29. Составление окислительно-восстановительной реакции. Электронный баланс
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ: |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в которой молекула восстановителя отдаёт пять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2PBr5 + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5Br2 + 5SO2 + 2H2O
2Br-1 _ 2e- __> Br2 | 1
S+6 + 2e- __> S+4 | 1
PBr (Br-1) - восстановитель
H2SO4 (S+6) - окислитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Окислителем и восстановителем в этой реакции является один и тот же элемент. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: сера, гидроксид цинка, азотная кислота, гидроксид натрия, нитрат бария, хромат калия. Допустимо использование водных растворов.
Источник: Каверина, 2022
Источники:
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
1 | S0 -4e = S+4
2 | S0 + 2e = S-2
S – окислитель и восстановитель.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: сернистый газ, оксид меди (II), серная кислота, перманганат калия, нитрат стронция, фторид калия. Допустимо использование водных растворов.
Источник: Каверина, 2022
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
5 | S+4 - 2e = S+6
2 | Mn+7 + 5e = Mn+2
Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции наблюдается обесцвечивание раствора. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: пероксид водорода, бромид калия, разбавленная серная кислота, перманганат калия, карбонат магния, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов.
Источник: Каверина, 2022
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
5 | 2O-1 - 2e = O2
2 | Mn+7 + 5e = Mn+2
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем
Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является восстановителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с выделением бурого газа и образованием бесцветного раствора. Запишите уравнение только одной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: фосфат натрия, сульфид цинка, медь, азотная кислота, нитрат магния, оксид кальция. Допустимо использование водных растворов.
Источник: Каверина, 2022
ZnS + 8HNO3 = ZnSO4 + 8NO2 + 4H2O
1 | S-2 - 8e = S+6
8 | N+5 + 1e = N+4
Сера в степени окисления -2 (или сульфид цинка) является восстановителем
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите соль и вещество, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции в процессе восстановления один атом окислителя принимает 3 электрона. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: азотная кислота, кристаллическая сера, фторид натрия, хлор, ацетат кальция, карбонат железа (II). Допустимо использование водных растворов.
Источник: Каверина, 2022
3FeCO3 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O
3 | Fe+2 - 1e = Fe+3
1 | N+5 + 3e = N+2
Железо в степени окисления +2 (или карбонат железа (II)) является восстановителем
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ: |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
CuS + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
S-2 - 8e = S+6 | 1 - восстановитель
N+5 + 1e = N+4 | 8 - окислитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома(III), гидрокарбонат калия, пероксид водорода, гидроксид калия, сульфат аммония, магний. Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, приводящая к изменению цвета раствора, но без образования осадка. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2CrCl3 + 10KOH + 3H2O2 = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O
Сr+3 - 3e = Cr+6 | 2
2O-1 + 2e = 2O-2 | 3
Хром в степени окисления +3 (или хлорид хрома (III)) является восстановителем, а кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид натрия, гидрофосфат аммония, пероксид водорода, перманганат натрия, бромид цинка, хлороводород. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием газообразного вещества. В ходе этой реакции одна молекула восстановителя отдаёт два электрона. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
5H2O2 + 2NaMnO4 + 6HCl = 5O2 + 2MnCl2 + 2NaCl + 8H2O
2 | Mn+7 + 5e = Mn+2
5 | 2O-1 - 2e = O2
Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является восстановителем
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), нитрат цинка, сульфат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите две соли, между которыми в кислой среде может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
1 | 2Сr+6 + 6e = 2Cr+3
3 | S+4 - 2e = S+6
Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем
Сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) является восстановителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:ацетат кальция, сульфид меди(II), сера, цинк, азотная кислота, гидрокарбонат аммония. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, в которой в растворе образуется бурый газ и окрашенный раствор. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
8HNO3 + CuS = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
N+5 +1e = N+4 | 8
S-2 -8e = S+6 | 1
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем. Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди(I)) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:
сульфид серебра, азотная кислота, сульфат аммония, ацетат стронция, нитрат железа II, оксид меди I. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гомогенная окислительно-восстановительная реакция в растворе с выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:перманганат натрия, нитрат калия, хлорид натрия, соляная кислота, хлорид железа II, фосфат натрия. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой выделяется газ, а молекула окислителя принимает три электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
3FeCl2 + KNO3 + 4HCl = 3FeCl3 + KCl + NO + 2H2O
3 | Fe+2 - 1e = Fe+3
1 | N+5 + 3e = N+2
Железо в степени окисления +2 (или хлорид железа (II)) является восстановителем
Азот в степени окисления +5 (или нитрат калия) является окислителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат алюминия, бром, нитрат бария, оксид серы (IV), гидроксид хрома (III), гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием раствора двух кислот. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2021, основная волна
Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
S+4 – 2e = S+6 |1
Br20 + 2e = 2Br-1 |1
Сера в степени окисления +4 (или SO2) является восстановителем.
Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: фосфид кальция, сульфат алюминия, азотная кислота, сульфид натрия, перманганат калия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительновосстановительная реакция между которыми сопровождается образованием сильного электролита, слабого электролита и газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2022, основная волна
Элементы ответа:
1) Выбраны вещества и записано уравнение окислительновосстановительной реакции: Ca3P2 + 22HNO3 = 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2 + 16NO2 + 8H2O
2) Составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель:
1 | 2P –3 – 16ē → 2P +5
16 | N+5 + 1ē → N+4
Фосфор в степени окисления –3 (или фосфид кальция) является восстановителем. Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) – окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа (II), аммиак, оксид хрома (VI). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. В результате реакции восстановитель отдает десять электронв. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2021, основная волна
I2 + 10HNO3 → 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
I20 - 10e → 2I+5 | 1 - восстановитель
N+5 + 1e → N+4 | 10 - окислитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат калия, хлорат натрия, серная кислота(разб.), хлорид хрома(III), йодид натрия, хромат натрия. Допустимо использование водных растворов этих веществ |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительновосстановительная реакция между которыми сопровождается образованием бесцветного газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2KNO3 + 6NaI + 4H2SO4 = K2SO4 + 3Na2SO4 + 2NO + 3I2 + 4H2O
N+5 +3e- → N+2 | 2 окислитель
2I- -2e- → I2 | 3 восстановитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, гидроксид хрома (III), сульфид меди (II), фосфин, гидроксид бария, гидросульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию бесцветного раствора кислоты. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2021, основная волна
PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
P-3 -8e- → P+5 | 1 восстановитель
S+6 +2e- → S+4 | 4 окислитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: иодид калия, сульфид аммония, гидроксид калия, сульфат меди(II), хлорид натрия, азотная кислота |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция без выделения газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2022, основная волна
2СuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4
2 | Cu+2 + 1e = Cu+1
1 | 2I-1 - 2e = I2
Медь в степени окисления +2 (или сульфат меди (II)) является окислителем
Йод в степени окисления -1 (или йодид калия) является восстановителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид меди(II), азотная кислота, сульфид фосфора(III), гидроксид бария, сера, аммиак. Допустимо использование водных растворов этих веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В результате этой реакции образуются две кислоты и два оксида. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Источник: ЕГЭ 2022, основная волна
Элементы ответа:
1) Выбраны вещества, и записано уравнение окислительновосстановительной реакции:
P2S3 + 28HNO3 = 3H2SO4 + 2H3PO4 + 28NO2 +8H2O
2) Составлен электронный баланс, указаны окислитель ивосстановитель:
1 | 2P+3 – 4ē → 2P+5
1 | 3S-2 – 24ē → 3S +6
28 | N+5 +1ē → N+4
Мышяк в степени окисления +3 (сульфид фосфора (III)) является восстановителем.
Сера в степени окисления -2 (сульфид фосфора (III)) является восстановителем.
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) – окислителем.
