29. Составление окислительно-восстановительной реакции. Электронный баланс
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидрофосфат натрия, хлор, гидроксид кальция, азотная кислота, иод, бромид калия. Допустимо использование водных растворов. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В процессе реакции образуется смесь двух кислот. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + 2e → 2Cl-1 | 5
I2 – 10e → 2I+5 | 1
Cl2 является окислителем, а I2 является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, нитрит натрия, бромид натрия, ацетат серебра, хлорид аммония, серная кислота. Допустимо использование водных растворов. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этого процесса образуется простое вещество и выделяется газ. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
2NaBr + 2H2SO4 → Br2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O
S+6 + 2e → S+4 | 1
2Br-1 – 2e → Br2 | 1
Сера в степени окисления +6 (или H2SO4) является окислителем, а бром в степени окисления -1 (или NaBr) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: силикат калия, нитрит натрия, дихромат натрия, серная кислота, бромид натрия, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется простое вещество и смесь двух солей. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
6NaBr + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O
2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 | 1
2Br-1 – 2e → Br2 | 3
Хром в степени окисления + 6 (или Na2Cr2O7) является окислителем, а бром в степени окисления -1 (или NaBr) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат натрия, гидрокарбонат бария, оксид меди (I), дихромат натрия, гидроксид натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции выделяется газообразное вещество. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
Cu2O + 3H2SO4 → 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
S+6 + 2e → S+4 | 1
2Cu+1 – 2e → 2Cu+2 | 1
Сера в степени окисления +6 (или H2SO4) является окислителем, а медь в степени окисления +1 (или Cu2O) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома (III), бром, гидроксид калия, хлороводород, перманганат натрия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов. |
Из предложенного перечня выберите три вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этого процесса образуется раствор, окрашенный в желтый цвет, а выделение осадков или газов не наблюдается. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O
Br2 + 2e → 2Br-1 | 3
Cr+3 – 3e → Cr+6 | 2
Br2 является окислителем, а хром в степени окисления +3 (или CrCl3) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этого процесса в растворе образуется смесь двух солей и кислоты. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4
Mn+7 + 5e → Mn+2 | 2
S+4 – 2e → S+6 | 5
Марганец в степени окисления +7 (или KMnO4) является окислителем, а сера в степени окисления +4 (или SO2) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид стронция, сульфид меди (II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В результате взаимодействия образуется раствор, содержащий только кислоту, а также происходит выделение газа. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
PH3 + 8HNO3 → H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
N+5 + 1e → N+4 | 8
P-3 – 8e → P+5 | 1
Азот в степени окисления +5 (или HNO3) является окислителем, а фосфор в степени окисления -3 (или PH3) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В результате взаимодействия образуется осадок и бесцветный раствор. В ходе реакции газ не выделяется. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
Mn+7 + 3e → Mn+4 | 2
S+4 – 2e → S+6 | 3
Марганец в степени окисления +7 (или KMnO4) является окислителем, а сера в степени окисления +4 (или K2SO3) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид натрия, гидроксокарбонат меди (II), аммиак, оксид серы (IV), перманганат калия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется простое вещество и происходит обесцвечивание раствора. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
2NH3 + 2KMnO4 → 2MnO2 + N2 + 2KOH + 2H2O
Mn+7 + 3e → Mn+4 | 2
2N-3 – 6e → N2 | 1
Марганец в степени окисления +7 (или KMnO4) является окислителем, а азот в степени окисления -3 (или NH3) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: бромоводород, фосфин, гидрофосфат калия, бромид бария, карбонат меди (II), перманганат калия. Допустимо использование водных растворов. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется осадок бурого цвета и смесь двух солей одной кислоты. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
3PH3 + 8KMnO4 → 8MnO2 + 2K3PO4 + K2HPO4 + 4H2O
Mn+7 + 3e → Mn+4 | 8
P-3 – 8e → P+5 | 3
Марганец в степени окисления +7 (или KMnO4) является окислителем, а фосфор в степени окисления -3 (или PH3) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, иодид кальция, оксид хрома (III), нитрат натрия, гидрофосфат калия, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В результате этого взаимодействия образуется простое вещество и три соли. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
5CaI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 5CaSO4 + K2SO4 + 8H2O
Mn+7 + 5e → Mn+2 | 2
2I-1 – 2e → I2 | 5
Марганец в степени окисления +7 (или KMnO4) является окислителем, а йод в степени окисления -1 (или CaI2) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат меди (II), бромоводород, сульфид калия, дигидрофосфат калия, гидроксид бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В результате этого взаимодействия образуется простое вещество и оксид. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
3K2S + 2KMnO4 + 4H2O → 3S + 2MnO2 + 8KOH
Mn+7 + 3e → Mn+4 | 2
S-2 – 2e → S | 3
Марганец в степени окисления +7 (или KMnO4) является окислителем, а сера в степени окисления -2 (или K2S) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В результате этого взаимодействия образуется оксид, соль и кислота. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
3MnCl2 + 2KMnO4 + 2H2O → 5MnO2 + 2KCl + 4HCl
Mn+7 + 3e → Mn+4 | 2
Mn+2 – 2e → Mn+4 | 3
Марганец в степени окисления +7 (или KMnO4) является окислителем, а марганец в степени окисления +2 (или MnCl2) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, оксид меди (I), сероводород, ацетат аммония, оксид железа (III), оксид хрома (VI). Допустимо использование водных растворов. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В результате этого взаимодействия образуется соль и выделяется бурый газ. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
Cu2O + 6HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
N+5 + 1e → N+4 | 2
2Cu+1 – 2e → 2Cu+2 | 1
Азот в степени окисления +5 (или HNO3) является окислителем, а медь в степени окисления +1 (или Cu2O) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В результате этого взаимодействия образуется раствор желтого цвета. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 8H2O
2O-1 + 2e → 2O-2 | 3
Cr+3 – 3e → Cr+6 | 2
Кислород в степени окисления -1 (или H2O2) является окислителем, а хром в степени окисления +3 (или Cr(OH)3) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, оксид железа (III), оксид хрома (VI), ацетат аммония, оксид меди (I), сероводород. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительновосстановительная реакция с образованием одной соли и выделением бурого газа. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2024, основная волна
Cu2O + 6HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
2Cu+1 – 2e → 2Cu+2 | 1
N+5 + 1e → N+4 | 2
Медь со степенью окисления +1 (или Cu2O) является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или HNO3) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: иодид калия, гидроксид алюминия, сульфат меди(II), хлорид бария, сульфид натрия, соляная кислота. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных реакций между выбранными веществами. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Источники:
2CuSO4 + 4KI = 2K2SO4 + 2CuI↓ + I2
2 | Cu+2 + e- → Cu+1
1 | 2I- - 2e- → I2
Иодид калия (или иодид-ионы I-) - восстановитель. Сульфат меди(II) (или ионы Cu2+) - окислитель.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат алюминия, хлорид бария, бром, сероводород, сульфат натрия, гидроксид калия. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой одно вещество является и окислителем, и восстановителем. В ответе запишите уравнение только одной из возможных реакций между выбранными веществами. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Источники:
3Br2 + 6KOH = KBrO3 + 5KBr + 3H2O
5 | Br2 + 2e → 2Br-
1 | Br2 - 10e → 2Br+5
Окислитель и восстановитель - бром Br2
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: бромоводород, нитрит магния, хлорат бария, ацетат железа(II), перманганат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислитеньно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора одной соли. Выделения газа в ходе реакции не происходит. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
- Переведем все названия веществ в формулы и получим список:
HBr, Mg(NO2)2, Ba(ClO3)2, (СH3COO)2Fe, KMnO4, H2SO4
Помните, что еще в качестве дополнительного вещества можно в уравнение реакции брать воду (это написано в самом задании)
- Проанализируем каждое вещество на наличие окислительно-восстановительных свойств:
| Вещество | Роль | Переходит в: |
| HBr (Br-) | Восстановитель | Br2 |
| Mg(NO2)2 (N+4) | Восстановитель | (N+5O3)- |
| Ba(ClO3)2 (Сl+5) | Окислитель | Cl- |
| (СH3COO)2Fе (Fe+2) | Восстановитель | Fe+3 |
| KMnO4 (Mn+7) | Окислитель |
Mn+2 (кислая среда) Mn+4O2 (осадок, нейтральный осадок) (Mn+6O4)2- (раствор, щелочная среда) |
| H2SO4 | Среда | - |
Теоретическая справка:
- Проанализируем задание:
Нам нужно выбрать окислитель и восстановитель, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора одной соли. При этом выделения газа в ходе реакции не происходило.
Как мы видим простое вещество образует только бромоводород, то есть восстановителем является бромоводород. В предложенном списке окислителями являются: Ba(ClO3)2 и KMnO4. Если выберем хлорат бария, то ,действительно, единственная соль, которая может образоваться это соль бария. Если выберем перманганат калия, то возможно образование двух солей, так как ионы калия и магния должны с чем-то связаться. Следовательно, окислителем является хлорат бария.
Хлор из хлората бария переходит в Cl-, образуется хлорид бария. Br- из бромоводорода образует простое вещество Br2.
- Напишем уравнение реакции:
Ba(ClO3)2 + HBr = BaCl2 + Br2 + H2O
-
Определим степени окисления у атомов элементов, изменяющих её величину, составим электронный баланс и определим коэффициенты при окислители и восстановителе:
6 | 2Br- - 2e → Br20
1 | 2Cl+5 + 12e → 2Cl-1
- Укажем окислитель и восстановитель:
Ba(ClO3)2 (Сl+5) - окислитель
HBr (Br-) - восстановитель
Внимание! Мы рекомендуем именно такую запись указания окислителя и ъвосстановителя, потому что она представлена в эталонах ЕГЭ.
- Перенесем полученные кооэффициенты в уравнении реакции. Помним, что сначала уравниваются окислитель, восстановитель. Последней уравнивается вода, по кислороду делаем проверку:
Получаем уравнение:
Ba(ClO3)2 + 12HBr = BaCl2 + 6Br2 + 6H2O
В ответе напишем:
Ba(ClO3)2 + 12HBr = BaCl2 + 6Br2 + 6H2O
6 | 2Br- - 2e → Br20
1 | 2Cl+5 + 12e → 2Cl-1
Ba(ClO3)2 (Сl+5) - окислитель
HBr (Br-) - восстановитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид магния. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и газообразного кислотного оксида. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + SO2 + 2H2O
1 | S+6 + 2e → S+4
1 | 2Br-1 - 2e → Br20
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем.
Бром в степени окисления -1 (или бромид натрия) является восстановителем.
