba(OH)2 описывается ионным уравнением:
H++OH−→H2O
Подходит для Y
Правильный ответ: 23
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором хлорида цинка. В одну из них добавили раствор слабого электролита Х, а в другую — раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) бромоводород
2) аммиак
3) фтороводород
4) бромид кальция
5) сульфид натрия
Источники:
Аммиак (NH3) - слабый электролит. При добавлении к ZnCl2 образует осадок Zn(OH)2 (белый):
ZnCl2+2NH3+2H2O→Zn(OH)2↓+ 2NH4Cl
Подходит как X.
Сульфид натрия (Na2S) - сильный электролит. С Zn2+ дает осадок ZnS (белый):
ZnCl+Na2S→ZnS↓ + NaCl
Подходит как Y.
Правильный ответ: 25
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с осадком карбоната магния добавили раствор сильной кислоты Х и в результате реакции наблюдали полное растворение осадка. В другую пробирку с осадком карбоната магния добавили воду и пропускали газ У. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) фтороводородная кислота
2) оксид азота(II)
3) бромоводородная кислота
4) оксид углерода(IV)
5) аммиак
Источники:
Растворение осадка карбоната магния сильной кислотой Х:
Карбонат магния реагирует с сильными кислотами с образованием растворимой соли, углекислого газа и воды:
MgCO3+2HBr→MgCl2 + CO2↑+H2O
Х - бромоводородная кислота (номер 3)
Растворение осадка карбоната магния в воде при пропускании газа У:
Газ У должен образовывать в воде кислоту, которая реагирует с MgCO3 с образованием растворимого гидрокарбоната:
MgCO3+CO2+H2O→Mg(HCO3)2
Оксид углерода(IV) (CO2) в воде образует угольную кислоту, которая превращает карбонат в растворимый гидрокарбонат магния (подходит).
У - оксид углерода(IV) (номер 4).
Правильный ответ: 34
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В пробирку с раствором вещества Х добавили несколько капель раствора соли Y. В peзультате реакции произошло выделение газа с неприятным запахом. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) KOH
2) HCl
3) CuSO4
4) Na2CO3
5) K2S
Источники:
В описанной реакции происходит выделение газа с неприятным запахом, что характерно для сероводорода (H2S), который имеет запах тухлых яиц. Этот газ образуется при реакции кислоты с сульфидом.
Из предложенного перечня веществ:
HCl (соляная кислота, вариант 2) является кислотой.
K2S (сульфид калия, вариант 5) является сульфидом.
Реакция между ними протекает по уравнению:
2HCl + K2S → 2KCl + H2S↑
При этом выделяется сероводород с неприятным запахом.
В условиях задачи:
Вещество X - HCl
Вещество Y - K2S
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В пробирку с раствором вещества Х добавили несколько капель раствора вещества Y. При этом сначала наблюдали выпадение осадка, а затем — его растворение. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) ZnCl2
2) H2SO4
3) NH4Cl
4) KOH
5) MgBr2
Источники:
Из предложенного перечня веществ подходящей парой являются:
ZnCl2 (вещество X): соль цинка, которая при взаимодействии с щелочью образует осадок гидроксида цинка.
KOH (вещество Y): щелочь, которая при добавлении к раствору соли цинка вызывает образование осадка, а при избытке растворяет его.
Реакция протекает следующим образом:
При добавлении KOH к раствору ZnCl2 сначала выпадает белый осадок гидроксида цинка:
ZnCl2+2 KOH→Zn(OH)2↓+2KCl
При дальнейшем добавлении избытка KOH осадок растворяется с образованием растворимого тетрагидроксоцинката калия:
Zn(OH)2+2KOH→K2[Zn(OH)4]
Таким образом, два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию, — это ZnCl2 (1) и KOH (4)
Правильный ответ: 14
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) KOH
2) K2S
3) H2SO4
4) LiBr
5) BaCl2
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую — раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) KOH
2) H2SO3
3) HCl
4) Na2CO3
5) H2S
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с раствором гидрокарбоната кальция добавили раствор вещества X, при этом выделился газ. В другую пробирку с раствором гидрокарбоната кальция добавили раствор вещества Y, при этом выпал осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые вступают в описанные реакции.
1) HBr
2) NaNO3
3) BaCO3
4) Ba(OH)2
5) CO2
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В пробирку с раствором соли X добавили несколько капель вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) KOH
2) HBr
3) BaCO3
4) NaHCO3
5) Na2SiO3
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с раствором нитрата меди(II) добавили вещество X и в результате реакции наблюдали образование меди. В другую пробирку с раствором хлорида меди добавили раствор Y. В результате реакции образовался голубой осадок. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) цинк
2) оксид цинка
3) бромид калия
4) гидроксид калия
5) серебро
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) фтороводород
2) нитрат серебра
3) аммиак
4) бромоводород
5) бромид кальция
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с раствором бромида алюминия добавили избыток раствора вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка белого цвета и выделение газа. В другую пробирку с раствором бромида алюминия добавили по каплям избыток раствора вещества Y и в результате наблюдали сначала образование осадка белого цвета, а затем его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) NH4Cl
2) Fe2(SO4)3
3) CuCl2
4) Na2CO3
5) NaOH
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Источники:
- Проанализируем задание:
AlBr3+Х→осадок белого цвета и газ
AlBr3+Y(избыток, по каплям)→сначала образование осадка, затем его растворение
2. Из предложенного перечня веществ газ в реакции с солью может дать только Na2CO3 (вещество X): соль, при взаимодествии с солью алюминия образуется новая соль, подвергающаяся полному гидролизу (см.таблицу растворимости, карбонат алюминия!).
Образование осадка, а затем его растворение при добавлении избытка вещества - очень характерное описание для амфотерных гидроксидов. Среди вариантов ответа есть щелочь NaOH (вещество Y), которая при добавлении к раствору соли алюминия вызывает образование гидроксида алюминия (осадка), а при избытке растворяет его.
3. Реакции протекают следующим образом:
При добавлении Na2CO3 к раствору AlBr3 выпадает белый осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ:
2AlBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaBr
При добавлении NaOH к раствору AlBr3 сначала выпадает белый осадок гидроксида алюминия:
AlBr3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaBr
При дальнейшем добавлении избытка NaOH осадок растворяется с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Таким образом, два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию, — это Na2CO3 (4) и NaOH (5)
4. Запишем ответ.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В две пробирки налили соляную кислоту. В первую добавили раствор вещества Х, во вторую – твердое вещество Y. В первой пробирке наблюдали выпадение осадка, а во второй твердое вещество растворилось с выделением газа.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвуют в описанных реакциях.
1) KOH
2) NaHCO3
3) Pb(NO3)2
4) CuO
5) Na2SO4
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором силиката калия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке образовалась нерастворимая соль, а во второй пробирке – нерастворимый гидроксид. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвуют в описанных реакциях.
- сульфат бария
- гидроксид меди(II)
- гидроксид натрия
- бромид кальция
- хлороводород
Источники:
- Проанализируем условие:
В пробирки добавляли растворы веществ X и Y. В условии есть три растворимых вещества: гидроксид натрия, бромид кальция и хлороводород (растворимость веществ проверяем в таблице растворимости).
Здесь подразумевается реакция обмена. Помним, что соли могут вступать в реакцию обмена только с растворимыми веществами. Для протекания реакции обмена необходимо выполнение как минимум одного из следующих условий: выпадение осадка, выделение газа или образование малодиссоциирующего вещества (например, воды или любого другого слабого электролита).
1) Силикат калия не будет реагировать с гидроксидом натрия, так как в результате не выполняется ни одно из условий реакции обмена.
2) Силикат калия будет реагировать с бромидом кальция с образованием белого осадка силиката кальция (нерастворимая соль!):
K2SiO3 + CaBr2 = CaSiO3↓ + 2KBr
3) Силикат калия будет реагировать с соляной кислотой с образованием бесцветного студенистого осадка кремниевой кислоты:
K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2KCl
- Проанализируем первую пробирку:
«В первую пробирку с раствором силиката калия добавили раствор вещества Х. В результате в первой пробирке образовалась нерастворимая соль».
Нерастворимая соль - силикат бария - образовалась в результате реакции с бромидом кальция:
K2SiO3 + CaBr2 = CaSiO3↓ + 2KBr
- Проанализируем вторую пробирку:
«Во вторую пробирку с раствором силиката калия добавили раствор вещества Y. В результате во второй пробирке образовался нерастворимый гидроксид».
Помним, что кислородсодержащие кислоты также являются гидроксидами неметаллов.
В предыдущем пункте мы рассмотрели реакцию силиката калия с соляной кислотой с образованием бесцветного студенистого осадка кремниевой кислоты (гидроксида кремния):
K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2KCl
- Запишем ответ.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В двух колбах находилась известковая вода. Через первый раствор длительное время пропускали газ Х, а через второй – газ Y. В обеих колбах выпал осадок, но в первой колбе он затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) H2
2) NH3
3) SO2
4) HF
5) HI
Источники:
