34.03 Молярная концентрация

По условию массовая доля кислорода в смеси 0,4234, разберем, как она получается
W О = 0,4234 = ( m O (из Zn(NO₃)₂) + m O (из AgNO₃) ) / ( m Zn(NO₃)₂ + m AgNO₃ )
Пусть n Zn(NO₃)₂ - х моль, n AgNO₃ - y моль, тогда
0,4234= (6х + 3y) * 16 / (189x + 170y) = (96x + 48y) / (189x + 170y)
1) 2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂
2) 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ 
Кислород выделялся в обеих реакциях, поэтому можем составить второе уравнение
По уравнениям реакций: 
n O_{2 (1)} = 0,5х
n O_{2 (2)} = 0,5y
n O_{2 (1+2)} = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль
Напишем и решим систему уравнений: 
0,5х + 0,5y = 0,25
(96x + 48y) / (189x + 170y) = 0,4234
х = 0,3
y = 0,2
Такую же навеску растворили в растворе хлорида стронция
m SrCl_2 р-ра = V * ρ = 200 * 1 = 200 г
n SrCl₂ = V * C = 0,2 * 0,75 = 0,15 моль
3) 2AgNO₃ + SrCl₂ = SrNO₃ + 2AgCl
Нитрат серебра в недостатке, поэтому считаем по нему
n AgCl = n AgNO₃ = 0,2 моль
m AgCl = 0,2 *143,5 = 28,7 г
Цинк-ионы в раствор попадают из нитрата цинка, найдём массу ионов
m (Zn²⁺) = n Zn(NO₃)₂  * 65 = 0,3 * 65 = 19,5 г
m кон. р-ра = m H₂O + m Zn(NO₃)₂ + m AgNO₃ + m SrCl_2 р-ра – m AgCl 
m H₂O = 300 * 1 = 300 г
m Zn(NO₃)₂  = 0,3 * 189 = 56,7 г
m AgNO₃ = 0,2 * 170 = 34 г
m кон. р-ра = 300 + 56,7 + 34 + 200 – 28,7 = 562 г
W (Zn²⁺) = 19,5 / 562 * 100% = 3,47 %
Ответ: 3,47 %