23. Расчёты параметров равновесной реакции
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество этилена. В результате протекания обратимой реакции
3C2H4(г) ⇄ 3CH4(г) + 2C2H2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию этилена (X) и равновесную концентрацию метана (Y).
| Реагент | C2H4(г) | CH4 | C2H2 |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация (моль/л) | |||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0.2 | 0,6 |
Выберите из списка номера правильных ответов:
1)0,2 моль/л
2)0,4 моль/л
3)0,6 моль/л
4)0,9 моль/л
5)1,1 моль/л
6)1,4 моль/л
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами.
Источники:
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | 3C2H4 | 3CH4 | 2C2H2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 1,1 (X) | 0 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,9 | +0,9 | +0,6 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,9 (Y) | 0,6* |
* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 2 моль вещества. Следовательно, чтобы узнать разницу на каждую единицу коэффициента, нужно полученную разницу поделить на коэффициент, то есть на 2: 0,6 (моль/л) / 2 = 0,3 моль/ л - это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для метана: 0,3 моль/л * 3 = 0,9 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и водорода. В результате протекания обратимой реакции
CO(г) + H2(г) ⇄ CH2O(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходные концентрации угарного газа (X) и водорода (Y)
| Реагент | CO | H2 | CH2O |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация (моль/л) | |||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0.2 | 0.4 | 0,4 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,2 моль/л
6) 1,6 моль/л
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | CO | H2 | CH2O |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,6 (X) | 0,8 (Y) | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,4 | -0,4 | +0,4 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,4 | 0,4 |
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
N2 (г) + 3H2 (г) ⇌ 2NH3(г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию N2 (X) и равновесную концентрацию H2 (Y).
| Реагент | N2 | H2 | NH3 |
| Исходная концентрация(моль/л) | 4,0 | ||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 1,0 | 0,2 |
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 1,0 моль/л
2) 1,1 моль/л
3) 2,5 моль/л
4) 2,9 моль/л
5) 3,4 моль/л
6) 3,7 моль/л
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | N2 | 3H2 | 2NH3 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 1,1 (X) | 4 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,1 | -0,3 | +0,2 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 1 | 3,7 (Y) | 0,2* |
* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 2 моль вещества. Следовательно, чтобы узнать разницу на каждую единицу коэффициента, нужно полученную разницу поделить на коэффициент, то есть на 2: 0,2 (моль/л) / 2 = 0,1 моль/ л - это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для водорода: 0,1 моль/л * 3 = 0,3 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили аммиак и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2NH3(г) ⇌ N2 (г) + 3H2 (г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию NH3 (X) и равновесную концентрацию H2 (Y).
| Реагент | NH3 | N2 | H2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,7 | ||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,1 |
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | 2NH3 | N2 | 3H2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,7 | 0 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,2 | +0,1* | +0,3 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,5 (X) | 0,1 | 0,3 (Y) |
* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 1 моль вещества. Это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для водорода: 0,1 моль/л * 3 = 0,3 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и вещество В. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
А (г) + 2В (г) ⇌ С(г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию В (X) и равновесную концентрацию С (Y).
| Реагент | A | B | C |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,7 | ||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,2 |
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,2 моль/л
2) 0,5 моль/л
3) 1,0 моль/л
4) 1,2 моль/л
5) 1,5 моль/л
6) 1,7 моль/л
Начнем с того, что найдем, сколько прореагировало вещества А, для этого из его исходной концентрации вычтем то, что осталось, то есть его равновесную концентрацию:
Получим, 0,7-0,2=0,5 моль, то есть в реакцию вступило 0,5 моль вещества А. По уравнению реакции вещества В было затрачено в два раза больше (это мы узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции) , то есть было затрачено 1 моль вещества В, зная сколько было затрачено и сколько вещества осталось, мы можем найти исходную концентрацию вещества В: 1+0,2=1,2 моль/л вещества В было изначально. Исходная концентрация продукта C равна 0, равновесная концентрация продукта С равна концентрации при его образовании. По уравнению реакции вещества С образовалось 0,5 моль, значит равновесная концентрация вещества С составляет 0,5 моль/л. Также можно представить вычисления в виде таблицы:
| Вещества |
вещество А |
вещество В | вещество С |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,7 | 1+0,2=1,2 (Х) | 0 |
| Сколько прореагировало (моль) | 0,7-0,2=0,5 | =в два раза больше вещества А, то есть 1 | 0,5 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,2 | 0,5 (Y) |
Правильный ответ: 42
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
А (г) ⇌ В(г) + 3С(г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию А (X) и равновесную концентрацию С (Y).
| Реагент | A | B | C |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,4 | ||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,3 |
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,8 моль/л
6) 0,9 моль/л
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | А | В | 3С |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,4 | 0 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,3 | +0,3* | +0,9 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,1 (X) | 0,3 | 0,9 (Y) |
* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 1 моль вещества. Это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для вещества С: 0,3 моль/л * 3 = 0,9 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
CH3OH (г) + HCl (г) ⇌CH3Cl (г) + H2O (г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию HCl (X) и равновесную концентрацию H2O (Y).
| Реагент | CH3OH | HCl | CH3Cl | H2O |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,9 | |||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,5 | 0,3 |
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,8 моль/л
6) 0,9 моль/л
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | ||
| Реагенты | CH3OH | HCl | CH3Cl | H2O |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,9 | 0,8 (X) | 0 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,3 | -0,3 | +0,3 | +0,3 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,6 | 0,5 | 0,3 | 0,3 (Y) |
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI) и нагрели.
В результате протекания обратимой реакции
2SO3(г) ⇌ 2SO2(г) + О2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).
| Реагент | SO3 | SO2 | O2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,28 | ||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,20 |
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,02 моль/л
2) 0,04 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,15 моль/л
5) 0,20 моль/л
6) 0,30 моль/л
Источники:
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | 2SO3 | 2SO2 | О2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,28 | 0 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,08* | +0,08 | +0,04 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,08 (X) | 0,04 (Y) |
* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 2 моль вещества. Следовательно, чтобы узнать разницу на каждую единицу коэффициента, нужно полученную разницу поделить на коэффициент, то есть на 2: 0,08 (моль/л) / 2 = 0,04 моль/ л - это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для оксида серы (IV): 0,04 моль/л * 2 = 0,08 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили поместили некоторое количесвто водорода и паров иода. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + I2(г) ⇌ 2HI(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные,приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию HI (Y).
| Реагент | H2 | I2 | HI |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,9 | ||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,6 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | H2 | I2 | 2HI |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,5 (X) | 0,9 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,3 | -0,3* | +0,6 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,6 | 0,6 (Y) |
* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 1 моль вещества. Это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для йодоводорода: 0,3 моль/л * 2 = 0,6 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + O2(г) ⇌ 2NO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходные концентрации NO (X) и O2 (Y).
| Реагент | NO | O2 | NO2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | |||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,4 | 0,8 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л
По условию задания ясно, что в реактор вносили только кислород и оксид азота (II), а это значит, что оксид азота (IV) полностью образовался в ходе реакции. На образование 0,8 моль оксида азота (IV) потребовалось в 2 раза меньше кислорода (по коэффициентам реакции): 0,8 моль / 2 = 0,4 моль. Прибавим к количеству прореагировавшего кислорода его остаток (0,4 моль по условию задания) и получим исходное количество кислорода: 0,4 + 0,4 = 0,8 моль. Оксида азота (II) прореагировало столько же, сколько образовалось оксида азота (IV) (по коэффициентам реакции) - 0,8 моль. Прибавим к количеству прореагировавшего оксида азота (II) его остаток (0,2 моль по условию задания) и получим исходное количество оксида азота (II): 0,2 + 0,8 = 1,0 моль. Ответ - 54
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили поместили водород и пары иода. При этом исходная концентрация паров иода составляла 0,9 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + I2(г) ⇌ 2HI(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и паров иода составили 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию HI (Y).
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Для удобства нарисуем и заполним таблицу концентраций (см. ниже):
"При этом исходная концентрация паров иода составляла 0,9 моль/л". Эта фраза означает, что исходная концентрация I2 = 0,9 моль/л.
"В реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации...". Следующие после этой фразы концентрации - равновесные. То есть равновесные концентрации: H2 = 0,2 моль/л, I2 = 0,6 моль/л. Заполняем таблицу перечисленными значениями из условия.
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | H2 | I2 | 2HI |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,5 (X) | 0,9 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,3 | -0,3* | +0,6 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,6 | 0,6 (Y) |
* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 1 моль вещества. Это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для йодоводорода: 0,3 моль/л * 2 = 0,6 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили поместили оксид азота (II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + O2(г) ⇌ 2NO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота (II), кислорода и оксида азота (IV) составили 0,2 моль/л, 0,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно.
Определите исходные концентрации NO (X) и O2 (Y).
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили поместили оксид азота (II) и кислород. При этом исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода составляли 0,9 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + O2(г) ⇌ 2NO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 0,2 моль/л.
Определите равновесные концентрации NO (X) и NO2 (Y).
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота (II) и кислород. При этом исходная концентрация кислорода составляла 0,20 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + O2(г) ⇌ 2NO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота (II) и оксида азота (IV) составили 0,05 моль/л и 0,20 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/л
По условию задачи можно заметить, что оксид азота (IV) не был помещен в реактор изначально, а значит, он полностью образовался в ходе реакции. Его образовалось 0,2 моль (примем объем реактора за 1 л), значит, оксида азота (II) и кислорода расходовалось 0,2 и 0,1 моль соответственно. Так как после протекания реакции оксида азота (II) в реакторе осталось 0,05 моль, исходное количество оксида азота (II) равняется 0,05 + 0,20 = 0,25 моль, а его концентрация 0,25 моль/л. Исходное количество кислорода 0,2 моль, а расходовалось 0,1 моль, следовательно, равновесное количество кислорода 0,2 - 0,1 = 0,1 моль, а равновесная концентрация кислорода - 0,1 моль/л. Ответ - 52
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили поместили водород и углекислый газ. При этом исходная концетрация водорода составляла 0,9 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + CO2(г) ⇌ H2O(г) + CO(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида углерода(IV) и оксида углерода(II) составили 0,1 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.
Определите равновесную концентрацию H2 (X) и исходную концентрацию СO2 (Y).
1) 0,1 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,5 моль/л
4) 0,7 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 1,1 моль/л
Для удобства нарисуем и заполним таблицу концентраций (см. ниже):
Заполняем таблицу перечисленными значениями исходных концентраций из условия.
Обратите внимание: "В реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации...". Следующие после этой фразы концентрации - равновесные. То есть равновесные концентрации: CO2 = 0,1 моль/л, CO = 0,6 моль/л. Заполняем таблицу этими значениями.
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | ||
| Реагенты | H2 | CO2 | H2O | CO |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,9 | 0,7(Y) | 0 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,6 | -0,6 | +0,6 | +0,6 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,3(X) | 0,1 | 0,6 | 0,6 |
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота (IV). При этом его исходная концентрация составляла 1,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO2(г) ⇆ 2NO(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида азота (II) составила 0,8 моль/л. Определите равновесные концентрации NO2, (Х) и О2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л
| Реагент | 2NO2 | 2NO | O2 |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация (моль/л) | 1,4 | 0 | 0 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,6(X) | 0,8 | 0,4(Y) |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,8 | +0,8* | +0,4 |
* - изначально мы находим разницу именно между исх. и равн. конц. оксида азота (II). Число, приведенное в таблице означает разницу для 2 единиц коэффициента. Следовательно, чтобы узнать разницу на каждую единицу коэффициента, нужно полученную разницу поделить на коэффициент, то есть на 2: 0,8 (моль/л) / 2 = 0,4 (моль/ л) - это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для кислорода: 0,4 моль/л * 1 = 0,4 моль/л.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (IV). В результате протекания обратимой реакции
2NO2(г) ⇆ 2NO(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором
концентрации оксида азота (IV) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию NO2 (Х) и равновесную концентрацию NO (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л
Для удобства нарисуем и заполним таблицу концентраций (см. ниже):
"В реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации...". Следующие после этой фразы концентрации - равновесные. То есть равновесные концентрации: NO2 = 0,4 моль/л, О2 = 0,3 моль/л. Заполняем таблицу перечисленными значениями из условия.
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | 2NO2 | 2NO | O2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 1,0(Х) | 0 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,6 | +0,6 | +0,3* |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,4 | 0,6(Y) | 0,3 |
* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 1 моль вещества. Это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для оксида азота (II): 0,3 моль/л * 2 = 0,6 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы (VI). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2SO3(г) ⇆ 2SO2(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида серы (IV) составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации SO3 (Х) и O2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Чтобы решить это задание, нужно понимать, что исходная концентрация веществ в правой части уравнения реакции равна 0 моль, исходя из этого, можно сказать, что сколько SO2 и O2 образуется (равновесная концентрация), столько и израсходуется. По уравнению реакции количество израсходованных моль SO2 и SO3 равны, то есть израсходовалось 0,6 моль SO3 , тогда равновесная концентрация SO3 (чтобы найти равновесную концентрацию веществ слева уравнения реакции, следует от исходной концентрации веществ вычесть израсходованное количество моль) равна 0,8-0,6=0,2 моль. Также по уравнению реакции количество израсходованных моль O2 в два раза меньше количества израсходованных моль (0,6 моль) SO2, то есть израсходовалось 0,3 моль кислорода , значит мы можем сказать, что равновесная концентрация кислорода равна 0,3 моль. Ответ можно представить в виде таблицы:
| Реагенты/продукты | SO3 | SO2 | O2 |
| Исходная концентрация | 0,8 моль | 0 моль | 0 моль |
| Сколько моль израсходовалось | 0,6 моль | 0,6 моль | 0,3 моль |
| Равновесная концентрация | 0,2 моль (X) | 0,6 моль | 0,3 моль(Y) |
Правильный ответ: 23
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы (VI). В результате протекания обратимой реакции
2SO3(г) ⇆ 2SO2(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида серы (VI) и оксида серы(IV) составила 0,05 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO3 (Х) и равновесную концентрацию O2 (Y).В
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/л
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота (II) и хлор. При этом исходная концентрация хлора составляла 0,15 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + Cl2(г) ⇆ 2NOCl(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота (II) и хлора составили по 0,05 моль/л. Определите исходную концентрацию NO (Х) и равновесную концентрацию NOCl (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/л
Для удобства нарисуем и заполним таблицу концентраций (см. ниже):
"В реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации...". Следующие после этой фразы концентрации - равновесные. То есть равновесные концентрации: NO = 0,05 моль/л, Cl2 = 0,05 моль/л. Заполняем таблицу перечисленными значениями из условия.
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | 2NO | Cl2 | 2NOCl |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,25(X) | 0,15 | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,2 | -0,1* | +0,2 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,05 | 0,05 | 0,2(Y) |
* - изначально мы находим разницу именно между исх. и равн. конц. хлора. Число, приведенное в таблице означает разницу на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для оксида азота (II): 0,1 моль/л * 2 = 0,4 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
