34.03 Молярная концентрация

По условию массовая доля азота в смеси 0,1636, разберем, как она получается
W N = 0,1636 = ( m N (из KNO₃) + m N (из Mg(NO₃)₂) ) / ( m KNO₃ + m Mg(NO₃)₂ )
Пусть n KNO₃ - х моль, n Mg(NO₃)₂ - y моль, тогда
0,1636 = (х + 2y) * 14 / (101x + 148y) = (14x + 28y) / (101х + 148y)
1) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂
2) 2Mg(NO₃)₂ = 2MgO + 4NO₂ + O₂ 
Кислород выделялся в обеих реакциях, поэтому можем составить второе уравнение
По уравнениям реакций: 
n O_{2 (1)} = 0,5х
n O_{2 (2)} = 0,5y
n O_{2 (1+2)} = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль
Напишем и решим систему уравнений: 
0,5х + 0,5y = 0,25
(14х + 28y) / ( 101х + 148y) = 0,1636
х = 0,3
y = 0,2
Такую же навеску растворили в растворе фторида натрия
m NaF _р-ра = V * ρ = 250 * 1 = 250 г
n NaF = V * C = 0,25 * 0,4 = 0,1 моль
3) 2NaF + Mg(NO₃)₂ = MgF₂ + 2NaNO₃
Нитрат-ионы в раствор попадают из нитрата калия и нитрата магния, найдём массу ионов
m (NO₃^-) = (n KNO₃ + 2 * n Mg(NO₃)₂) * 62 = (0,3 + 0,4) * 62 = 43,4 г
m кон. р-ра = m H₂O + m KNO₃ + m Mg(NO₃)₂ + m NaF _р-ра - MgF₂ 
m H₂O = 160 * 1 = 160 г
m KNO₃ = 0,3 * 101 = 30,3 г
m Mg(NO₃)₂ = 0,2 * 148 = 29,6 г
По уравнению 3 реакции: 
n MgF₂ = n NaF / 2 = 0,05 моль
m MgF₂ = 0,05 * 62 = 3,1 г
m кон. р-ра = 160 + 30,3 + 29,6 + 250 - 3,1 = 466,8
W (NO₃^-) = 43,4 / 466,8 * 100% = 9,3 % 
Ответ: 9,3 %