34.03 Молярная концентрация

V Сu(NO₃)_2 р-ра = 400 мл = 0,4 л
n Сu(NO₃)₂ = V * C = 0,4 * 1,5 = 0,6 моль
m Сu(NO₃)_{2  р-ра} = V * ρ = 400 * 1,15 = 460 г 
1) 2Сu(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 4HNO₃
Газом, который выделился на аноде, является кислород. Так как процесс остановили, найдём количество прореагировавшего и оставшегося нитрата меди (II).
n O₂ = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль 
По уравнию реакции: 
n Сu(NO₃)_{2 прореаг.} = 2 * n O₂ = 2 * 0,2 = 0,4 моль
n HNO₃ = 4 * n O₂ = 2 * 0,2 = 0,8 моль
n Сu = 2 * n O₂ = 2 * 0,2 = 0,4 моль
m Cu = 0,4 * 64 = 25,6 г
m O₂ = 0,2 * 32 = 6,4 г
n Сu(NO₃)_{2  ост.} = 0,6 - 0,4 = 0,2 моль
К образовавшемуся раствору добавили раствор гидроксида натрия
V NaOH _р-ра = 700 мл = 0,7 л
n NaOH = V * C = 0,7 * 2 = 1,4 моль
m NaOH _р-ра = V * ρ = 700 * 1,12 = 784 г 
2) HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
Азотная кислота в недостатке, по уравнению реакции: 
n NaOH _{прореаг. во 2 р-ии} = n HNO₃ = 0,8 моль
n NaOH _{после 2 р-ии} = n NaOH - n NaOH _{прореаг. во 2 р-ии} = 1,4 - 0,8 = 0,6 моль
3) Сu(NO₃)₂  + 2NaOH = 2NaNO₃ + Cu(OH)₂ 
Нитрат меди (II) в недостатке, по уравнению реакции: 
n NaOH _{прореаг. в 3 р-ии} = 2* n Сu(NO₃)₂  = 0,4 моль
n NaOH _{после 3 р-ии} = n NaOH _{после 2 р-ии} - n NaOH _{прореаг. в 3 р-ии} = 0,6 - 0,4 = 0,2  моль
m NaOH _{после 3 р-ии} = 0,2 * 40 = 8 г
n Cu(OH)₂ = n Сu(NO₃)₂ = 0,2 моль
m Cu(OH)₂ = 0,2 * 98 = 19,6 г 
m _{кон. р-ра} = m Сu(NO₃)_2 р-ра - m Cu - m O₂ + m NaOH _р-ра - m Cu(OH)₂ = 460 - 25,6 - 6,4 + 784 -19,6 = 1192,4
W NaOH = 8 / 1192,4  * 100% =  0,67 %
Ответ: 0,67%