19. Общие сведения об окислительно-восстановительных реакциях

А) (2S + C → CS₂):
Сера (S) в степени окисления 0 восстанавливается до -2 в CS₂. Углерод (C) окисляется от 0 до +4.
Окислитель: S (вариант 2)

Б)  (2SO₃ + 2KI → I₂ + SO₂ + K₂SO₄):
Сера в SO₃(+6) восстанавливается до +4 в SO₂, а йод в KI (-1) окисляется до 0 в I₂
Окислитель: SO₃ (вариант 3) 

В)  (S + 3NO₂ → SO₃ + 3NO):
Азот в NO₂ (+4) восстанавливается до +2 в NO, а сера (0) окисляется до +6 в SO₃
Окислитель: NO₂ (вариант 1)

Правильный ответ: 231

А) В BaSO₄ сера имеет степень окисления +6, в BaS : -2. Сера восстанавливается (принимает электроны), выступая окислителем.→ 1) окислитель.

Б) В Na₂SO₃ сера имеет степень окисления +4. В Na₂S сера → -2 (восстановление), в Na₂SO₄ → +6 (окисление). Сера одновременно окисляется и восстанавливается (диспропорционирование).
→ 3) и окислитель, и восстановитель.

В)Сера во всех соединениях (SO₄^2-, H₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃) сохраняет степень окисления +6. Окислительно-восстановительные изменения происходят только у железа (Fe²⁺ → Fe³⁺) и кислорода (O₂ → -2).→ 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

Правильный ответ: 134

А) Fe²⁺ → Fe³⁺ (окисление)
Уравнение 3:
5FeCl₂+KMnO₄+8HCl→5FeCl₃+KCl+MnCl₂+4H₂O
Fe²⁺ в FeCl₂ окисляется до Fe³⁺ в FeCl₃

Б) Mn⁷⁺ → Mn⁴⁺ (восстановление)
Уравнение 4:
2KMnO₄+S→K₂SO₄+2MnO₂ 
Mn в KMnO₄ (+7) восстанавливается до Mn в MnO₂ (+4)

В) Mn⁴⁺ → Mn²⁺ (восстановление)
Уравнение 2:
MnO₂+4HCl→Cl₂+MnCl₂+2H₂O 
Mn в MnO₂ (+4) восстанавливается до Mn²⁺ в MnCl₂

Правильный ответ: 342

А) Азот в N⁺O₂  окисляется до N⁺⁵O₃^-, следовательно, отдает электроны, является восстановителем.

Б) Реакция ионного обмена без изменения степеней окисления, азот в HNO₃ и Ca(NO₃)₂ имеет с.о. +5, то есть не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

В) Азот в N₂ (с.о. 0) восстанавливается до NH₃ (с.о. -3), следовательно, принимает электроны, является окислителем.

Правильное соответствие: 241

А) NO₂ + H₂O + O₂ → HNO₃

Восстановитель: NO₂ (вариант 3).

Степень окисления азота в NO₂: +4 → в HNO₃: +5 (азот окисляется, отдаёт электроны).

Кислород O₂ (степень окисления 0 → -2) принимает электроны, выступая окислителем.

Б) Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ NO + H₂O

Восстановитель: Cu (вариант 4).

Медь Cu⁰ → Cu²⁺ (в Cu(NO₃)₂) окисляется.

Азот в HNO₃ (N⁺⁵) частично восстанавливается до NO (N⁺²), выступая окислителем.

В) NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O

Восстановитель: NH₃ (вариант 1).

Азот в NH₃ (N^-3) → в N₂ (N⁰) окисляется (отдаёт электроны).

Медь в CuO (Cu⁺²) → Cu⁰ восстанавливается (CuO - окислитель).

Правильный ответ: 341

А) NO₃^- + SO₃^2- → NO₂^-+ SO₄^2-

Окислитель: NO₂^- (азот в степени окисления +5).

В продукте NO₂^- степень окисления азота: +3  

Изменение степени окисления окислителя: +5 → +3

Ответ: 3

Б) NO₃^- + S^2- + H⁺→ H₂O + NO + SO₄^2-

Окислитель: NO₃^- (азот в степени окисления +5).

В продукте NO степень окисления азота: +2  

Изменение степени окисления окислителя: +5 → +2 

Ответ: 2

В) NO₂^- + H₂O₂ → NO₃^- + H₂O

Окислитель: H₂O₂ (кислород в степени окисления -1).

В продукте H₂O степень окисления кислорода: -2.

Изменение степени окисления окислителя: -1 → -2.

Ответ: 1

Правильный ответ: 321

А) SO₂ + H₂O₂ → H₂SO₄

Сера в SO₂ окисляется от +4 до +6 (в H₂SO₄). Кислород в H₂O₂ (пероксид, степень окисления -1) восстанавливается до -2 (в H₂SO₄ и H₂O).Свойство кислорода: окислитель (принимает электроны).

Ответ: 1.

Б) Na₂O₂ + H₂O → NaOH + H₂O₂

Степени окисления кислорода:

В Na₂O₂: -1,

В H₂O₂: -1,

В NaOH и H₂O: -2.

Реакция обмена без изменения степеней окисления.

Свойство кислорода: не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

Ответ: 4.

В) H₂O₂ + KMnO₄+ H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O

Марганец в KMnO₄ восстанавливается от +7 до +2 (в MnSO₄).

Кислород в H₂O₂ (степень окисления -1) окисляется до 0 (в O₂).

Свойство кислорода: восстановитель (отдаёт электроны).

Ответ: 2.

Правильный ответ: 142

А) 2N⁺²O + O₂ → 2N⁺⁴O₂

Изменение степени окисления азота: от +2 до +4.

Ответ: А → 4.

Б) 4N^-3H₃ + 5O₂ → 4N⁺²O + 6H₂O

Изменение СО азота: от -3 до +2.

Ответ: Б → 1.

В) 4N⁺⁴O₂ + 2H₂O + O₂ → 4HN⁺⁵O₃

Ответ: В → 2.

Правильный ответ: 412

Определим восстановитель в каждой реакции (восстановитель - вещество, которое отдает электроны и повышает степень окисления) и рассчитаем изменение его степени окисления.

А) C^-2₂H⁺¹₄ + H₂⁰→ C^-3₂H⁺¹₆

Восстановитель: H₂ (водород).

Изменение: 0 → +1 (повышение на 1).

Ответ: 3 (от 0 до +1).

Б) HCOOH + Br₂ → CO₂+ 2HBr

Восстановитель: HCOOH (муравьиная кислота).

В HCOOH:

Водород: +1, кислород: -2 × 2 = -4.

Углерод: +2

В CO₂: углерод = +4 

Изменение: +2 → +4 .

Ответ: 4 (от +2 до +4).

В) NH₄F + LiNO₂ → N₂ + LiF + 2H₂O

Восстановитель: NH₄⁺ (ион аммония).

В NH₄⁺:

Водород: +1 × 4 = +4.

Азот: -3 

В N₂: степень окисления N = 0.

Изменение: -3 → 0 (повышение на 3).

Ответ: 1 (от -3 до 0).

Правильный ответ: 341

А) SO₂ + Mg(OH)₂ → H₂O + MgSO₃:

Сера в SO₂ имеет степень окисления +4, в MgSO₂ — тоже +4.

Нет изменения степени окисления серы. Это реакция обмена (кислотно-основного взаимодействия). Ответ: 4 

Б) Zn + S → ZnS:

Сера в S (простое вещество) имеет степень окисления 0, в ZnS — -2.

Сера понижает степень окисления (принимает электроны). Цинк повышает степень окисления с 0 до +2.

Сера является окислителем.

Ответ: 1 

В) 2S + Cl₂ → S₂Cl₂:

Сера в S (простое вещество) имеет степень окисления 0, в S₂Cl₂ — +1  

Сера повышает степень окисления (отдает электроны). Хлор понижает степень окисления с 0 до -1.

Сера является восстановителем.

Ответ: 2 

Правильный ответ: 412

1. Вспомним определения:

Окисление - процесс отдачи элементом электронов, восстановление - процесс принятия элементом электронов. При этом элемент, которые восстанавливается, является окислителем, а элемент, который окисляется - восстановителем. Если элемент восстанавливается (окислитель), в процессе принятия отрицательно заряженных электронов его степень окисления уменьшается, а элемент, который окисляется (восстановитель), теряя электроны, повышает степень окисления.

2. Проанализируем степени окисления водорода в указанных химических реакциях:

А) до реакции (слева, до стрелочки) у атома водорода степень окисления в КОН +1, после реакции (справа, после стрелочки) степень окисления атома водорода в Н₂О +1. Степень окисления не изменяется, водород не проявляет окислительно-восстановительных свойств, ответ 3;
 

Б) до реакции (слева) у атома водорода в NH₃ степень окисления +1, а после реакции (справа) степень окисления атома водорода в простом веществе Н₂ равняется нулю. Степень окисления уменьшается (+1 → 0), происходит восстановление, водород проявляет свойства окислителя, ответ 4;
 

В) до реакции (слева) у атома водорода степень окисления в простом веществе Н₂ равняется нулю, а после реакции (справа) степень окисления атома водорода в CaH₂ -1. Степень окисления уменьшается (0 →  -1), происходит восстановление, водород проявляет свойства окислителя, ответ 4.

3. Запишем ответ.