34.03 Молярная концентрация

По условию массовая доля азота в смеси 0,0972, разберем, как она получается
W N = 0,0972 = ( m N (из Pb(NO₃)₂ + m N (из KNO₃) ) / ( m Pb(NO₃)₂ + m KNO₃)
Пусть n Pb(NO₃)₂ - х моль, n KNO₃ - y моль, тогда
0,0972 = (2х + y) * 14 / (331x + 101y) = (28x + 14y) / (331x + 101y)
1) 2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂ + O₂ 
2) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂
Кислород выделялся в обеих реакциях, поэтому можем составить второе уравнение
По уравнениям реакций: 
n O_{2 (1)} = 0,5х
n O_{2 (2)} = 0,5y
n O_{2 (1+2)} = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль
Напишем и решим систему уравнений: 
0,5х + 0,5y = 0,25
(28x + 14y) / (331x + 101y)= 0,0972
х = 0,2
y = 0,2
Такую же навеску растворили в воде и прилили раствор иодида калия
n KI = V * C = 0,25 * 1,2 = 0,3 моль
m KI р-ра = 250*1 = 250 г
3) Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂ + 2KNO₃
Нитрат-ионы в раствор попадают из нитрата свинца и нитрата калия, найдём массу ионов
m (NO₃^-) = (2*n Pb(NO₃)+ n KNO₃) * 62 = (0,4 + 0,2) * 62 = 37,2 г
m кон. р-ра = m H₂O + m KNO₃ + m Pb(NO₃) + m KI _р-ра – m PbI₂ 
m H₂O = 320 * 1 = 320 г
m KNO₃ = 0,2 * 101 = 20,2 г
m Pb(NO₃) = 0,2 * 331 = 66,2 г
По уравнению 3 реакции: 
n PbI₂ = n KI / 2 = 0,15 моль
m PbI₂ = 0,15 * 461= 69,15 г
m кон. р-ра = 320 + 20,2 + 66,2 + 250 – 69,15 = 587,25
W (NO₃^-) = 37,2 / 587,25 * 100% = 6,3 %
Ответ: 6,3 %