29. Составление окислительно-восстановительной реакции. Электронный баланс
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, сульфид цинка, аммиак, оксид серы(IV), перманганат калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в ходе окислительно-восстановительной реакции между которыми одна молекула восстановителя отдаёт три электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2NH3 + 2KMnO4 = 2MnO2↓ + N2↑ + 2KOH + 2H2O
2 | Mn+7 + 3e → Mn+4
1 | 2N–3 – 6e → N20
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.
Азот в степени окисления –3 (или аммиак) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: силикат кальция, оксид меди(II), гидроксид кальция, оксид железа(II), хлорат калия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции происходит растворение твёрдого вещества. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
KClO3 + 6FeO + 18HCl = 6FeCl3 + KCl + 9H2O
6 | Fe+2 – 1e → Fe+3
1 | Cl+5 + 6e → Cl–1
Железо в степени окисления +2 (или оксид железа(II)) является восстановителем.
Хлор в степени окисления +5 (или хлорат калия) — окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, серная кислота, силикат калия, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите соли, между которыми в кислой среде может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 5H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + 2Na2SO4 + 5H2O
2 | Cr+6 + 3e → Cr+3
3 | N+3 – 2e → N+5
Хромат натрия (или хром в степени окисления +6) является окислителем.
Нитрит натрия (или азот в степени окисления +3) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, гидроксид железа(II), перманганат калия, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми не сопровождается выделением газа. В результате реакции образуется только одна соль и вода. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2Fe(OH)2 + H2O2 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2 | Fe+2 – e → Fe+3
1 | 2O–1 + 2e → 2O–2
Кислород в степени окисления –1 (или пероксид водорода) является окислителем.
Железо в степени окисления +2 (или гидроксид железа(II)) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: фосфор, оксид углерода(II), пероксид водорода, раствор хлорной кислоты, нитрат аммония, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию раствора двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
8P + 5HClO4 + 12H2O = 8H3PO4 + 5HCl
5 | Cl+7 + 8e → Cl–1
8 | P0 – 5e → P+5
Хлор в степени окисления +7 (или хлорная кислота) является окислителем.
Фосфор является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: йодоводород, карбонат калия, хлорат кальция, ацетат аммония, перманганат калия, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора одной соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
Ca(ClO3)2 + 12HI = CaCl2 + 6I2 + 6H2O
2 | 2I– – 2e → I20
5 | Cl+5 + 6e → Cl–1
Хлор в степени окисления +5 (или хлорат кальция) является окислителем.
Иод в степени окисления –1 (или иодоводород) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, гидрокарбонат магния, нитрат цинка, перманганат калия, сульфид натрия, фторид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В результате этой реакции образуется простое вещество, а выделения газа не происходит. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
5Na2S + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5S↓ + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O
2 | Mn+7 + 5e → Mn+2
5 | S–2 – 2e → S0
Сера в степени окисления –2 (или сульфид натрия) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) — окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
8 | N+5 + e → N+4
1 | S–2 – 8e → S+5
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Сера в степени окисления –2 (или сульфид меди(II)) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: бром, фосфин, силикат калия, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию раствора только одной соли и выделению газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
1 | S+6 + 2e → S+4
2 | Fe+2 – e → Fe+3
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем.
Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид стронция, сульфид меди(II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе только кислоты и выделением бурого газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
1 | P–3 – 8e → P+5
8 | N+5 + e → N+4
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Фосфор в степени окисления –3 (или фосфин) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: йод, сульфит калия, хлороводород, перманганат калия, нитрат бария, гидросульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с выпадением осадка и обесцвечиванием раствора. Выделение газа в этой реакции не происходит. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH
S+4 - 2е → S+6 | 3
Mn+7 + 3е → Mn+4 | 2
K2SO3 (S+4) - восстановитель, KМnО4 (Mn+7) - окислитель.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, перманганат калия, фосфин, углекислый газ, гидроксид натрия, сульфид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием кислоты и газа. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
PH3 + 4H2SO4 → H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
P-3 - 8e = P+5 | 1
S+6 + 2e = S+4 | 4
Сера является окислителем, а фосфор - восстановителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: сульфат аммония, хлорид железа(II), нитрат натрия, гидроксид калия, бром, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием осадка и раствора соли. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (уравнения процессов окисления и восстановления). Укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
6FeCl2+3H2O2→4FeCl3+2Fe(OH)3
Fe+2 -1е-→Fe+3 | 2
2O-1 + 2e-→2O-2 | 1
FeCl2 - восстановитель , H2O2 - окислитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид алюминия, нитрит натрия, карбонат калия, соляная кислота, бром, сульфид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием бесцветного газа, нерастворимого в воде простого вещества и раствора соли. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
Na2S + 2NaNO2 + 4HCl = 4NaCl + S + 2NO + 2H2O
S-2 -2e →S0 | 1
N+3 +1e →N+2 | 2
Нитрит натрия является окислителем.
Сульфид натрия восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат натрия, гидроксид натрия, бром, сульфит натрия, бромоводород, гидроксид железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием оксида, соли и щёлочи. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
3Na2SO3 + 2NaMnO4+ H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2NaOH
2 ∣ Mn+7 +3e-→Mn+4
3 ∣S+4−2e- → S+6
Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хромат калия, нитрит калия, серная кислота, иодид калия, ацетат марганца(II), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием малорастворимого в воде твёрдого вещества и раствора двух солей. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения общего окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2K2CrO4+6KI+8H2SO4=Cr2(SO4)3+3I2+5K2SO4+8H2O
1 | 2Cr+6 +6e-→ 2Cr+3
3 | 2I- -2e- →I20
Хром в степени окисления +6 (или хромат калия) является окислителем.
Иод в степени окисления -1 (или иодид калия) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат аммония, оксид углерода(II), йодоводород, хлорноватая кислота, гидрокарбонат кальция, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между растворами которых протекает с образованием кислоты и малорастворимого окрашенного простого вещества. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
6HI + HClO3 = HCl + 3I2 + 3H2O
Cl+5 +6e = Cl-1 | 1
2I-1 -2e = I20 | 3
HClO3 (за счет Сl+5) - окислитель, HI (за счет I-1) - восстановитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: бромоводородная кислота, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O
Mn+7 + 5e = Mn+2 | 2
2Br-1 - 2e = Br20 | 5
KMnO4 (за счет Mn+7) - окислитель, HBr (за счет Br-1) - восстановитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: иодоводород, фтор, гидрофосфат натрия, хлорид стронция, нитрат меди(II), перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества и солей. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
16HI + 2KMnO4 = 5I2 + 2MnI2 + 2KI + 8H2O
Mn+7 + 5e = Mn+2 | 2
2I-1 - 2e = I20 | 5
KMnO4 (за счет Mn+7) - окислитель, HI (за счет I-1) - восстановитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: уксусная кислота, сульфат лития, перманганат натрия, карбонат натрия, серная кислота, иодид магния. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества и солей. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
5MgI2 + 2NaMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + Na2SO4 + 8H2O
Mn+7 + 5e = Mn+2 | 2
2I-1 - 2e = I20 | 5
NaMnO4 (за счет Mn+7) - окислитель, MgI2 (за счет I-1) - восстановитель
