Период

 

 

Период — ряд горизонтально расположенных химических элементов в периодической таблице Д.И. Менделеева.

 

 Важно:  1, 2 и 3 периоды называются малыми, они состоят из одного ряда элементов.

 

 Важно:  4, 5, 6, 7 — большие периоды, они состоят из двух рядов химических элементов.

 

Период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. Атомы одного периода в основном состоянии имеют одинаковое число энергетических уровней, заполненных электронами.

 

Все щелочные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего электронного слоя ns¹, а благородные газы — ns²np⁶, где n — номер периода. Исключением из благородных газов является гелий (Не) с электронной конфигурацией 1s².

 

 

---

 

Группа

 

Группа — вертикальный столбец элементов, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов.

 

Каждая из восьми групп состоит из главной подгруппы (А) и побочной подгруппы (В).

• s-элементы

Валентными являются электроны s-подуровня внешнего энергетического уровня.

Число s-электронов равно номеру группы. К ним относят элементы I-IIА (щелочные металлы, щелочноземельные металлы, водород и гелий.)

• р-элементы

Валентными являются электроны s- и р-подуровня внешнего энергетического уровня.

К ним относятся элементы главных подгрупп с III по VIII.

Общее число валентных электронов для s- и р-элементов равно номеру группы (исключение: благородные газы).

• d-элементы

Валентными являются электроны s-подуровня внешнего энергетического уровня и d-подуровня предвнешнего энергетического уровня.

К ним относятся переходные металлы. Находятся в побочных подгруппах. Число валентных электронов также равно номеру группы и НЕ совпадает с числом внешних электронов.

 

Главная подгруппа включает в себя s- и р-элементы.

 

Побочная подгруппа включает в себя d-элементы.

 

---

 

Периодический закон

 

Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса.

 

---

 

Увеличение свойств при движении по периоду

1. Электроотрицательность
2. Неметаллические свойства
3. Окислительные свойства
4. Число электронов на внешнем слое
5. Кислотные свойства оксидов и гидроксидов
6. Заряд ядра
7. Максимальная степень окисления
8. Энергия ионизации
9. Энергия сродства к электрону 

 

---

1. Радиус атома
2. Металлические свойства
3. Восстановительные свойства
4. Основные свойства оксидов и гидроксидов

 

 Важно:   число энергетических уровней при движении по периоду не изменяется.

 

При движении по большому периоду — нижний ряд рассматриваем как продолжение верхнего:

 

 

---

 

Увеличение свойств при движении в главных подгруппах

 

Радиус атома Металлические свойства Число электронных слоёв Восстановительные свойства оксидов и гидроксидов Основные свойства	Электроотрицательность Неметаллические свойства Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов Окислительные свойства простых веществ Энергия сродства к электрону Энергия ионизации

 

 Важно:   число электронов на внешнем уровне при движении в главных подгруппах не изменяется.

 

---

 

Электрохимический ряд напряжения металлов

 

 

---

 

Электроотрицательность 

 

Электроотрицательность — это способность атома смещать на себя электронную плотность (электронное облако, общую электронную пару) других атомов в соединении.

 

 

Окислительные свойства — это способность атома принимать электроны. Чем выше электроотрицательность, тем выше окислительные свойства.

 

Восстановительные свойства — способность атома отдавать электроны. Чем ниже электроотрицательность, тем выше восстановительные свойства.

 

Энергия ионизации — это энергия, которая необходима для отрыва самого слабосвязанного электрона от атома. Энергия ионизации имеет минимальное значение для щелочных металлов, возрастает слева направо; уменьшается в группе сверху вниз.

 

---

 

Сравнение металлов и неметаллов

 

Металлы	Неметаллы
Слабо удерживают валентные электроны.	Сильно удерживают валентные электроны.
Легко отдают электроны, образуют катионы.	Легко присоединяют электроны, но могут и отдавать. Чем больше у неметалла электронов на внешнем уровне (чем больше номер группы), тем выше способность принимать электроны и ниже отдавать. Образуют катионы и анионы.
Имеют низкую электроотрицательность.	Имеют высокую электроотрицательность.
Выступают в роли восстановителей. Все s-элементы — металлы (кроме водорода и гелия).	Выступают в роли окислителей и восстановителей. Чем больше номер группы, тем выше окислительная способность неметалла.

 

---

 

Радиус атома

 

Радиусом атома называют расстояние между атомным ядром и самой дальней электронной орбиталью. Это условная граница, которая говорит и наиболее вероятном месте нахождения электрона.

 

Длина связи

 

Длина связи — расстояние между атомами химически связанных элементов.

 

 

---

 

Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов на примере 3 периода

 

 

---

 

Кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов

 

 

Водородные соединения — это соединения, образованные двумя химическими элементами, один из которых — водород.

 

Водородные соединения могут образовывать только элементы главных подгрупп первых 7 групп.