34.03 Молярная концентрация

V СuSO_{4 р-ра} = 750 мл = 0,75 л
n CuSO₄ = V * C = 0,75 * 0,8 = 0,6 моль
m СuSO_{4 р-ра} = V * ρ = 750 * 1,08 = 810 г 
1) 2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄
Газом, который выделился на аноде, является кислород. Так как процесс остановили, найдём количество прореагировавшего и оставшегося сульфата меди (II).
n O₂ = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль 
По уравнию реакции: 
n СuSO_{4 прореаг.} = 2 * n O₂ = 2 * 0,2 = 0,4 моль
n H₂SO₄ = 2 * n O₂ = 2 * 0,2 = 0,4 моль
n Сu = 2 * n O₂ = 2 * 0,2 = 0,4 моль
m Cu = 0,4 * 64 = 25,6 г
m O₂ = 0,2 * 32 = 6,4 г
n СuSO_{4 ост.} = 0,6 - 0,4 = 0,2 моль
К образовавшемуся раствору добавили раствор гидроксида натрия
V NaOH _р-ра = 500 мл = 0,5 л
n NaOH = V * C = 0,5 * 3,2 = 1,6 моль
m NaOH _р-ра = V * ρ = 500 * 1,25 = 625 г 
2) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
Cерная кислота в недостатке, по уравнению реакции: 
n NaOH _{прореаг. во 2 р-ии} = 2 * n H₂SO₄ = 2 * 0,4 = 0,8 моль
n NaOH _{после 2 р-ии} = n NaOH - n NaOH _{прореаг. во 2 р-ии} = 1,6 - 0,8 = 0,8 моль
3) СuSO₄  + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ 
Cульфат меди (II) в недостатке, по уравнению реакции: 
n NaOH _{прореаг. в 3 р-ии} = 2 * n СuSO₄ = 2 * 0,2 = 0,4 моль
n NaOH _{после 3 р-ии} = n NaOH _{после 2 р-ии} - n NaOH _{прореаг. в 3 р-ии} = 0,8 - 0,4 = 0,4  моль
m NaOH _{после 3 р-ии} = 0,4 * 40 = 16 г
n Cu(OH)₂ = n СuSO₄ = 0,2 моль
m Cu(OH)₂ = 0,2 * 98 = 19,6 г 
m _{кон. р-ра} = m СuSO_{4 р-ра} - m Cu - m O₂ + m NaOH _р-ра - m Cu(OH)₂ = 810 - 25,6 - 6,4 + 625 - 19,6 = 1383,4 г 
W NaOH = 16 / 1383,4  * 100% = 1,16%
Ответ: 1,16%