34.05 Параллельные реакции

n(NaCl) = 150 г * 0,078 / 58,5 г/моль = 0,2 моль
1) 2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Cl₂ 
По условию задания на электродах выделилось 11,2 л (н.у.) газов, или 0,5 моль. Даже если электролиз хлорида натрия пройдет полностью, суммарное количество водорода и хлора составит лишь 0,2 моль. Делаем вывод о том, что остальные 0,3 моль газов выделились при электролизе воды:
2) 2H₂O = 2H₂ + O₂
Пусть прореагировало х моль воды, тогда выделилось х моль водорода и 0,5х моль кислорода, суммарно 0,3 моль:
1,5х = 0,3; х = 0,2 моль
m_р-ра = 150 - 2 г/моль * 0,3 моль - 71 г/моль * 0,1 моль - 32 г/моль * 0,1 моль = 139,1 г
V_р-ра = 139,1 г / 1,1 г/мл = 126,45 мл
Найдем количество гидроксида натрия в 10 мл раствора:
10 / 126,45 = у / 0,2
у = 0,016 моль
3) NaOH + CO₂ = NaHCO₃
n(CO₂) = n(NaOH) = 0,016 моль
V(CO₂) = 0,016 моль * 22,4 л/моль = 0,36 л