29. Составление окислительно-восстановительной реакции. Электронный баланс
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: бромоводородная кислота, уксусная кислота, перманганат калия, сероводород, гидросульфат калия, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием малорастворимой в воде жидкости бурого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2KMnO4 + 16HBr = 2MnBr2 + 5Br2 + 2KBr + 8H2O
2 | Mn+7 + 5e → Mn+2
5 | 2Br-1 -2e → Br20
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем. Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: сульфид натрия, нитрат алюминия, нитрат калия, серная кислота, перманганат натрия, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций между выбранными веществами. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Источники:
5Na2S + 2NaMnO4 + 8H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 6Na2SO4 + 8H2O
Электронный баланс:
5 | S-2 - 2e → S0
2 | Mn+7 +5e → Mn+2
Окислитель NaMnO4 (или Mn+7), восстановитель Na2S (или S-2)
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: кислород, нитрат алюминия, сульфит натрия, соляная кислота, хлорид железа (ІІІ), силикат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
29. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде сопровождается изменением окраски раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2FeCl3 + Na2SO3 + H2O ⇒ 2FeCl2 + Na2SO4 + 2HCI
1| S+4 -2ē →S+6
2|Fe+3 +1ē→ Fe+2
FeCl3 - окислитель, за счет Fe+3
Na2ЅО3 - восстановитель, за счет Ѕ+4
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: соляная кислота, перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции в осадок выделяются простое вещество и оксид. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
3K2S + 2KMnO4 + 4H2O = 3S↓ + 2MnO2 + 8KOH
3 | S-2 - 2e → S0
2 | Mn+7 + 3e → Mn+4
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем. Сера в степени окисления -2 (или сульфид калия) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III), гидроксид лития. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула окислителя принимает два электрона, а элемент-восстановитель окисляется до своей высшей степени окисления. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2↑ + 4H2O
1 | P-3 - 8e → P+5
4 | S+6 + 2e → S+4
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем. Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: сероводород, гидроксид бария, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде приводит к образованию бесцветного раствора. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2NaMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + Na2SO4 + 3H2O
2 | Mn+7 + 5e → Mn+2
5 | N+3 -2e → N+5
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем. Азот в степени окисления +8 (или нитрит натрия) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: бромид лития, нитрат меди(II), пероксид водорода, нитрит калия, хромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного простого вещества и раствора только одной соли; образование осадка или газа в ходе реакции не происходит. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2LiBr + H2O2 + H2SO4 = Li2SO4 + Br2 + 2H2O
1 | 2O-1 + 2e → 2O-2
1 | 2Br- - 2e → Br20
Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем. Бром в степени окисления -1 (или бромид лития) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: фосфат кальция, гидроксид калия, оксид азота(IV), фтороводород, перманганат калия, оксид серы(IV). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Окислителем и восстановителем в этой реакции является одно и то же вещество. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
1 | N+4 + 1e → N+3
1 | N+4 - 1e → N+5
Азот в степени окисления +4 (или оксид азота(IV)) является и восстановителем, и окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: бромид хрома(III), гидроксид натрия, бром, хлороводород, перманганат калия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите три вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием жёлтого раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2CrBr3 + 3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 12NaBr + 8H2O
2 | Cr+3 – 3e → Cr+6
3 | Br20 + 2e → 2Br-1
Хром в степени окисления +3 (или бромид хрома(III)) является восстановителем. Бром является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид железа(II), гидроксид натрия, оксид серы(VI), фторид лития, хлорид меди(II), бром. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-воестановительная реакция. Окислителем и восстановителем в этой реакции является одно и то же вещество. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
Br2 + 2NaOH = NaBrO + NaBr + H2O
1 | Br0 + e → Br-1
1 | Br0 – e → Br+1
Бром в степени окисления 0 является и окислителем, и восстановителем (допустимо образование бромата калия).
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: бромоводород, фосфин, гидрофосфат калия, бромид бария, карбонат меди(II), перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка бурого цвета и двух солей одной и той же кислоты. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
8KMnO4 + 3PH3 = 8MnO2 + 2K3PO4 + K2HPO4 + 4H2O
8 | Mn+7 + 3e → Mn+4
3 | P-3 – 8e → P+5
Марганец, в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем. Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), нитрат цинка, сульфат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите две соли, между которыми в кислой среде может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
1 | 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3
3 | S+4 – 2e → S+6
Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем. Сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: оксид xpoмa(III), гидроксид магния, серная кислота, оксид меди(I), ацетат аммония, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите оксид и соль, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде. При протекании этой реакции цвет раствора изменяется, и в результате раствор окрашивается в голубой цвет. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
5Cu2O + 2KMnO4 + 13H2SO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
2 | Mn+7 + 5e → Mn+2
5 | 2Cu+1 – 2e → 2Cu+2
Медь в степени окисления +1 (или оксид меди(I)) является восстановителем. Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота, ацетат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция протекает в кислой среде, и одним из её продуктов является простое вещество. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
Na2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S↓ + Na2SO4 + 7H2O
1 | 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3
3 | S-2 – 2e → S0
Дихромат натрия (или хром в степени окисления +6) является окислителем. Сероводород (или сера в степени окисления -2) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, соляная кислота, перманганат натрия, бром, гидросульфат калия, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию осадка и бесцветного раствора. Выделения газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2NaMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2NaOH
2 | Mn+7 + 3e → Mn+4
3 | S+4 – 2e → S+6
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем. Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа(II), аммиак, оксид хрома(VI). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием кислоты. В ходе реакции 1 моль восстановителя отдаёт 10 моль электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
10HNO3 + I2 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
10 | N+5 + e → N+4
1 | I20 – 10e → 2I+5
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем. Иод является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: бромид магния, хлорид цинка, пероксид водорода, нитрит калия, хромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного простого вещества и раствора только одной соли; образование осадка или газа в ходе реакции не происходит. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
MgBr2 + H2O2 + H2SO4 = MgSO4 + Br2 + 2H2O
1 | 2O-1 + 2e → 2O-2
1 | 2Br- - 2e → Br20
Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем. Бром в степени окисления -1 (или бромид магния) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: бром, фосфин, карбонат калия, гидроксид хрома(III), гидроксид калия, раствор хлорной кислоты. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного в желтый цвет раствора солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
3 | Br20 + 2e → 2Br-
2 | Cr+3 – 3e → Cr+6
Бром является окислителем.
Хром в степени +3 (или гидроксид хрома(III)) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: йодид магния, гидроксид железа(II), пероксид водорода, хромат калия, нитрат марганца(II), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора трёх солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
3MgI2 + 2K2CrO4 + 8H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 3MgSO4 + 3I2 + 8H2O
6 | Cr+6 + 3e → Cr+3
1 | 2I– – 2e → I20
Хром в степени окисления +6 (или хромат калия) является окислителем.
Иод в степени окисления –1 (или иодид магния) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат натрия, сероводород, нитрат магния, йодид калия, перманганат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием окрашенного газообразного вещества. В ходе этой реакции одна молекула восстановителя отдаёт один электрон. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2NaMnO4 + 16HCl = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2NaCl + 8H2O
2 | Mn+7 + 5e → Mn+2
5 | 2Cl–1 – 2e → Cl20
Хлор в степени окисления –1 (или хлороводород) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) — окислителем.
