34.06 Растворимость и кристаллогидраты

М(ZnSO₄*7H₂O) = 65 + 96 + 18*7 = 287 г/моль
n(ZnSO₄*7H₂O) = m/M = 114,8/287= 0,4 моль
n( ZnSO₄)  =n(ZnSO₄*7H₂O) = 0,4 моль
m(ZnSO_{4 раствор}) = m(ZnSO₄)/ω(ZnSO₄) = (n*M)/ω(ZnSO₄) = (0,4*161)/0,1 = 644 г
n(Mg) = m/M = 12/24  = 0,5 моль
1) ZnSO₄ + Mg = MgSO₄ + Zn
n(Mg _ост.) = 0,5 - 0,4 = 0,1 моль
n(Zn) = 0,4 моль
m(HCl) = ω*m(p-pa) = 0,2 * 365 = 73 г
n(HCl) = m/M = 73/36,5 = 2 моль
2) 2HCl +Mg = MgCl₂ +  H₂
3) 2HCl +Zn = ZnCl₂ +  H₂
n(H₂) = 0,1 + 0,4 = 0,5 моль
m(H₂) =n*M = 0,5 * 2 =  1г
n(HCl _{прореаг.}) = 0,2 + 0,8 = 1 моль
n(HCl _ост.) = 2 – 1 = 1 моль
m(HCl) = n*M = 1*36,5 = 36,5 г
m(p-pa) = m(ZnSO_{4 раствор}) + m( HCl _{раствор}) + m(Mg) - m(H₂) = 644 + 365 + 12г – 1 = 1020 г
ω(HCl) =36,5/1020 = 0,0358 или 3,58%

Ответ: 3,58%

 

ω(AlCl_{3 насыщ. р-р}) = 53,4/153,4 = 0,3481 или 34,81%
n(AlCl₃) = (767*0,3481)/133,5 = 2 моль
I колба: 
1) AlCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl + Al(NO₃)₃
n(AgCl) = 344,4/143,5 = 2,4 моль
По уравнению реакции: 
n(AlCl_{3 I колба}) = 1/3*n(AgCl) = 1/3*2,4 = 0,8 моль. 
II колба: 
n(AlCl_{3 II колба}) = 2 - 0,8 = 1,2 моль
m(AlCl_{3 раствор II колба}) = (1,2*133,5)/0,3481 = 460,21 г
m(NaOH) = 0,4 *960 = 384 г
n(NaOH) = 384/40 = 9,6 моль - избыток
2) AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl
n(NaCl) = 3*n(AlCl_{3 II колба}) = 3,6 моль 
m(NaCl) = 3,6 *58,5 = 210,6 г
m(_{конечного р-ра}) = m(AlCl_{3 раствор II колба}) + m(NaOH _р-р) = 460,2 + 960 = 1420,2 г
ω(NaCl) = 210,6/1420,2 = 0,148 или 14,8% 
Ответ: 14,8% 
 

ω(CaCl_{2 насыщ. р-р}) = 55,5/155,5 = 0,3569 или 35,69%
m(CaCl₂) = 55,5*160/100 = 88,8 г
n(СaCl₂) = 88,8/111 = 0,8 моль
I колба: 
1) СaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl
n(CaCO₃) = 30/100 = 0,3 моль
По уравнению реакции: 
n(СaCl_{2 I колба}) = n(CaCO₃) = 0,3 моль. 
II колба: 
n(CaСl_{2 II колба}) = 0,8 - 0,3 = 0,5 моль
m(CaCl_{2 раствор II колба}) = (0,5*111)/0,3569 = 155,5 г
m(AgNO₃) = 0,4 *595 = 238 г
n(AgNO₃) = 238/170 = 1,4 моль - избыток
2) CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Ca(NO₃)₂
n(AgNO_{3 ост.}) = 1,4 - 1 = 0,4 моль
m(AgNO_{3 ост.}) = 0,4*170 = 68 г
n(AgCl) = 2*n(CaСl_{2 II колба}) = 1 моль 
m(AgCl) = 1*143,5 = 143,5 г
m(_{конечного р-ра}) = m(CaCl_{2 раствор II колба}) + m(AgNO_3р-р) - m(AgCl) = 155,5 + 595 - 143,5 = 607 г
ω(AgNO₃) = 68/607 = 0,112 или 11,2% 

Ответ: 11,2%

n(CuSO₄*5H₂O)= 12,5/250 = 0,05 моль
Найдем количество добавленной воды для получения 20% раствора
0,2 = m(CuSO₄)/ m(CuSO₄*5H₂O) + m(H₂O) = 0,05*150/12,5+m(H₂O)
m(H₂O) = 27,5г
m(р-ра) = 27,5 + 12,5 = 40г
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
n(FeSO₄) =n(Cu) = n(CuSO₄) (недостаток) = 0,05 моль
n(Fe(ост))= 5,6/56 - n(Fe (прореаг))= 0,05 моль. железа прореагировала половина, то есть 2,8 г
n(Na₂S) = m(р-ра)* w /M = 0,15 моль
Na₂S + FeSO₄ = Na₂SO₄ + FeS
n(FeS) = n(FeSO₄) (недостаток) = 0,05 моль
n(Na₂S ост) = 0,15 - 0,05 = 0,1 моль
w(Na₂S) = m(Na₂S ост)/m р-ра = 0,1*78/ m(р-ра CuSO₄ )+ m( Fe прореаг.) - m(Cu) + m(р-ра Na₂S) - m(FeS) = 7,8/152,2=0,051 или 5,1%

Записаны уравнения реакций:
1) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaNO₃
2) Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O
Рассчитаны количество вещества реагентов и продуктов реакции:
m(Na₂CO₃) = 395,4 * 31,8 / (31,8 + 100) = 95,4 г
n(Na₂CO₃) = 95,4 / 106 = 0,9 моль
n(CaCO₃) = 50 / 100 = 0,5 моль
n₁(Na₂CO₃) = n(CaCO₃) = 0,5 моль
n₂(Na₂CO₃) = 0,9 - 0,5 = 0,4 моль
m(HNO₃) = 252 * 0,3 = 75,6 г
n(HNO₃) = 75,6 / 63 = 1,2 моль - избыток
n(HNO₃)_ост. = 1,2 - (0,4 * 2) = 0,4 моль
m(HNO₃)_ост. = 0,4 * 63 = 25,2 г
n(CO₂) = n₂(Na₂CO₃) = 0,4 моль
m(CO₂) = 44 * 0,4 = 17,6 г
Вычислена массовая доля азотной кислоты в растворе:
m_р-ра(Na₂CO₃) = 395,4 * 0,4 / 0,9 = 175,7 г (вторая часть раствора)
m_{р-ра кон.} = 175,7 + 252 - 17,6 = 410,1 г
w(HNO₃) = 25,2 / 410,1 = 0,06 (6%)
 

Пусть формула кристаллогидрата сульфата алюминия имеет вид Al₂(SO₄)₃ * xH₂O
Пусть количество кристаллогидрата равно 1 моль, тогда:
n(S) = 3 моль
n(O) = 12 + x моль
Пользуясь условием об отношении массовых долей элементов получаем уравнение:
((12 + x) моль * 16 г/моль) / (3 моль * 32 г/моль) = 5
Решая это уравнение, получаем, что х = 18 моль. Следовательно, кристаллогидрат сульфата алюминия выглядит следующим образом: Al₂(SO₄)₃ * 18H₂O
При электролизе сульфата алюминия происходит электролиз воды:
1) 2H₂O = 2H₂ + O₂
n(O₂) = 35,84 л / 22,4 л/моль = 1,6 моль
n(H₂O) = 2n(O₂) = 3,2 моль
Найдем массу раствора после реакции:
m_р-ра = 722,4 г - 18 г/моль * 3,2 моль = 664,8 г
Найдем количество вещества карбоната натрия:
n(Na₂CO₃) = (424 г * 0,1) / 106 г/моль = 0,4 моль
2) Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄
По условию задачи, карбонат натрия остался в растворе после завершения реакции, из чего можно сделать вывод, что в недостатке находился сульфат алюминия. Пусть его в растворе было z моль. Тогда прореагировало 3z моль карбоната натрия, образовалось 2z моль гидроксида алюминия и 3z моль оксида углерода (IV).
Найдем конечную массу раствора:
m_{р-ра кон} = 664,8 г + 424 г - 2z моль * 78 г/моль - 3z моль * 44 г/моль = 1088,8 - 288z г
n_ост(Na₂CO₃) = 0,4 - 3z моль
m_ост(Na₂CO₃) = (0,4 - 3z) моль * 106 г/моль = 42,4 - 318z г
По условию задачи, массовая доля карбоната натрия в конечном растворе составляет 1%:
w(Na₂CO₃) = (42,4 - 318z) г / (1088,8 - 288z) г = 0,01
Решая данное уравнение, находим, что z = 0,1 моль
Зная количество сульфата алюминия, можем вычислить массу кристаллогидрата:
m(Al₂(SO₄)₃ * 18H₂O) = 0,1 моль * 666 г/моль = 66,6 г

Ответ: 66,6 г
 

Сразу разберемся, какова может быть массовая доля соединений в их насыщенных растворах.  Она может быть и меньше полученного значения, если в растворе помимо воды есть ещё растворенные вещества.
ω NaOH насыщ = 108,7/ (100 + 108,7) = 0,52
ω Na₂SO₄ насыщ = 0,161
ω ZnSO₄ насыщ = 0,18
n (NaOH) = m раствора * ω / M = 1,2 моль
n (Zn₃P₂) = m / M = 0,1 моль 
1) Zn₃P₂ + 6NaOH + 6H₂O → 3Na₂[Zn(OH)₄] + 2PH₃
n NaOH избыток = 1,2 - 0,6 = 0,6 моль
n H₂SO₄ = m раствора * ω / M = 0,92 моль
2) 2 NaOH + H₂SO₄  = Na₂SO₄ + 2 H₂O 
n H₂SO_{4 ост2} = 0,92 - 0,3 = 0,62 моль
3) 2 H₂SO₄ +  Na₂[Zn(OH)₄] = Na₂SO₄ + ZnSO₄ +  4 H₂O
n H₂SO_{4 ост3} = 0,62 - 0,6 = 0,02 моль
Найдем массу воды и солей в итоговом растворе:
m (H₂O) = m (H₂O) из раствора NaOH + m (H₂O) из раствора H₂SO₄ - m (H₂O) израсх 1 + m (H₂O) образ 2 +3 = 92,3 * (1-0,52) + 180,32*(1-0,2) - 0,6*18 + 0,6*18 + 4*0,3*18 = 210,16 г 
m ZnSO₄ = 0,3 * 161 = 48,3 г
m Na₂SO₄ = 0,3 * 142 = 42,6 г
Обе эти соли выпадут в осадок. В 210,16 г воды должно растворяться в 2,1 раза большее количество соли, чем в 100 г воды - соответственно для сульфата цинка и натрия 46,2 и 40,3 г
Выпадет в осадок соответственно 2,1 г сульфата цинка и 2,3 г сульфата натрия.
Итоговая масса раствора = m р-ра NaOH + m Zn₃P₂ + m р-ра H₂SO₄ - m PH₃ - m солей, выпавших в осадок = 92,3 + 180,32 + 25,7 - 0,2*(31+3) - 2,1 - 2,3 = 287,12 г
ω ZnSO₄ итог = (48,3-2,1)/281,12 = 0,164 или 16,4%

Составим пропорцию:
12,6 / 112,6 = x / 450,4
Откуда получаем x = 50,4
n(NaHCO₃) = 50,4 г / 84 г/моль = 0,6 моль
NaHCO₃ + Ba(OH­)₂ > BaCO₃ + H₂O + NaOH
n(BaCO₃) = 39,4 г / 197 г/моль = 0,2 моль
n(NaHCO₃)₁ = n(BaCO₃) = 0,2 моль
n(NaHCO₃)₂ = 0,6 моль – 0,2 моль = 0,4 моль
2NaHCO₃ + H₂SO₄ > Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂­
m(H₂SO₄) = 245 г * 0,2 = 49 г
n(H_­2SO₄) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль
n(H_­2SO₄)_ост = 0,5 моль – 0,2 моль = 0,3 моль
m(H_­2SO₄)_ост = 0,3 моль * 98 г/моль = 29,4 г
Считаем, что соль распределена в р-ре равноценно.
Тогда в первой колбе 0,2 моль гидрокарбоната,
во второй колбе 0,4 моль гидрокарбоната.
Следовательно исходный р-р разлили по колбам в отношении 1:2.
n(CO₂) = n(NaHCO₃)₂ = 0,4 моль
m(CO₂) = 0,4 моль * 44 г/моль = 17,6г
m_{кон. р-р} = 450,4 г * 2/3 + 245 г – 17,6 г = 527,7 г
w(H₂SO₄) = 29,4 г / 527,7 г = 0,0557
ОТВЕТ: w(H₂SO₄) = 0,0557 или 5,57%

n(ZnSO₄ * 7H₂O) = 57,4 г / 287 г/моль = 0,2 моль
n(ZnSO₄) = n(ZnSO₄ * 7H₂O) = 0,2 моль
m(ZnSO₄) = 0,2 моль * 161 г/моль = 32,2 г
m_р-р.1 = 32,2 г / 0,2 = 161 г
ZnSO₄ + Mg > MgSO₄ + Zn
n(Mg) = 14,4 г / 24 г/моль = 0,6 моль
n(MgSO₄) = n(Zn) = n(ZnSO₄) = 0,2 моль
n(Mg)_ост = 0,6 моль – 0,2 моль = 0,4 моль
m(HCl) = 292 г * 0,25 = 73 г
n(HCl) = 73 г / 36,5 г/моль = 2 моль
Mg + 2HCl > MgCl₂ + H₂
n(HCl)₂ = 2n(Mg)_ост = 0,8 моль
Zn + 2HCl > ZnCl₂ + H₂
n(HCl)₃ = 2n(Zn) = 0,4 моль
n(HCl)_ост = 2 моль – 0,4 моль – 0,8 моль = 0,8 моль
m(HCl)_ост = 0,8 моль * 36,5 г/моль = 29,2 г
n(H₂) = 0,4 моль + 0,2 моль = 0,6 моль
m(H₂) = 0,6 моль * 2 г/моль = 1,2 г
m_кон.р-р = 161 г + 14,4 г + 292 г – 1,2 г = 466,2 г
w(HCl)_ост = 29,2 г / 466,2 г = 0,0626
ОТВЕТ: w(HCl)_ост = 0,0626 или 6,26%

1) Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
2) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
n(Fe₂O₃) = 6,4 / 160 = 0,04 моль
n(Al) = 2,16 / 27 = 0,08 моль
n(Fe) = n(Al) = 0,08 моль
m(Fe) = 56 * 0,08 = 4,48 г
n(CuSO₄ * 5H₂O) = 25 / 250 = 0,1 моль
n(CuSO₄)_исх = n(CuSO₄ * 5H₂O) = 0,1 моль - избыток
m(CuSO₄)_исх = 0,1 * 160 = 16 г
m_р-ра(СuSO₄)_исх = 16 / 0,2 = 80 г
n(CuSO₄)_{прореаг.} = n(Fe) = 0,08 моль
n(Cu) = n(Fe) = 0,08 моль
m(Cu) = 0,08 * 64 = 5,12 г
n(CuSO₄)_ост = 0,1 - 0,08 = 0,02 моль
m(CuSO₄)_ост = 0,02 * 160 = 3,2 г
Найдена массовая доля сульфата меди (II) в образовавшемся растворе
m_{р-ра кон.} = 80 + 4,48 - 5,12 = 79,36 г
w(CuSO₄) = 3,2 / 79,36 = 0,04 или 4%
 

1) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaNO₃
2) Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O
m(Na₂CO₃) = 395,4 * 31,8 / (31,8 +100) = 95,4 г
n(Na₂CO₃) = 95,4 / 106 = 0,9 моль 
n(CaCO₃) = 50 / 100 = 0,5 моль 
n₁(Na₂CO₃) = n(CaCO₃) = 0,5 моль 
n₂(Na₂CO₃) = 0,9 - 0,5 = 0,4 моль
m(HNO₃) = 252 * 0,3 = 75,6 г 
n(HNO₃) = 75,6 / 63 = 1,2 моль - избыток 
n(HNO₃)_ост. = 1,2 - (0,4 * 2) = 0,4 моль
m(HNO₃)_ост. = 0,4 * 63 = 25,2 г
n(CO₂) = n₂(Na₂CO₃) = 0,4 моль
m(CO₂) = 44 * 0,4 = 17,6 г
Вычислена массовая доля азотной кислоты в растворе:
m(p-pa Na₂CO₃) = 395,4 * 0,4 / 0,9 =175,7 г (вторая часть раствора) 
m(конечн. р-ра) = 175,7 + 252 - 17,6 = 410,1 г 
W(HNO₃) = 25,2 / 410,1 = 0,06 или 6%
Ответ: W(HNO₃) = 6%

3Na₂CO₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄
Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O
Ответ: W(NaNO₃) = 22,07%

При растворении 15,6 г соли в 100 г воды получим раствор массой 115,6 г, в котором находится 15,6 г соли, тогда в 289 г раствора находится z г соли.
Решая данную пропорцию, получаем, что масса соли в растворе массой 289 г составляет 39 г.
n(Na₂S) = 39 / 78 = 0,5 моль
Запишем уравнения реакций:
1) 3Na₂S + 2AlCl₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6NaCl
2) Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S
Пусть в первую реакцию вступило х моль сульфида натрия, а во вторую реакцию - у моль. По уравнениям реакции в первой реакции выделилось х моль сероводорода, а во второй реакции - у моль сероводорода. По условию во второй реакции выделилось в 1,5 раза больше газа, чем в первой:
y / х = 1,5
Суммарное количество сульфида натрия равняется 0,5 моль:
х + у = 0,5
Решая данную систему уравнений, получаем, что х = 0,2 моль, у = 0,3 моль
В растворе массой 289 г содержится 0,5 моль соли, необходимо найти массу раствора, в котором содержится 0,3 моль соли. Решая данную пропорцию, находим массу такого раствора: 173,4 г.
Найдем конечную массу раствора во второй колбе:
m_р-ра = 173,4 + 100 - 34 * 0,3 = 263,2 г
n(NaCl) = 2y = 0,6 моль
m(NaCl) = 0,6 * 58,5 = 35,1 г
w(NaCl) = 35,1 / 262,2 = 0,1334 (13,34%)
Ответ: w(NaCl) = 13,34%

Масса раствора, содержащего 53,4 г соли, равняется 153,4 г. Необходимо найти массу соли в растворе массой 306,8 г. Решая пропорцию, находим массу соли: 106,8 г.
n(AlCl₃) = 106,8  / 133,5 = 0,8 моль
Запишем уравнения реакций:
1) 2AlCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6KCl
2) AlCl₃ + 3NH₃∙H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
Пусть в первую реакцию вступило х моль хлорида алюминия, а во вторую реакцию - у моль. По уравнениям реакций, в первой реакции образовалось х моль гидроксида алюминия, а во второй реакции - у моль гидроксида алюминия. По условию, масса осадка во второй колбе в 3 раза больше таковой в первой колбе:
у / х = 3
А общее количество хлорида алюминия равняется 0,8 моль:
х + у = 0,8 
Решая данную систему, находим переменные: х = 0,2 моль, у = 0,6 моль.
В исходном растворе хлорида алюминия массой 306,8 г содержалось 0,8 моль соли. Необходимо найти массу раствора, в котором содержится 0,6 моль соли. Решая данную пропорцию, находим массу раствора: 230,1 г.
Найдем массу конечного раствора во второй колбе:
m_р-ра = 230,1 + 300 - 78 * 0,6 = 483,3 г
n(NH₄Cl) = 3у = 1,8 моль
m(NH₄Cl) = 53,5 * 1,8 = 96,3 г
w(NH₄Cl) = 96,3 / 483,3 = 0,1993 (19,93%)
Ответ: w(NH₄Cl) = 19,93%

Состваим пропорцию: 
448 / х = 1 / 0,1
х - объём растворённого HCl
V HCl = 448 / 0,1 = 44,8 л
n HCl = 44,8 / 22,4 = 2 моль 
W HCl = m HCl / m р-ра = (2 * 36,5) / (73 + 100) = 0,42 или 42%
1 колба: 
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2 колба: 
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O
Пусть n H₂ - х моль, а n CO₂ - y моль. Тогда, на основе условий задачи, составим систему уравнения: 
1,5х = у
2х + 2у = 2
х = 0,4 
у = 0,6 
n KCl = 2n CO₂ = 1,2 моль
m кон. р-ра = m р-ра HCl + m р-ра K₂CO₃ - m CO₂
m р-ра HCl = m HCl / W НСl = (1,2 * 36,5) / 0,42 = 104,3 г 
m CO₂ = 0,6 * 44 = 26,4 г
m кон. р-ра = 104,3 + 300 - 26,4 = 377,9 г
m KCl = 1,2 * 74,5 = 89,4 г 
W KCl = m KCl / m кон. р-ра = 89,4 / 377,9 = 0,237 или 23,7%
Ответ: W KCl = 0,237 или 23,7%
 

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O
Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O
Единственным растворённым веществом в растворе может быть только образовавшийся BaCl₂ в ходе третьей реакции. Следовательно, кислоты реагируют полностью.
m(BaCl₂) = 2080*0,01 = 20,8 г
n(BaCl₂) = 20,8 / 208 = 0,1 моль
n₃(HCl) = n₁(HCl) = 2 * n(BaCl₂) = 0,1 * 2 = 0,2 моль
Учитывая, что SO₂ и Cl₂ прорерагировали полностью, получаем:
n(SO₂) = 0,1 моль

m(SO₂) = 0,1 * 64 = 6,4 г
n(Cl₂) = 0,1 моль

m(Cl₂) = 0,1 * 71 = 7,1 г
В 1 литре воды может растворится 40 л оксида серы и 2,24 л хлора по условию. Найдем массы и количества этих газов, необходимых для приготовления насыщенных растворов (если растворять газы в 1 л воды):
n(SO₂) = 40 / 22,4 = 1,786 моль
Следовательно, m(SO₂) = 1,786*64 = 114,304 г

n(Cl₂) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

Следовательно, m(Cl₂) = 0,1 * 71 = 7,1 г

Известно, что приготовили насыщенные растворы с неизвестными массами. Однако известны количества и массы растворенных газов в этих растворах. Определим массы этих насыщенных растворов с помощью этих данных и составления пропорций:

Мы выяснили, что в 1 л воды (1000*1 г воды) могут растворится 7,1 г хлора и 114,304 г оксида серы. В используемом насыщенном растворе хлора растворено 7,1 г хлора. Составим пропорцию: Пусть х г - масса воды в используемом насыщенном растворе хлора, тогда:

7,1 / 7,1 = 1000 / х

х = 1000 г. m _{насыщ р-ра} Сl₂ = 7,1 + 1000 = 1007,1 г.

В используемом насыщенном растворе оксида серы растворено 6,4 г этого газа. Составим пропорцию: Пусть у г - масса воды в используемом насыщенном растворе оксида серы, тогда:

114,304 / 6,4 = 1000 / у

у = 56 г. m _{насыщ р-ра} SO₂ = 6,4 + 56 = 62,4 г.

Определим массу BaSO₄, для того чтобы вычислить в дальнейшем массу добавленного раствора гидроксида бария.

По 1 уравнению: n₁ (H₂SO₄) = 0,5 * n₁(HCl) = 0,5 * 0,2 = 0,1 моль

По 2 уравнению: n₁ (H₂SO₄) = n₂ (H₂SO₄) = n (BaSO₄) = 0,1 моль

m (BaSO₄) = 0,1 * 233 = 23,3 г

m_{кон. р-ра} = m _{насыщ р-ра} Сl₂ + m _{насыщ р-ра} SO₂ + m _р-ра Ba(OH)₂ - m (BaSO₄) = 1007,1 + 62,4 + m _р-ра Ba(OH)₂ - 23,3 = 2080 г. Следовательно, m _р-ра Ba(OH)₂ = 2080 - 1007,1 - 62,4 + 23,3 = 1033,8 г.

Найдем количество и массу гидроксида бария в добавленном растворе:

По 2 уравнению: n₂ (Ba(OH)₂) = n₂ (H₂SO₄) = 0,1 моль

По 3 уравнению: n₃ (Ba(OH)₂) = 0,5 * n₃(HCl) = 0,2 * 0,5 = 0,1 моль

n _общ. (Ba(OH)₂) = n₂ (Ba(OH)₂) + n₃ (Ba(OH)₂) = 0,1 + 0,1 = 0,2 моль

m _общ. (Ba(OH)₂) = 0,2 * 171 = 34,2 г

Найдем массовую долю гидроксида бария в добавленном растворе:

w (Ba(OH)₂) = 34,2 / 1033,8 = 0,033 или 3,3%

Ответ: w (Ba(OH)₂) = 3,3%

В 1114,304 г раствора - 1,786 моль SO₂
В х г раствора - 0,1 моль SO₂
x = 62,4
Для Cl₂:
n(Cl₂) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль, следовательно m(Cl₂) = 0,1*71 = 7,1 г
m(нас.р-ра по условию) = m(H₂O) + m(Cl₂) = 1000*1 + 7,1 = 100,1 г
В 1007,1 г р-ра - 0,1 моль Cl₂
В y г р-ра - 0,1 моль Cl₂
y = 1007,1
m(конц.р-ра) = m(SO₂) + m(Cl₂) + m(Ba(OH)₂) - m(BaSO₄) = 62,4 + 1007,1 + m(р-ра Ba(OH)₂) - 0,1*233 = 1046,2 + m(р-ра Ba(OH)₂)
Известно, что масса конечного раствора равна 2080 г:
1046,2 + m(р-ра Ba(OH)₂) = 2080
m(р-ра Ba(OH)₂) = 1033,8 г
m(Ba(OH)₂)всего = (0,1+0,1)*171 = 34,2 г
w(Ba(OH)₂) = 34,2 / 1033,8 * 100 = 3,31%

HBr + NH₃ → NH₄Br
NH₄Br + AgNO₃ → AgBr + NH₄NO₃
Единственным растворённым веществом может быть только NH₄NO₃, отсюда следует, что AgNO₃ и NH₄Br прореагировали полностью.
m(NH₄NO₃) = 1000*0,24 = 240 г
n(NH₄NO₃) = 240 / 80 = 3 моль
Если NH₃ и HBr прореагировали полностью, то n(NH₃) = n(HBr) = n(NH₄Br) = 3 моль
Используя растворимость газов, найдём их растворы:
n(HBr) = 560 / 22,4 = 25 моль ⇒ m(HBr) = 25*81 = 2025 г
m(H₂O) = 1000*1 = 1000 г
m(HBr)_р-ра = m(HBr) + m(H₂O) + 2025 + 1000 = 3025 г
В 3025 г - 25 моль HBr
В х г - 3 моль HBr
х = 363
Для NH₃:
n(NH₃) = 640 / 22,4 = 28,571 моль ⇒ m(NH₃) = 28,571*17 = 485,707
m(H₂O) = 1000*1 = 1000 г
m(NH₃)_р-ра = m(H₂O) + m(NH₃) = 485,707 + 1000 = 1485,707 г
В 1485,707 г - 28,571 моль NH₃
В y г - 3 моль NH₃
y = 156
Зная общую массу раствора, можно найти массу раствора AgNO₃:
m_{кон.р-ра}= m(NH₃) + m(HBr) + m(AgNO₃) - m(AgBr) = 1000 г
156 + 363 + m(AgNO₃)_р-ра - 3*188 = 1000 г
m(AgNO₃)_р-ра = 1045 г
m(AgNO₃) = 3*170 = 510 г
w(AgNO₃) = 510 / 1045 * 100% = 48,8%

Запишем уравнения реакций
SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl
2HCl + Ba(OH)₂ = BaCl₂ + 2H₂O
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ ↓ + 2H₂O

Вычислим количество исходных веществ
m(BaCl₂) = m_(p-pa) • ω = 2080 • 0,01 = 20,8 г
n(BaCl₂) = m : M = 20,8 : 208 = 0,1 моль
n(Cl₂) = n(BaCl₂) = 0,1 моль
n(SO₂) = n(Cl₂) = 0,1 моль
V(Cl₂) = V(SO₂) = V_M • n = 22,4 • 0,1 = 2,24 л
m(H­₂O) = 1000 • 1 = 1000 г
2,24 : 1000 = 2,24 : х
х = 1000 г
m_p-pa(Cl₂) = 1000 + 71 • 0,1 = 1007,1 г
40 : 1000 = 2,24 : y
y = 56 г
m_p-pa(SO₂) = 56 + 64 • 0,1 = 62,4 г

Вычислим массу раствора гидроксида бария
 m(конеч. р-ра) =  m_p-pa(Cl₂) + m_p-pa(SO₂) + m_p-pa(Ba(OH)₂) − m( BaSO₄) = 2080 г
m(конеч. р-ра) = 1007,1 + 62,4 + m_p-pa(Ba(OH)₂) − 233 • 0,1 = 2080 г
m_p-pa(Ba(OH)₂) = 2080 + 23,3 − 62,4 − 1007,1 = 1033,8 г

Вычислим массовую долю гидроксида бария в добавленном растворе
m( Ba(OH)₂) = n • M = (0,1 + 0,1) • 171 = 34,2 г
ω(Ba(OH)₂) = 34,2 : 1033,8 • 100% = 3,308%

1) Составим уравнение химической реакции между магнием и серной кислотой:
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
2) Рассчитаем количества и массы веществ, полученных в ходе реакции:
n(Mg) = n(MgSO₄) = n(H₂) = m(Mg)/M(Mg) = 4,8 / 24 = 0,2 моль, 
n(H₂SO₄) = 1,05 * 200 * 0,12 / 98 = 0,26 моль - в избытке, 
m(MgSO₄) = n(MgSO₄) * M(MgSO₄) = 0,2 * 120 = 24 г
m(H₂) = n(H₂) * M(H₂) = 0,2 * 2 = 0,4 г
3) Вычислим массу раствора серной кислоты:
m₁(раствора) = p * V(H₂SO₄) = 1,05 * 200 = 210 г
m₂(раствора) = m₁(раствора) + m(Mg) - m(H₂) = 210 + 4,8 - 0,4 = 214,4 г
4) В завершение найдем массовую долю сульфата магния в растворе: 
w(MgSO₄) = m(MgSO₄) / m₂(раствора) = 24 / 214,4 = 0,112 или 11,2%