Тема 22. Химическое равновесие

22. Химическое равновесие

Вспоминай формулы по каждой теме

Решай новые задачи каждый день

Вдумчиво разбирай решения

ШКОЛКОВО.
Готовиться с нами - ЛЕГКО!

Решаем задачи

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 81#67104Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
2NO_2(г) ⇄ 2NO_(г) + O_2(г)- Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Воздействие на систему	Химическое равновесие
А) увеличение давления	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) увеличение температуры	2) смещается в сторону обратной реакции
В) увеличение концентрации кислорода	3) практически не смещается
Г) добавление катализатора

Показать ответ и решение

1. Повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону меньшего количества молекул газов, то есть в сторону обратной реакции (в левой стороне 2 молекулы газа, в правой 3 моль газов). Подходит ответ под номером 2.

2. Повышение температуры приводит к смещению равновесия реакции в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону прямой реакции. Подходит ответ под номером 1.

3. Повышение концентрации кислорода приведет к смещению равновесия в сторону расходования O₂, то есть в сторону обратной реакции. Подходит ответ под номером 2.

4. Катализатор не оказывает влияния на изменение равновесия реакции. Подходит ответ 3.

Правильная последовательность: 2123

Ответ: 2123

Бандлы и наборы

Комбо-тарифы сразу по нескольким предметам

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 82#67105Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H_2(г) + I_2(г) ⇄ 2HI_(г) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Воздействие на систему	Химическое равновесие
А) увеличение давления	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) уменьшение температуры	2) смещается в сторону обратной реакции
В) увеличение концентрации водорода	3) практически не смещается
Г) добавление катализатора

Показать ответ и решение

1. Увеличение давления практически не будет смещать равновесие, так как количество молекул в обоих сторонах реакции одинаковое (слева 2 моль газов, справа также 2 молекулы газа). Подходит ответ под номером 3.

2. Понижение температуры приводит к смещению равновесия реакции в сторону экзотермической реакции, то есть в сторону прямой реакции. Подходит ответ под номером 1.

3. Повышение концентрации водорода приведет к смещению равновесия в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции. Подходит ответ под номером 1.

4. Добавление катализатора не влияет на изменение равновесия реакции. Подходит ответ под номером 3.

Правильная последовательность: 3113

Ответ: 3113

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 83#67106Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
2CO_(г) + O_2(г) ⇄ 2CO_2(г) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Воздействие на систему	Химическое равновесие
А) увеличение давления	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) уменьшение температуры	2) смещается в сторону обратной реакции
В) уменьшение концентрации кислорода	3) практически не смещается
Г) добавление катализатора

Показать ответ и решение

А) Повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону меньшего количества молекул газов, то есть в сторону прямой реакции (в левой стороне 3 молекулы газов, в правой 2 молекулы газа). Подходит ответ под номером 1.

Б) Понижение температуры приводит к смещению равновесия реакции в сторону экзотермической реакции (+Q), то есть в сторону прямой реакции. Подходит ответ под номером 1.

В) Уменьшение концентрации кислорода приведет к смещению равновесия в сторону образования O₂, то есть в сторону обратной реакции. Подходит ответ под 2.

Г) Добавление катализатора не влияет на изменение равновесия реакции. Подходит ответ под номером 3.

Правильная последовательность: 1123

Ответ: 1123

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 84#67107Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
4FeO_(тв) + O_2(г) ⇄ 2Fe₂O_3(тв) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Воздействие на систему	Химическое равновесие
А) добавление катализатора	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение температуры	2) смещается в сторону обратной реакции
В) снижение давления	3) практически не смещается
Г) уменьшение концентрации кислорода

Показать ответ и решение

А) Добавление катализатора не оказывает влияние на изменение равновесия реакции. Подходит ответ под номером 3.

Б) Повышение температуры приводит к смещению равновесия реакции в сторону эндотермической реакции в сторону от экзотермической реакции (+Q), то есть в обратную сторону. Подходит ответ под номером 2.

В) . Понижение температуры приводит к смещению равновесия в сторону большого количества молекул газов, то есть в сторону обратной реакции (в левой стороне 1 молекула газа, в правой 0 молекул газов). Подходит ответ под номером 2.

Г) Понижение концентрации кислорода приведёт к смещению равновесия в сторону образования O₂, то есть в сторону обратной реакции. Подходит ответ под номером 2.

Правильная последовательность: 3222

Ответ: 3222

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 85#67108Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
4HNO_3(ж) ⇄ 4NO_2(г) + 2H₂O_(ж) + O_2(г) - Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Воздействие на систему	Химическое равновесие
А) добавление катализатора	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) увеличение концентрации кислорода	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение давления	3) практически не смещается
Г) понижение температуры

Показать ответ и решение

1. Добавление катализатора не оказывает влияние на изменение равновесия реакции. Подходит ответ под номером 3.

2. Повышение концентрации кислорода приведет к смещению равновесия в сторону расходования О₂, то есть в сторону обратной реакции. Подходит ответ под номером 2.

3. Повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону меньшего количества молекул газов, то есть в сторону обратной реакции (в правой стороне 4 молекулы газов, в правой 0 моль газов). Подходит ответ под номером 2.

4. Понижение температуры приводит к смещению равновесия реакции в сторону экзотермической реакции, то есть в обратную сторону. Подходит ответ под номером 2.

Правильная последовательность: 3222

Ответ: 3222

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 86#68367Максимум баллов за задание: 2

Химическое равновесие в системе
C₄H_10(г) ⇆ C₄H_6(г) + 2H_2(г) - Q
сместится в сторону обратной реакции, если
1) повысить давление
2) добавить катализатор
3) уменьшить концентрацию Н₂
4) повысить температуру
5) увеличить концентрацию С₄Н₆

Показать ответ и решение

1. Если повысить давление, то равновесие будет смещаться в сторону меньшего количества молекул газов. В данной реакции слева одна молекула газа, справа три молекулы газов, равновесие будет смещаться в сторону обратной реакции. Подходит к условию задания.

2. Добавление катализатора не оказывает влияние на изменение равновесия. Не подходит.

3. Если уменьшить концентрацию водорода, равновесие будет смещаться в сторону расходования водорода. Следовательно, равновесие будет смещаться в сторону прямой реакции. Не подходит.

4. Повышение температуры приводит к смещению равновесия реакции в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону прямой реакции. Не подходит.

5. Увеличение концентрации бутадиена приведет к смещению равновесия в сторону его расходования, то есть в сторону обратной реакции реакции. Подходит под условие задания.

Правильный ответ: 15

Ответ: 15

Курсы

Всё необходимое для достижения цели

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 87#68456Максимум баллов за задание: 2

Химическое равновесие в системе
C₄H_8(г) + H_2(г) ⇆ C₄H_10(г) + Q
смещается в сторону продуктов реакции в результате
1) увеличения концентрации водорода
2) повышения температуры
3) уменьшения концентрации бутана
4) использования катализатора
5) повышения давления

Показать ответ и решение

1. Повышение концентрации водорода приведет к смещению равновесия в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции. Подходит под условие задания.

2. Повышение температуры приводит к смещению равновесия реакции в сторону эндотермической реакции, то есть в обратную сторону. Не подходит.

3. Понижение концентрации бутана приведет к смещению равновесия в сторону его образования, то есть в сторону прямой реакции. Подходит под условие задания.

4. Использование катализатора не оказывает влияние на изменение равновесия реакции.

5. Повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону меньшего количества молекул газов, то есть в сторону прямой реакции (в левой стороне две молекулы газов, в правой одна молекулагаза). Подходит под условие задания.

Правильный ответ: 135

Ответ: 135

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 88#68462Максимум баллов за задание: 2

Реакции нейтрализации соответствуют уравнения реакций:
1) H₃PO₄+ 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
2) 2KOH + FeCl₂= Fe(OH)₂ + 2KCl
3) 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O
4) BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl
5) MgO + H₂SO₄ =MgSO₄ + H₂O

Показать ответ и решение

Реакция нейтрализации-это взаимодействие кислоты с основанием с образованием соли воды.

Реакции под номерами 1 и 3 являются реакциями нейтрализации, так как реагируют кислота и основание в обеих реакциях.

Правильный ответ: 13

Ответ: 13

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 89#68464Максимум баллов за задание: 2

Химическое равновесие
CaCO_3(тв) ⇆CaO_(тв) + CO_2(г) - Q
смещается вправо при
1) повышении давления
2) повышении концентрации СО₂
3) понижении температуры
4) повышении температуры

Показать ответ и решение

Смещение равновесия вправо обозначает смещение равновесия в сторону прямой реакции.

1. Повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону меньшего количества молекул газов, то есть в сторону обратной реакции (в левой стороне нет молекул газов, в правой одна молекула газа). Не подходит под условие задания.

2. Повышение концентрации углекислого газа приведет к смещению равновесия в сторону его расходования, то есть в сторону обратной реакции. Не подходит под условие задания.

3. Понижение температуры приводит к смещению равновесия реакции в сторону экзотермической реакции, то есть в сторону обратной реакции. Не подходит к условию задания.

4. Повышение температуры приводит к смещению равновесия реакции в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону прямой реакции. Подходит к условию задания.

Правильный ответ: 4

Ответ: 4

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 90#75520Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CaSO₄_(тв.) ⇆ Ca²⁺_(р-р) + SO₄^2-_(р-р) - Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) повышение давления	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление твёрдого сульфата магния	2) смещается в сторону обратной реакции
В) добавление твёрдого хлорида кальция	3) практически не смещается
Г) повышение температуры

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

1. Повышение давления не будет оказывать влияние на изменение равновесия реакции, так как изменение давления влияет на систему, если есть газы, в данной реакции их нет. Подходит ответ под номером 3.

2. Добавление твёрдого сульфата магния в раствор будет сопровождаться диссоциацией вещества на Mg²⁺ и SO₄^2-. Будет происходить увеличение концентрации сульфат-анионов в правой стороне реакции, следовательно, равновесие будет смещаться в сторону обратной реакции (в сторону расходования сульфат-анионов). Подходит ответ под номером 2.

3. Добавление твёрдого хлорида кальция в раствор будет сопровождаться диссоциацией вещества на Ca²⁺и Cl^-. Будет происходить увеличение концентрации катионов кальция в правой стороне реакции, следовательно, равновесие будет смещаться в сторону обратной реакции ( в сторону расходования катионов кальция). Подходит ответ под номером 2.

4. Повышение температуры приводит к смещению равновесия реакции в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону прямой реакции. Подходит ответ под номером 1.

Правильный ответ: 3221

Ответ: 3221

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 91#75540Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Mg²⁺_(р-р) + SO₃^2-_(р-р) ⇆ MgSO_3(тв.) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) повышение давления	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление твёрдого хлорида магния	2) смещается в сторону обратной реакции
В) добавление твёрдого сульфита натрия	3) практически не смещается
Г) повышение температуры

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

Рассмотрим влияние внешних воздействий на систему:

Mg²⁺_(р-р) + SO₃^2-_(р-р) ⇆ MgSO_3(тв.) + Q

А) Повышение давления не влияет на систему, так как в ней нет газообразных продуктов.

Б) Добавление твёрдого хлорида магния тоже влияет на систему, хоть и представлена соль в твердом виде. Некоторые вещества в системе представлены в виде растворов, а растворы предполагают наличие воды в системе. Хлорид магния - растворимая соль, он растворится в воде и вызовет увеличение концентрации ионов магния, что нарушит равновесный баланс в системе. Чтобы избавиться от этого избытка, системе придется избавиться от "лишних" ионов магния в результате соответствующей прямой реакции. Следовательно, произойдет смещение в сторону прямой реакции.

В) Добавление твёрдого растворимого сульфита натрия аналогично вызовет избыток сульфит-ионов. Чтобы от него избавиться должно произойти смещение в сторону прямой реакции.

Г) Повышение температуры вызывает ненормальный нагрев системы, вызывая нарушение равновесного баланса. И чтобы нормализовать температуру, необходимо, чтобы эндотермическая сторона системы начала усиленней работать, дабы поглотить реакцией лишнее тепло. Знаки "+ Q" показывают, что правая сторона - экзотермическая, следовательно, автоматически левая сторона в этой системе является эндотермической. И чтобы нормализовать температуру необходимо смещение в левую сторону (в сторону эндотермической реакции), то есть в сторону обратной реакции.

Соотнося буквы и цифры, получаем следующий предварительный ответ: А) - 3; Б) - 1; В) - 1; Г) - 2.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным изменениям параметров системы.

Ответ: 3112

Интенсивы

Глубокий разбор тем, требующих дополнительного внимания

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 92#85830Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему:
Al³⁺ _(p-p) + 4OH^-_(p-p) = [Al(OH)₄]^- _(p-p) + Q
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) добавление кислоты	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) понижение давления	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение температуры	3) практически не смещается
Г) добавление твёрдой щелочи

Показать ответ и решение

Рассмотрим воздействия на систему:

А) Добавление кислоты появляет на гидроксид-анионы в системе, уменьшив их количество. Гидроксид-анионы по сути обозначают щелочь, при добавлении кислоты эта кислота будет нейтрализовать щелочь. Чтобы восстановить количество гидроксид-анионов нужно, чтобы сторона, которая образует эти анионы работала интенсивнее. Следовательно, при добавлении кислоты, интенсивнее будет работать обратная реакция, то есть равновесие сместится в сторону обратной реакции.

Б) Понижение давление влияет на системы, где есть газы. В нашей системе газов нет, поэтому понижение давление не влияет на систему.

В) Повышение температуры вызовет ненормальный нагрев системы. Чтобы ликвидировать избыток тепла, нужно, чтобы эндотермическая сторона системы работала интенсивнее. Знаки "+Q" показывают, что правая сторона - экзотермическая, следовательно, левая сторона автоматически является эндотермической. Таким образом, при повышении температуры усиленней начинает работать левая сторона система, то есть прямая реакция. Следовательно, равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Г) Добавление щелочи повляет на систему. По пометкам "(р-р)" становится ясно, что система представлена растворами веществ. Несмотря на то что щелочь твердая, она растворится в растворе системы. Это вызовет концентративный избыток гидроксид-анионов в растворе системы. Чтобы этот избыток сбалансировать, нужно, чтобы сторона системы, поглощающая гидроксид-анионы работала интенсивнее. Гидроксид-анионы поглощает правая сторона системы, следовательно, чтобы ликвидировать избыток должна интенсивнее работать прямая реакция. Таким образом, равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Соотнося буквы и цифры, получаем:

А) - 2; Б) - 3; В) - 2; Г) - 1.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным показателям равновесия.

Ответ: 2321

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 93#87069Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CO₃^2-_(р-р) + H⁺_(р-р) ⇌ HCO₃^-_(р-р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) добавление азотной кислоты	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление гидрокарбоната калия	2) смещается в сторону обратной реакции
В) увеличение температуры	3) практически не смещается
Г) увеличение давления

Показать ответ и решение

1. Добавление азотной кислоты будет повышать количество H⁺ в растворе, следовательно, будет повышаться концентрация катионов водорода, равновесие будет смещаться в сторону расходования H⁺, в сторону прямой реакции. Подходит ответ под номером 1.

2. Добавление гидракарбоната калия в раствор будет сопровождаться диссоциацией вещества на K⁺и HCO₃^-, в правой стороне будет повышаться концентрация гидрокарбонат-анионов. Равновесие будет смещаться в сторону расходования гидрокарбонат-анионов, в сторону обратной реакции. подходит ответ под номером 2.

3. Повышение температуры приводит к смещению равновесия реакции в сторону эндотермической реакции, то есть в обратную сторону. Подходит ответ под номером 2.

4. Увеличение давления не будет оказывать влияние на систему, если в реакции не участвовуют газы. В этой реакции нет газов, следовательно, равновесие практически не будет смещаться. Подходит ответ под номером 3.

Правильный ответ:1223

Ответ: 1223

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 94#90169Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между воздействием и направлением, в которое сместит это воздействие равновесие обратимой реакции

CO₂ (г) + Н₂О (ж) ⇄ H⁺ (p-p) + HCO₃^- (p-p) + Q

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ	НАПРАВЛЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) повышение давления	1) в сторону прямой реакции
Б) понижение температуры	2) в сторону обратной реакции
В) добавление твёрдого NH₄HCO₃	3) практически не смещается
Г) пропускание HCl

Показать ответ и решение

1. Повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону меньшего количества молекул газов, то есть в сторону прямой реакции (в левой стороне 1 молекула газа, в правой 0 молекул газа). Подходит ответ под номером 1.

3. При добавление твёрдого гидрокарбоната аммония, вещество диссоциирует на катион аммония и аниона гидрокарбоната. В системе повышается концентрация гидрокарбонат-анионов, равновесие будет смещаться в сторону расходования HCO₃^-, в сторону обратной реакции. Подходит ответ под номером 2.

4. При пропускании HCl, вещество будет диссоциировать на H⁺ и Cl^-, в системе будет повышаться концентрация H⁺. Равновесие будет смещаться в сторону расходования H⁺, в сторону обратной реакции. Подходит ответ под номером 2.

Правильный ответ: 1122

Ответ: 1122

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 95#90266Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между воздействием и направлением, в которое сместит это воздействие равновесие обратимой реакции:

Al³⁺ (р-р) + 4OH^- (р-р) ⇄ [Al(OH)₄]^- (р-р) + Q.

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ	ВЕЩЕСТВО
А) добавление твердого KOH	1) в сторону прямой реакции
Б) повышение давления	2) в сторону обратной реакции
В) понижение температуры	3) практически не смещается
Г) добавление H₃PO₄

Показать ответ и решение

1. Добавление твёрдого гидроксида калия в раствор будет сопровождаться диссоциацией вещества на K⁺и OH^-, в системе будет повышаться концентрация OH^-, следовательно, равновесие будет смещаться в сторону расходования анионов, в сторону прямой реакции. Подходит ответ под номером 1.

2. Повышение давления не приведёт к изменению равновесия в системе, так как в реакции не участвуют газы. Подходит ответ под номером 3.

3. Понижение температуры приводит к смещению равновесия реакции в сторону экзотермической реакции, то есть в сторонупрямойреакции. Подходит ответ под номером 1.

4. Добавление кислоты будет нейтрализовать основание в левой стороне уравнения реакции, то есть будет уменьшаться концентрация гидрокси-анионов, равновесие будет смещаться в сторону образования OH^-, в сторону обратной реакции. Подходит ответ под номером 2.

Правильный ответ: 1312

Ответ: 1312

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 96#100091Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему

2NO_(г) + O_2(г) ⇆ 2NO_2(г),
и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФАКТОР	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление кислорода	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) понижение давления	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение концентрации оксида азота(II)	3) равновесие практически не смещается
Г) добавление гидроксида натрия

Источники: Медведев, 2025

Показать ответ и решение

А) Добавление кислорода смещает равновесие в сторону прямой реакции, система стремится потратить избыток кислорода

Б) Понижение давления смещает равновесие в сторону обратной реакции. Понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молекул газа. В данной реакции с левой стороны 3 молекулы (2NO + O2), а с правой 2 молекулы (2NO2), поэтому равновесие сместится в сторону обратной реакции.

В) Повышение концентрации оксида азота(II) смещает равновесие в прямой реакции, система стремится потратить избыток оксида азота(II).

Г) Добавление гидроксида натрия смещает равновесие в сторону прямой реакции, так как он будет реагировать с NO₂, что приведет к уменьшению его концентрации.

Правильный ответ:1211

Ответ: 1211

Бандлы и наборы

Комбо-тарифы сразу по нескольким предметам

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 97#100754Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CH₂ = CH_2(г) + H_2(г) ⇆ CH₃ - CH_3(г) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) уменьшение концентрации водорода	1) в сторону продуктов реакции
Б) увеличение концентрации этилена	2) в сторону исходных веществ
В) увеличение давления	3) практически не смещается
Г) добавление катализатора

Источники: Медведев, 2025

Показать ответ и решение

А) Уменьшение концентрации H₂:
По принципу Ле Шателье система компенсирует потерю водорода, смещаясь в сторону исходных веществ (влево) → 2.

Б) Увеличение концентрации C₂H₄ (этилена):
Повышение концентрации реагента смещает равновесие в сторону продуктов (вправо) → 1.

В) Увеличение давления:
В системе слева 2 моля газов, справа — 1 моль. Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего объёма (вправо)→ 1.

Г) Добавление катализатора:
Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не смещает его → 3.

Правильный ответ: 2113

Ответ: 2113

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 98#101065Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CO_(г) + H₂O_(г) ⇆ CO_2(г) + H_2(г) + Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление катализатора	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение температуры	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение давления	3) практически не смещается
Г) уменьшение концентрации водорода

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

Вспомним, какие факторы могут смещать равновесие химической реакции:

Равновесие реакции смещается в соответствии с принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это воздействие (например, если нагреть систему, находящуюся в состоянии равновесия, она попытается вернуться в исходное состояние, снизив температуру).

Введение в равновесную систему катализатора не смещает равновесие реакции, так как катализатор ускоряет прямую и обратную реакции в равной степени, что приводит к более быстрому достижению существующего равновесного состояния!

Введение в равновесную систему щёлочи в присутствии кислоты приводит к уменьшению концентрации кислоты => равновесие в данном случае будет смещаться в сторону реакции образования кислота.

Разберём каждый пункт задания:

А) Добавление катализатора – при введении в равновесную систему катализатора равновесие практически не смещается, так как катализатор ускоряет прямую и обратную реакции в равной степени, что приводит к более быстрому достижению существующего равновесного состояния!

Б) Повышение температуры – при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть, в данном случае, в сторону обратной реакции.

В) Повышение давления – при повышении давления химическое равновесие смещается в ту сторону реакции, где количество молекул газа меньше, а так как в нашем случае в обоих частях уравнения количество молекул газа одинаковое, то равновесие практически не смещается.

Г) Уменьшение концентрации водорода – при уменьшении концентрации какого-либо вещества химическое равновесие смещается в ту сторону реакции, которая приводит к образованию этого вещества, то есть, в нашем случае, в сторону прямой реакции.

Запишем ответ.

Ответ: 3231

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 99#101310Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
3FeO_(тв.) + H₂O_(г) ⇆ Fe₃O_4(тв.) + H_2(г) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение концентрации водорода	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) понижение температуры	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение давления	3) практически не смещается
Г) уменьшение концентрации паров воды

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

3FeO_(тв.) + H₂O_(г) ⇆ Fe₃O_4(тв.) + H_2(г) + Q

А) увеличение концентрации водорода приведет к смещению равновесия в сторону реагентов, так как по принципу Ле Шателье система будет стремиться восстановить равновесие, уменьшив избыток водорода.

Б) понижение температуры приведет к смещению равновесия в прямом направлении , так как система будет стремиться восстановить исходную температуру, поэтому будет происходить смещению в сторону экзотермической реакции.

В) повышение давления не приведет к изменению равновесия, так как с обеих сторон системы одинаковое количество газов, то есть при повышении давления будет одновременно повышаться концентрация газов.

Г) уменьшение концентрации паров воды приведет к смещению равновесия в сторону обратной реакции, так как система будет стремиться восполнить недостаток воды.

Правильный ответ: 2132

Ответ: 2132

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 100#101525Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HNO₂_(р-р) ⇆ H⁺_(р-р) + NO₂^-_(р-р) - Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление твердой щелочи	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление твердого нитрита калия	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение температуры	3) практически не смещается
Г) понижение давления

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) добавлении твердой щелочи, диссоциирующей на ионы OH^– , которые взаимодействуют с ионами H⁺. Концентрация H⁺ уменьшается, что смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Б) При добавлении твердого нитрита калия (KNO₂ увеличивается концентрация ионов NO₂^– ,что смещает равновесие в сторону обратной реакции
В) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, в сторону прямой реакции
Г) Понижение давления не приведет к смещению равновесия, так как в системе нет газов.

Правильный ответ: 1213

Ответ: 1213