34.06 Растворимость и кристаллогидраты

При растворении 15,6 г соли в 100 г воды получим раствор массой 115,6 г, в котором находится 15,6 г соли, тогда в 289 г раствора находится z г соли.
Решая данную пропорцию, получаем, что масса соли в растворе массой 289 г составляет 39 г.
n(Na₂S) = 39 / 78 = 0,5 моль
Запишем уравнения реакций:
1) 3Na₂S + 2AlCl₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6NaCl
2) Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S
Пусть в первую реакцию вступило х моль сульфида натрия, а во вторую реакцию - у моль. По уравнениям реакции в первой реакции выделилось х моль сероводорода, а во второй реакции - у моль сероводорода. По условию во второй реакции выделилось в 1,5 раза больше газа, чем в первой:
y / х = 1,5
Суммарное количество сульфида натрия равняется 0,5 моль:
х + у = 0,5
Решая данную систему уравнений, получаем, что х = 0,2 моль, у = 0,3 моль
В растворе массой 289 г содержится 0,5 моль соли, необходимо найти массу раствора, в котором содержится 0,3 моль соли. Решая данную пропорцию, находим массу такого раствора: 173,4 г.
Найдем конечную массу раствора во второй колбе:
m_р-ра = 173,4 + 100 - 34 * 0,3 = 263,2 г
n(NaCl) = 2y = 0,6 моль
m(NaCl) = 0,6 * 58,5 = 35,1 г
w(NaCl) = 35,1 / 262,2 = 0,1334 (13,34%)
Ответ: w(NaCl) = 13,34%