23. Расчёты параметров равновесной реакции
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили диоксид серы и озон. При этом исходная концентрация озона составляла 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
SO2(г) + O3(г) ⇆ SO3(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида серы (IV), кислорода и оксида серы (VI) составили 0,2 моль/л, 0,3 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO2 (X) и равновесную концентрацию О3 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили диоксид серы и диоксид азота. При этом концентрация диоксида серы составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
SO2(г) + NO2(г) ⇆ SO3(г) + NO(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации диоксида азота и монооксида азота составили 0,1 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию SO2 (Х) и исходную концентрацию NO2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили монооксид азота и озон. При этом исходные концентрации монооксида азота и озона составляли 0,25 моль/л и 0,30 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
NO(г) + O3(г) ⇆ NO2(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация монооксида азота составила 0,05 моль/л. Определите равновесные концентрации О3 (Х) и NО2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/л
| NO | O3 | NO2 | O2 | |
| Исходная концентрация | 0,25 моль/л | 0,3 моль/л | 0 моль/л | 0 моль/л |
| Разница между концентрациями | -0,2 моль/л | -0,2 моль/л | +0,2 моль/л | +0,2 моль/л |
| Равновесная концентрация | 0,05 моль/л | 0,1 моль/л (X) | 0,2 моль/л(Y) | 0,2 моль/л |
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили фторид азота (III). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NF3(г) ⇆ N2(г) + 3F2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация фтора составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации NF3 (Х) и N2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили СО и Н2 , добавили катализатор и нагрели до определённой температуры
СО(г) + 2H2(г) = СH3ОН(г)
В результате протекания обратимой реакции установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация СО составила 0,5 моль/л, а равновесная концентрация Н2 и СН3ОН - 0,7 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию СО (Х) и исходную концентрацию Н2 (Y)
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,8 моль/л
4) 0,9 моль/л
5) 1,1 моль/л
6) 1,5 моль/л
Для удобства нарисуем и заполним таблицу концентраций (см. ниже):
Заполняем таблицу перечисленными значениями из условия.
Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.
Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:
| Сторона реакции | Левая | Правая | |
| Реагенты | СО | 2H2 | СH3ОН |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,5 | 1,5 (Y) | 0 |
| Разница между концентрациями (моль/л) | -0,4 | -0,8 | +0,4* |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,1 (X) | 0,7 | 0,4 |
* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 1 моль вещества. Это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для водорода: 0,4 моль/л * 2 = 0,8 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили водород и ацетилен. При этом исходная концентрация водорода составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2H2(г) + C2H2(г) ⇌ C2H6(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и ацетилена составили 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию ацетилена (Х) и равновесную концентрацию этана (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Начнем с того, что найдем, сколько прореагировало водорода, для этого из его исходной концентрации вычтем то, что осталось, то есть его равновесную концентрацию:
Получим, 0,5-0,1=0,4 моль, то есть в реакцию вступило 0,4 моль водорода. По уравнению реакции ацетилена было затрачено в два раза меньше, чем водорода (это мы узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции) , то есть было затрачено 0,2 моль ацетилена, зная сколько было затрачено и сколько вещества осталось, мы можем найти исходную концентрацию ацетилена: 0,2+0,2=0,4 моль/л ацетилена было изначально. Исходная концентрация этана равна 0, равновесная концентрация этана равна концентрации при его образовании. По уравнению реакции этана образовалось 0,2 моль, значит равновесная концентрация этана составляет также 0,2 моль/л. Также вычисления можно представить в виде таблицы:
| Вещества | H2(г) | C2H2(г) | C2H6(г) |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,5 | 0,2+0,2=0,4 (X) | 0 |
| Сколько прореагировало (моль) | 0,5-0,1=0,4 | в два раза меньше водорода, то есть 0,2 | в два раза меньше водорода, то есть 0,2 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,1 | 0,2 | 0,2 (Y) |
Правильный ответ: 42
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объема поместили пары бензола и водород. В результате протекания
обратимой химической реакции:
С6Н6 (г) + 3Н2 (г) ⇆ С6Н12 (г)
в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация водорода равна 0,08 моль/л, а
равновесные концентрации паров бензола и водорода составили 0,01 и 0,02 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию бензола (X) и равновесную концентрацию циклогексана (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,01 моль/л
2) 0,02 моль/л
3) 0,03 моль/л
4) 0,04 моль/л
5) 0,05 моль/л
6) 0,06 моль/л
Начнем с того, что найдем, сколько прореагировало водорода, для этого из его исходной концентрации вычтем то, что осталось, то есть его равновесную концентрацию:
Получим, 0,08-0,02=0,06 моль, то есть в реакцию вступило 0,06 моль водорода. По уравнению реакции бензола было затрачено в три раза меньше, чем водорода (это мы узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции) , то есть было затрачено 0,02 моль бензола, зная сколько было затрачено и сколько вещества осталось, мы можем найти исходную концентрацию бензола: 0,01+0,02=0,03 моль/л бензола было изначально. Исходная концентрация циклогексана равна 0, равновесная концентрация циклогексана равна концентрации при его образовании. По уравнению реакции циклогексана образовалось 0,02 моль, значит его равновесная концентрация также составляет 0,02 моль/л. Также вычисления можно представить в виде таблицы:
| Вещества | С6Н6 | H2 | С6Н12 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,01+0,02=0,03 (X) | 0,08 | 0 |
| Сколько прореагировало (моль) | в три раза меньше водорода, то есть 0,02 | 0,08-0,02=0,06 | в три раза меньше водорода=0,02 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,01 | 0,02 | 0,02 (Y) |
Правильный ответ: 32
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объема поместили водород и оксид углерода (II). В результате протекания
обратимой химической реакции:
СO(г) + 2H2 (г) ⇆ CH3OH(г)
в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация водорода составляла 0,6 моль/л,
а равновесные концентрации оксида углерода (II) и водорода – 0,3 и 0,4 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию оксида углерода (II) (X) и равновесную концентрацию метанола (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Начнем с того, что найдем, сколько прореагировало водорода, для этого из его исходной концентрации вычтем то, что осталось, то есть его равновесную концентрацию:
Получим, 0,6-0,4=0,2 моль, то есть в реакцию вступило 0,2 моль водорода. По уравнению реакции оксида углерода (II) было затрачено в два раза меньше, чем водорода (это мы узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции) , то есть было затрачено 0,1 моль угарного газа, зная сколько было затрачено и сколько вещества осталось, мы можем найти исходную концентрацию оксида углерода (II): 0,1+0,3=0,4 моль/л угарного газа было изначально. Исходная концентрация метанола равна 0, равновесная концентрация метанола равна концентрации при его образовании. По уравнению реакции метанола образовалось 0,1 моль, значит равновесная концентрация метанола составляет также 0,1 моль/л. Также можно представить вычисления в виде таблицы:
| Вещества |
СО |
H2 | CH3OH |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,1+0,3=0,4 (X) | 0,6 | 0 |
| Сколько прореагировало (моль) | в два раза меньше водорода, то есть 0,1 | 0,6-0,4=0,2 | в два раза меньше водорода=0,1 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,3 | 0,4 | 0,1 (Y) |
Правильный ответ: 41
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объема поместили оксид азота(II), оксид азота(IV) и кислород. В результате протекания обратимой химической реакции:
2NO(г) + O2(г) ⇆ 2NO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составила 0,8 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и оксида азота(IV) - 0,1 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода(Y) и равновесную концентрацию оксида азота(II) (X)
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,7 моль/л
Запишите ответ в порядке: XY
Источники:
Решение представлено в таблице:
| NO | O2 | NO2 | |
| Исходная концентрация | 0,8 моль/л | Сумма равновесной концентрации и затраченного количества:0,3+0,1=0,4 моль/л (Y) | 0 |
| Прореагировавшая концентрация | прореагировало столько же, сколько образовалось NO2: 0,6 | прореагировало в два раза меньше, чем образовалось NO2: 0,6/2=0,3 | 0,6 моль/л |
| Равновесная | Разность между исходной и прореагировавшим количеством:0,8-0,6=0,2 моль/л (X) | 0,1 моль/л | 0,6 моль/л |
Правильный ответ:24
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + O2(г) ⇆ 2NO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составила 0,6 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и оксида азота(IV) — 0,4 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (Х) и равновесную концентрацию оксида азота(II) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Источники:
Вспомним, что исходная концентрация продуктов равна 0, так как в момент начала взаимодействия продукт не образовался
Представим решение в таблице:
| NO | O2 | NO2 | |
| Исходная концентрация, моль/л | 0,6 | Тогда исходная концентрация равна сумме двух нижних колонок: 0,1+0,4=0,5 | 0 |
| Прореагировавшее количество конентрации | по уравнению реакции NO затрачивается столько же, сколько и образуется NO2 , то есть равна 0,2 моль/л | по уравнению реакции кислорода затрачивается в два раза меньше, чем образуется NO2 , то есть 0,2/2=0,1 моль/л | равновесная концентрация равна затраченной концентрации, то есть равна 0,2 моль/л |
| Равновесная концентрация, моль/л | равновесная концентрация равна разности исходной и затраченной концентраций: 0,6-0,2= 0,4 | 0,4 | 0,2 |
Правильный ответ: 54
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили фторид азота(III). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NF3(г) ⇆ N2(г) + 3F2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация фтора составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации NF3 (X) и N2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Источники:
По условию изначально в реакторе находился фторид азота(III), поэтому исходные концентрации азота и фтора равны нулю.
Из реакции следует, что из 2 молей фторида азота(III) образовался 1 моль азота и 3 моля фтора. Значит, для образования 0,6 моль/л фтора потребовалось 0,4 моль/л фторида азота(III), тогда равновесная концентрация фторида азота(III) равна 0,8 – 0,4 = 0,4 моль/л.
Концентрация фторида азота(III), вступившего в реакцию, равна 0,4 моль/л, тогда равновесная концентрация азота равна 0,2 моль/л.
Ответ: 42
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили азот и фтор. При этом его исходная концентрация фтора составляла 1,2 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
N2(г) + 3F2(г) ⇆ 2NF3(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации азота и трифторида азота составили 0,2 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию N2 (X) и равновесную концентрацию F2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Источники:
Исходная концентрация трифторида азота равн нулю, так как на момент начала реакции вещества еще не образовалось.
Решение можно представить в таблице:
| N2 | F2 | NF3 | |
| Исходная концентрация | Исходная концентрация складывается из суммы прореагировавшего вещества и равновесной концентрации, то есть: 0,2+0,2= 0,4 (X) | 1,2 моль/л | 0 |
| Прореагировавшее количество | прореагировало в 2 раза меньше NF3, то есть 0,4/2=0,2 | прореагировало в 1,5 раза больше NF3, то есть 0,4*1,5=0,6 | 0,4 моль/л. |
| Равновесная концентрация | 0,2 моль/л | Равновесная концентрация равна разности исходной концентрации и прореагировавшего вещества: 1,2-0,6=0,6 (Y) | 0,4 моль/л. |
Правильный ответ:46
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида хлора(I). В результате протекания обратимой реакции
4Cl2O(г.) ⇆ 3Cl2 (г.) + 2ClO2 (г.)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида хлора(I) и хлора составили 0,05 моль/л и 0,30 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию Cl2O (X) и равновесную концентрацию ClO2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,45 моль/л
6) 0,50 моль/л
Источники:
Представим решение в таблице:
| Cl2O | Cl2 | ClO2 | |
| Исходная концентрация | 0,4+ 0,05= 0,45 моль/л (X) | 0 | 0 |
| Прореагировавшее количество | Так как Cl2O затратилось в соотношении 4: 3, к образовавшемуся хлору( посчитать можно так: перед Cl2 коэффициент 3 это 0,3 моль , значит 1 это 0,1 моль , перед Cl2O стоит коэффициент 4, следовательно вступило в реакцию 0,4 моль | 0,3 | обазовалось по реакции в 1,5 раза меньше, чем Cl2, то есть 0,3/1,5 = 0,2 моль |
| Равнавесная концентрация | 0,05 моль/л | 0,30 моль/л | Равновесная концентрация продуктов равна концентрации вступишего ClO2 в реакцию= 0,2 моль/л (Y) |
Правильный ответ: 54
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2CO2(г) ⇆ 2CO(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация угарного газа составила 0,4 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и углекислого газа - 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию угарного газа (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,7 моль/л
Источники:
Исходная концентрация продукта реакции (CO2) равна 0
Представим решение в виде таблице:
| CO2 | CO | O2 | |
| Исходная концентрация | 0 | 0,4 моль/л | (X) Исходная концентрация кислорода это сумма прореагировавшего количества и равновесной концентрации: 0,1+0,1= 0,2 моль/л |
| Прореагировавшее количество | равновесная концентрация равна количеству прореагировавшего углекислого газа= 0,2 моль | так как по реакции угарного газа в процессе реакции затрачивается столько же, сколько образуется углекислого газа, значит прореагировавшее количество моль угарного газа= 0,2 моль | так как по реакции кислорода в процессе реакции затрачивается в два раза меньше, чем образуется углекислого газа, значит прореагировавшее количество моль угарного газа= 0,2/2=0,1 моль |
| Равновесная концентрация | 0,2 моль/л | (Y) равновесная концентрация равна разности исходной концентрации и прореагировавшего количества: 0,4-0,2= 0,2 моль/ л | 0,1 моль/л |
Правильный ответ: 22
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили хлорид брома(1). В результате протекания обратимой реакции
2BrCl(r) ⇔Br2(r) + Cl2(r)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации хлорида брома(I) и хлора составили 0,5 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию брома (X) и исходную концентрацию хлорида брома(I) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,3 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,7 моль/л
4) 1,1 моль/л
5) 1,2 моль/л
6) 1,5 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Источники:
Составим решение в таблице:
Исходные концентрации брома и хлора равны 0, так как в момент начала реакции продукты еще не образовались.
| BrCl | Br2 | Cl2 | |
| Исходная концентрация | Так как исходная концентрация-это сумма затрач. и равновесной концентрации, то исходня концентрация BrCl: 0,6+0,5=1,1 моль/л (Y) | 0 | 0 |
| Прореагировавшее количество |
По уравнению реакции n(BrCl)=3n(Cl2) хлорида брома (I) затратилось в два раза больше, чем образуется хлора, тогда хлорида брома (I) затратилось: 0,3*2= 0,6 моль
|
По уравнению реакции n(Cl2)=n(Br2), вступило в реакции тоже 0,3 моль | Так как равновесная концентрация равна количеству вступившего хлора, то хлора прореагировало 0,3 моль |
| Равновесная концентрация | 0,5 моль/л | Следовательно, равновесная концентрация брома = 0,3 моль/л (X) | 0,3 моль/л |
Правильный ответ: 14
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество фторида хлора(I). В результате протекания обратимой реакции
3ClF(г) ⇆ ClF3(г) + Cl2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации фторида хлора(I) и хлора составили 0,2 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию ClF (X) и равновесную концентрацию CIF3 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,8 моль/л
Источники:
Чтобы решить это задание, нужно понимать, что исходная концентрация веществ в правой части уравнения реакции равна 0 моль, исходя из этого, можно сказать, что сколько ClF3 иCl2 образуется (равновесная концентрация), столько и израсходуется. По условию равновесная концентрация Cl2 равна 0,2 моль/л, то есть вступило в реакцию 0,2 моль хлора. По уравнению реакции количество моль хлора равно количеству хлорида фтора (III), то есть , количество моль ClF3 , вступивших в реакцию равно 0,2 моль, что равно равновесной концентрации. Также по уравнению реакции мы видим, что количество моль ClF и Cl2 соотносятся как 3:1, значит количество вступившего хлорида фтора (I) в три раза больше хлора и равно 0,6 моль,чтобы найти исходную концентрацию ClF , следует равновесную концентрацию сложить израсходованным количеством моль), отсюда исходная концентрация ClF: 0,2+0,6=0,8 моль/л . Ответ можно представить в виде таблицы:
| Реагенты/продукты | ClF | ClF3 | Cl2 |
| Исходная концентрация | 0,8 моль/л(X) | 0 моль | 0 моль/л |
| Сколько моль израсходовалось | 0,6 моль | 0,2 моль | 0,2 моль |
| Равновесная концентрация | 0,2 моль/л | 0,2 моль/л(Y) | 0,2 моль/л |
Правильный ответ:62
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество трифторида хлора. В результате протекания обратимой реакции
2ClF3(г) ⇆ Cl2(г) + 3F2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации фторида хлора(III) и фтора составили 0,1 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию ClF3 (X) и равновесную концентрацию CI2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Источники:
Чтобы решить это задание, нужно понимать, что исходная концентрация веществ в правой части уравнения реакции равна 0 моль, исходя из этого, можно сказать, что сколько F2 и Cl2 образуется (равновесная концентрация), столько и израсходуется. По условию равновесная концентрация F2 равна 0,6 моль/л, то есть вступило в реакцию 0,6 моль фтора. По уравнению реакции количество моль фторида хлора (III) в полтора раза меньше количества фтора, то есть , количество моль ClF3 , вступивших в реакцию равно 0,6/1,5=0,4 моль израсходовалось, зная равновесную концентрацию (сколько осталось) фторида хлора и сколько его моль затратилось, найдем исходную концентрацию ClF3 : 0,4+0,1=0,5 моль/л. Также по уравнению реакции мы видим, что количество моль F2 и Cl2 соотносятся как 3:1, значит количество вступившего хлорида фтора (I) в три раза больше хлора и равно 0,6 моль,чтобы найти исходную концентрацию ClF , следует равновесную концентрацию сложить израсходованным количеством моль), отсюда можем вычислить сколько моль хлора участвует в реакции : 0,6/3=0,2 моль, что равно равновесной концентрации . Ответ можно представить в виде таблицы:
| Реагенты/продукты | ClF3 | F2 | Cl2 |
| Исходная концентрация | 0,5 моль/л (X) | 0 моль | 0 моль/л |
| Сколько моль израсходовалось | 0,4 моль | 0,6 моль | 0,2 моль |
| Равновесная концентрация | 0,1 моль/л | 0,6 моль/л | 0,2 моль/л(Y) |
Правильный ответ: 52
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили хлор и трифторид хлора. При этом исходные концентрации трифторида хлора и хлора составляли 0,60 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
ClF3(г) + Cl2(г) ⇆ 3ClF(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила 0,10 моль/л. Определите равновесные концентрации ClF3 (X) и ClF (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,20 моль/л
2) 0,25 моль/л
3) 0,30 моль/л
4) 0,35 моль/л
5) 0,40 моль/л
6) 0,50 моль/л
Источники:
Исходная концентрация фторида хлора (I) равно 0, так как в момент начала реакции этого вещества ещё не образовалось.
Представим решение в виде таблице:
| ClF3 | Cl2 | ClF | |
| Исходная концентрация | 0,6 моль/л | 0,2 моль/л | 0 |
| Прореагировавшее вещество | По уравнению реакции трифторида хлора вступает в реакцию столько же, сколько и хлора, то есть:0,1 моль | Прореагировавшее вещество вычислим как разность исходной концентрации и равновесной: 0,2-0,1=0,1 моль | По уравнению реакции образуется в три раза больше, чем затрачивается хлора: 0,1*3=0,3 моль |
| Равновесная концентрация | Равновесная концентрация будет равна разности исходной концентрации и прореагировавшей, то есть: 0.6-0.1 =0,5 моль/л(X) | 0,1 моль/л | Равновесная концентрация равна концентрации, которая вступает в реакцит, то есть: 0,3 моль/л (Y) |
Правильный ответ: 63
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили метан и кислород. При этом исходная концентрация метана составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
CH4 (г) + 1/2O2 (г) ⇆ CO(г) + 2H2 (г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода, монооксида углерода и водорода составили 0,2 моль/л, 0,6 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию CH4 (X) и исходную концентрацию O2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Источники:
Дана обратимая реакция:
CH4 (г) + 1/2O2 (г) ⇔ CO (г) + 2H2 (г).
Представим решение в виде таблицы:
Исходные концентрации углекислого газа и водорода равна нулю, так как в момент начала реакции этих продуктов еще не образовалось, а также для них прореагировавшее количество моль равно равновесной концентрации, так как сколько образовалось продуктов, столько моль и участвует в реакции.
| CH4 | O2 | CO | H2 | |
| Исходная концентрация ( моль/л) | 0.8 | Исходную концентрацию вычислим как сумма прореагировавшего количества и равновесной концентрации: 0,2+0,3= 0,5 (Y) | 0 | 0 |
| Прореагировавшее количество моль | По коэффициентам уравнения реакции мы видим, что количество моль метана относится к количеству углекислого газа, как 1: 1, то есть количество моль, затраченного метана равно: 0,6 моль | По коэффициентам уравнения реакции мы видим, что количество моль кислорода относится к количеству углекислого газа, как 0,5: 1, то есть количество моль, затраченного кислорода равно: 0,6/ 2= 0,3 моль | 0,6 | 1,2 |
| Равновесная концентрация ( моль/л) | Равновесную концентрацию найдем как разность концентраций: исходной и прореагировавшей: 0,8-0,6=0,2(X) | 0.2 | 0.6 | 1.2 |
Правильный ответ: 25
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили метан и углекислый газ. При этом исходные концентрации метана и углекислого газа составляли 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
1/2CH4 (г) + 1/2CO2 (г) ⇆ CO(г) + H2 (г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация углекислого газа составила 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации CH4 (X) и CO (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Источники:
Представим решение в виде таблицы:
| 1/2CH4 | 1/2CO2 | CO | H2 | |
| Исходная концентрация(моль/л) | 0,7 | 0,5 | 0 | 0 |
| Прореагировавшее количество (моль) | по реакции затрачивается столько же моль, сколько и углекислого газа = 0,3 моль |
прореагировало: 0,5 - 0,2 = 0,3 моль |
по реакции в два раза больше, чем углекислого газа, то есть:0,3*2=0,6 моль | 0,6 моль |
| Равновесная концентрация ( моль/л) | равновесная концентрация равна: 0,7 - 0,3=0,4 (X) | 0,2 | равно количеству прореагировавшего углекислого газа, так как сколько его образуется, столько его и остается в равновесии: 0,6 (Y) | 0,6 |
Правильный ответ: 46
