21. Гидролиз солей. рН водных растворов солей, кислот, щелочей
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества
растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает
концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) хлорид меди(II)
2) уксусная кислота
3) азотистая кислота
4) гидроксид цезия
Запишите номера веществ в порядке понижения значения pH их водных растворов
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества
растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает
концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных
растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) K3PO4
2) CaBr2
3) FeCl3
4) LiOH
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных
растворов.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества
растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает
концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
Для веществ, приведенных в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):
1) H2SO4
2) Ba(NO3)2
3) K2SO3
4) H2SO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов
Источники:
1) H2SO4 - сильная кислота, среда - сильнокислая.
2) Ba(NO3)2 - соль сильного основания и сильной кислоты, среда нейтральная, не гидролизуется.
3) K2SO3 - соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизируется по аниону, среда - слабощелочная.
4) H2SO3 - слабая кислота, среда - слабокислая.
Распологаем вещества в порядке возрастания значения рН их водных растворов: H2SO4, H2SO3, Ba(NO3)2, K2SO3.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества
растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает
концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) ZnSO4
2) KNO3
3) NaOH
4) KHCO3
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества
растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает
концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) хлорид меди(II)
2) уксусная кислота
3) азотная кислота
4) гидроксид цезия
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества
растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает
концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) хлорид аммония
2) анилин
3) нитрит кальция
4) гидроксид кальция
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) гидрокарбонат натрия
2) сульфат магния
3) сульфат натрия
4) соляная кислота
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Соляная кислота будет иметь самое низкое значение pH, так как её водный раствор имеет самую высокую концентрацию ионов Н+ (из представленных соединений).
Сульфат магния является солью, образованной слабым основанием и сильной кислотой, среда раствора будет слабокислой.
Сульфат натрия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому не гидролизуется и среда раствора нейтральная.
Наибольшее значение pH будет иметь гидрокарбонат натрия, образованный сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону) и дающий слабощелочную среду.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) нитрит натрия
2) гидроксид рубидия
3) дихромат калия
4) нитрат хрома(III)
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Нитрат хрома(III) является солью, образованной слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону), поэтому среда кислая.
Дихромат калия, образованный сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу и среда нейтральная.
Нитрит натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
Гидроксид рубидия является сильным основанием, концентрация ионов 
в его растворе наименьшая (из представленных соединений), и поэтому среда сильнощелочная.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) нитрат бария
2) карбонат натрия
3) серная кислота
4) сульфат железа(III)
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Серная кислота имеет самое низкое значение pH, так как её водный раствор обладает самой высокой концентрацией ионов (из представленных соединений).
Сульфат железа, образованный слабым основанием и сильной кислотой, имеет слабокислую среду, так как протекает гидролиз по катиону.
Нитрат бария является солью сильного основания и сильной кислоты и не гидролизуется, среда нейтральная.
В водном растворе карбоната натрия протекает гидролиз по аниону (так как это соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой), среда слабощелочная.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) сульфат калия
2) сульфат алюминия
3) гидроксид лития
4) гидроксид аммония
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Сульфат алюминия является солью слабого основания и сильной кислоты, гидролизуется по катиону, среда кислая.
Сульфат калия не подвергается гидролизу, так как является солью сильного основания и сильной кислоты, среда нейтральная.
Гидроксид аммония является основанием и имеет щелочную среду.
Гидроксид лития является более сильным основанием, чем гидроксид аммония, и обладает самым высоким значением pH (из представленных).
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) иодид бария
2) нитрат железа(III)
3) карбонат калия
4) уксусная кислота
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Уксусная кислота является слабой кислотой и при диссоциации в водном растворе дает ионы Н+ среда кислая.
Нитрат железа(III) является солью слабого основания и сильной кислоты, гидролизуется по катиону, среда слабокислая.
Иодид бария это соль сильного основания и сильной кислоты, не подвергается гидролизу, поэтому среда раствора нейтральная.
Карбонат калия является солью сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, среда слабощелочная.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) муравьиная кислота
2) сульфат аммония
3) карбонат натрия
4) сульфат натрия
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Муравьиная кислота является кислотой и при диссоциации в водном растворе дает ионы Н+ среда кислая.
Сульфат аммония — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизуется по катиону, среда слабокислая.
Сульфат натрия является солью сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, среда нейтральная.
Карбонат натрия, как соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону и дает слабощелочную среду.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) перхлорат натрия
2) хлорид алюминия
3) силикат калия
4) карбонат калия
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Хлорид алюминия — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизуется по катиону, среда слабокислая.
Перхлорат натрия является солью, образованной сильным основанием и сильной кислотой, не гидролизуется, среда нейтральная.
Водный раствор силиката калия дает слабощелочную среду, так как это соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону.
Карбонат калия также образован сильным основанием и слабой кислотой, однако угольная кислота сильнее кремниевой, и поэтому среда раствора будет более кислая, чем в случае с силикатом калия.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) гидрофосфат натрия
2) нитрат аммония
3) уксусная кислота
4) пербромат натрия
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Гидрофосфат натрия является солью сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону, среда щелочная.
Пербромат натрия — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, среда нейтральная.
Нитрат аммония гидролизуется по катиону (так как является солью слабого основания и сильной кислоты) и дает слабокислую среду.
Уксусная кислота при диссоциации в водном растворе дает ионы Н+ среда кислая.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) хлорид железа(III)
2) хлорат калия
3) гипохлорит калия
4) гидроксид аммония
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Гидроксид аммония является основанием, поэтому при диссоциации в растворе содержится малое количество ионов Н+ среда щелочная.
Гипохлорит калия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону, среда слабощелочная.
Хлорат калия является солью сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда нейтральная.
Хлорид железа(III) — соль слабого основания и сильной кислоты, в водном растворе происходит гидролиз по катиону, среда кислая.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) сульфат железа(III)
2) сульфат натрия
3) сульфид калия
4) гидроксид бария
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Сульфат железа(III) — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизуется по катиону, реакция среды кислая.
Сульфат натрия — соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, среда нейтральная.
Сульфид калия, как соль сильного основания и слабой кислоты, в водном растворе подвергается гидролизу по аниону, реакция среды слабощелочная.
Гидроксид бария является сильным основанием, поэтому при диссоциации в растворе дает малое количество ионов Н+ среда щелочная.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) перхлорат кальция
2) гидроксид цезия
3) фосфат натрия
4) гидросульфат калия
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Гидросульфат калия — кислая соль сильного основания и сильной кислоты, при диссоциации дополнительно дает протон H+, среда слабокислая.
Перхлорат кальция — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда нейтральная.
Фосфат натрия является солью сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону, реакция среды щелочная.
Гидроксид цезия является сильным основанием, потому при диссоциации в водном растворе дает сильнощелочную среду.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) иодоводородная кислота
2) нитрат калия
3) сульфат цинка
4) карбонат натрия
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Карбонат натрия — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, в растворе гидролизуется по аниону, среда слабощелочная.
Нитрат калия является солью сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда раствора нейтральная.
Сульфат цинка — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, в растворе происходит гидролиз по катиону, среда слабокислая.
Иодоводородная кислота за счет диссоциации в растворе содержит наибольшее (из представленных) количество протонов Н+ среда кислая.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) иодид бария
2) нитрат меди(II)
3) гидроксид цезия
4) фосфат калия
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Гидроксид цезия является основанием и дает сильнощелочную реакцию среды.
Фосфат калия — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону, создавая слабощелочную среду.
Иодид бария является солью сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда нейтральная.
Нитрат меди(II) — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизуется по катиону, реакция среды слабокислая.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) нитрат бария
2) фторид натрия
3) сульфат алюминия
4) хлорная кислота
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Хлорная кислота является сильной кислотой, при диссоциации в растворе дает большое количество протонов Н+ среда сильнокислая.
Сульфат алюминия — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону, среда слабокислая.
Нитрат бария является солью сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, реакция среды нейтральная.
Фторид натрия является солью сильного основания и слабой кислоты, среда раствора слабощелочная.
